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（1）CH3SH(甲硫醇)的電子式為________。

（2）一種脫硫工藝為:真空K2CO3—克勞斯法。

①K2CO3溶液吸收H2S的反應(yīng)為K2CO3+H2S=KHS+KHCO3，該反應(yīng)的平衡常數(shù)的對數(shù)值為lgK=_____(已知:H2CO3 lgK1=-6.4，lgK2=-10.3；H2SlgK1=-7，lgK2=-19)。

②已知下列熱化學方程式:

a.2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+ 2H2O(l) △H1=-1172kJ/mol

b.2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l) △H2=-632kJ/mol

克勞斯法回收硫的反應(yīng)為SO2和H2S氣體反應(yīng)生成S(s)，則該反應(yīng)的熱化學方程式為__________。

（3）Dalleska等人研究發(fā)現(xiàn)在強酸溶液中可用H2O2氧化COS。該脫除反應(yīng)的化學方程式為______________。

（4）COS水解反應(yīng)為COS(g)+H2O(g)CO2(g)+H2S(g) △H=-35.5kJ/mol。

用活性α-Al2O3催化，在其它條件相同時，改變反應(yīng)溫度，測得COS水解轉(zhuǎn)化率如圖1所示；某溫度時，在恒容密閉容器中投入0.3molH2O(g)和0.1molCOS，COS的平衡轉(zhuǎn)化率如圖2所示。

①圖1活性α-Al2O3催化水解，隨溫度升高轉(zhuǎn)化率先增大后又減小的可能原因是________。

②由圖2可知，P點時平衡常數(shù)為K=______(填數(shù)字)。

③活性α-Al2O3催化水解，為提高COS的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是____________。

A. 鐵與水蒸汽反應(yīng)：3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2

B. 鋁與足量NaOH溶液反應(yīng)：2Al ＋ 2OH－＋ 2H2O 2AlO2－＋ 3H2↑

C. 稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合產(chǎn)生沉淀：Ba2+ ＋ SO42- BaSO4↓

D. 用Cl2制漂白液：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

A. 氮元素均被氧化

B. 植物可以固氮

C. 碳氫氧也參與了氮循環(huán)

D. 含氮化合物對人類有巨大作用

(1)“煅燒氧化”時，1mol MnO煅燒完全轉(zhuǎn)化為Na2MnO4失去電子的物質(zhì)的量為___________；MnO2煅燒反應(yīng)的化學方程式為__________________。

(2)“浸取”時，為提高Na2MnO4的浸取率，可采取的措施有____________、____________(列舉2點)

(3)“調(diào)pH”是將溶液pH 調(diào)至約為10，防止pH較低時Na2MnO4自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成MnO2和___________；寫出用pH試紙測定溶液pH的操作_______________。

(4)“還原”時有無機含氧酸鹽生成，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_____________。

(5)測定產(chǎn)品中MnO2質(zhì)量分數(shù)的步驟如下：

步驟1. 準確稱取mg產(chǎn)品，加入c1mol·L-1Na2C2O4溶液V1mL (過量)及適量的稀硫酸，水浴加熱煮沸一段時間。(已知：Na2C2O4+2H2SO4+MnO2=MnSO4+2CO2↑+2H2O+Na2SO4)

步驟2. 然后用c2mol·L-1KMnO4標準溶液滴定剩余的Na2C2O4滴定至終點時消耗KMnO4標準溶液V2mL。(已知：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+10CO2↑+K2SO4+8H2O)

步驟2達滴定終點時判斷依據(jù)是_____________；產(chǎn)品中MnO2的質(zhì)量分數(shù)為ω(MnO2)=____________(列出計算的表達式即可)。

（1）甲組同學利用CaSO4·2H2O在400--500℃脫水制取無水CaSO4。實驗中需用到的加熱裝置中的硅酸鹽質(zhì)的儀器除玻璃棒外，還用到______________。

（2）乙組同學利用H2C2O4·2H2O在濃硫酸作用下脫水生成CO、CO2并制備純凈的CO氣體，實驗裝置如下：

B、C中盛放的試劑依次為______、____________。

（3）丙組同學利用甲組制得的無水CaSO4和乙組制得的CO并利用下列裝置驗證反應(yīng)并檢驗氣態(tài)產(chǎn)物中有SO2和CO2產(chǎn)生。

①上述裝置(部分裝置可重復(fù)使用)的連接順序為C→___________。

②若E溶液褪色，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________。

③能證明有CO2的生成的實驗依據(jù)是____________。

④若G中產(chǎn)物為CaO，則G中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_________________。

（4）丁組的同學取丙組實驗后G裝置中的固體產(chǎn)物加入試管中，然后加人足量稀鹽酸，固體完全溶液且產(chǎn)生少量氣體，通入CuSO4溶液有黑色沉淀�？沈炞CCO與CaSO4在高溫下還發(fā)生了一個副反應(yīng)，該反應(yīng)為______________(用方程式表示)。

后使用。請回答下列問題：

（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為_____mol·L－1。

（2）取用任意體積的該鹽溶液時，下列物理量中會隨所取體積的多少而變化的是________(填字母)。

A．溶液中NaClO的物質(zhì)的量 B．溶液的濃度

C．溶液中NaClO的摩爾質(zhì)量 D．溶液的密度

（3）該同學參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480 mL含NaClO質(zhì)量分數(shù)為25%的消毒液�；卮鹣铝袉栴}。

①如圖所示的儀器中，有些是不需要，配制上述溶液還需要_____________玻璃儀器

②需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為_______ g

（4）“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某消毒小組人員用98%(密度為1.84 g·cm－3)的濃硫酸配制200 mL 2.3 mol·L－1的稀硫酸用于增強“84消毒液”的消毒能力。

①所配制的稀硫酸中，H＋的物質(zhì)的量濃度為________ mol·L－1。

②需用濃硫酸的體積為________ mL。

③若所配制的稀硫酸濃度偏小，則下列可能的原因分析中正確的是_______。

A．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水 B．量取濃硫酸時，仰視液體的凹液面

C．未冷卻，立即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容 D．定容時，仰視溶液的凹液面

A. 硫酸和水的物質(zhì)的量比9：1

B. 物質(zhì)的量濃度大于10 mol·L－1

C. 和水等體積混合，所得溶液質(zhì)量分數(shù)大于49%

D. 和水等質(zhì)量混合，所得溶液質(zhì)量分數(shù)大于49%

A. A B. B C. C D. D

A.Na2O2→Na2CO3B.Fe→FeCl2C.SiO2→H2SiO3D.Na2CO3→NaHCO3

A. A B. B C. C D. D