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（2）等質(zhì)量的CO和CO2在同溫同壓下的體積之比為_________，所含O原子個數(shù)之比為_________。

（3）3.1 g Na2X含有Na＋ 0.1 mol，則Na2X的摩爾質(zhì)量為________，X的相對原子質(zhì)量為________。。

（4）14 g C2H4與C4H8的混合物所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為________。

【題目】現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量

Ⅰ實驗步驟

（1）配制100mL待測白醋溶液：用 ______ 填儀器名稱量取市售白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到 ______ 填儀器名稱中定容，搖勻即得待測白醋溶液．

（2）用酸式滴定管取待測白醋溶液于錐形瓶中，向其中滴加2滴 _____ 作指示劑．

（3）讀取盛裝NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)如果液面位置如圖所示，則此時的讀數(shù)為 ______ mL．

（4）滴定當 ______ 時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)重復滴定3次．

（5）實驗記錄

Ⅲ數(shù)據(jù)處理與討論

按實驗所得數(shù)據(jù)，可得市售白醋 ______ ；市售白醋總酸量 ______ ．

（6）在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結(jié)果偏大的是 ______ (填寫序號．

堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗

堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水

錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出．

A. 2 mol水的摩爾質(zhì)量和1 mol水的摩爾質(zhì)量

B. 200 mL 1 mol·L－1氯化鈣溶液中c(Cl－)和100 mL 2 mol·L－1氯化鉀溶液中c(Cl－)

C. 標準狀況下，22.4 L一氧化碳中氧原子數(shù)和16 g二氧化硫中氧原子數(shù)

D. 2 mol·L－1H2SO4溶液中的H＋個數(shù)與1 mol·L－1HCl溶液中的H＋個數(shù)

【題目】食醋主要成分、純堿和小蘇打均為家庭廚房中常用的物質(zhì)己知：

請回答下列問題：

（1）時， 溶液的，則溶液中由水電離出的 ______ mol/L。

（2）常溫下，將溶液和溶液分別與20mL溶液混合混合后溶液體積變化忽略不計．

①反應開始時，v ______ v填“”、“”或“：”．

②充分反應后兩溶液中 ______ 填“”、“”或“” ．

（3）時，向溶液中加入一定量的，所得混合液的，則混合液中 ______ ；

（4）常溫下，下列方法可以使的電離程度增大的是 ______ ．

加入少量的稀鹽酸 加熱溶液

加水稀釋 加入少量冰醋酸．

A. A B. B C. C D. D

【題目】常溫下，濃度均為的四種溶液pH如下表依據(jù)已有的知識和信息判斷，下列說法正確的是

A. 常溫下， 的水解能力強于其電離能力

B. 常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的、、依次升高

C. 溶液中存在以下關系：

D. 向氯水中加入少量固體，不能增大HClO的濃度

（1）上述提及的氣體分子中，電子數(shù)相等的兩種氣體是________（寫化學式）。

（2）高爐煤氣中CO具有較高的利用價值，可以與H2合成甲烷，已知有關反應的熱化學方程式如下：

① H2(g)＋O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJ/mol

② CO(g)＋O2(g)=CO2(g) △H=-283.0kJ/mol

③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.3kJ/mol

則CO(g)+2H2(g)=CH4(g)+ O2(g) △H=_________kJ/mol。

（3）高爐煤氣中N2的含量較高，利用CO前需要對CO 進行富集，實現(xiàn)CO和N2的分離。

① 工業(yè)上常采用醋酸亞銅氨溶液來吸收CO，該反應的熱化學方程式為

CH3COOCu(NH3)2(aq)+CO(g)=CH3COOCu(NH3)2·CO(aq) △H＜0。吸收CO后的溶液經(jīng)過適當處理可恢復為醋酸亞銅氨溶液，從而實現(xiàn)CO與吸收液的分離，分離過程可采取的措施有______________（寫出一種即可）。

②到目前為止，CO吸附劑的開發(fā)大多數(shù)以亞銅為活性組分負載在各種載體上，然后采用變壓吸附（PSA）方式在含N2體系中脫出CO。下圖是變壓吸附回收高爐煤氣中CO的流程圖：

PSA-I吸附CO2時間對PSA-II中CO回收率的影響見下圖，由此可見，為了保證載體亞銅吸附劑對CO的吸附和提純要求，應采取的措施是________， “放空氣體”的主要成分為_______。

（4）高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應為Fe2O3(s)+ 3 CO(g)===2Fe (s)+3CO2(g)。該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表所示：

① 該反應的△H______0（填“> " " < ”或“= " ）。

② 欲提高上述反應中CO 的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是______。

a．適當降低反應體系的溫度 b．及時移出體系中的CO2 c．加入合適的催化劑

d．減小容器的容積 e．增大Fe2O3的量

【題目】已知反應能完全進行，則對下列推斷中正確的是

A. 溶液的，將其蒸干灼燒后，得到的殘留物可能為BeO

B. 溶液的，將其蒸干灼燒后，得到的殘留物可能為BeO

C. 不具有兩性

D. 水溶液的導電性強，因此一定是離子化合物

（1）寫出裝置A中發(fā)生反應的化學方程式____________。

（2）C中盛有____________，目的是_____________。

（3）寫出裝置D中發(fā)生反應的化學方程式__________。

（4）指出裝置E的錯誤_________。

A. 13.0％ B. 39.0％ C. 45.5％ D. 52.0％