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A. CO32－ + H2O HCO3－+ OH－ 熱的純堿溶液清洗油污

B. Al3+ + 3H2O Al(OH)3（膠體）+ 3H+ 明礬凈水

C. SnCl2 + H2O Sn(OH)Cl↓ + HCl 配制氯化亞錫溶液時加入氫氧化鈉

D. TiCl4+ （x+2）H2O（過量） TiO2·x H2O↓ + 4HCl 用TiCl4制備TiO2

（1）氧化還原法消除NOx的轉(zhuǎn)化如下：

①反應I為NO +O3===NO2+O2，生成標準狀況下11.2 L O2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是__________mol

②反應Ⅱ中，當n( NO2)：n[CO(NH2)2]=3：2時，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為___________

（2）吸收SO2和NO，獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如下（Ce為鈰元素）。裝置I中發(fā)生反應的離子方程式為____________________________________

（3）裝置Ⅱ中，酸性條件下NO被Ce4+氧化的產(chǎn)物主要是NO3－、NO2－，請寫出生成等物質(zhì)的量的NO3－和NO2－時的離子方程式____________________________________

（4）裝置Ⅲ的作用之一是用質(zhì)子交換膜電解槽電解使得Ce4+再生，再生時生成的Ce4+在電解槽的_____________（填“陽極”或“陰極”），同時在另一極生成S2O42一的電極反應式為_________________________________

（5）取少量裝置Ⅳ所得的產(chǎn)品溶于水，溶液中離子濃度由大到小的順序為_________________________

A. NH4+ + 2H2O NH3·H2O + H3O+ B. HCO3-+H2OH3O+ + CO32-

C. HS- + H3O+ H2S + H2O D. Cl2 + H2O H+ + Cl- + HClO

②C(s)＋O2(g)===CO2(g） ΔH2＝－393．5 kJ/mol

③H2(g)＋O2(g)===H2O(l） ΔH3＝－285．8 kJ/mol

則2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反應熱為

A. －870．3 kJ/mol B. －571．6 kJ/mol

C. +787．0 kJ/mol D. －488．3 kJ/mol

（1）用下圖裝置制備純凈的SO2，發(fā)生裝置中反應的化學方程式為________，裝置的連接順序為：a→________（按氣流方向，用小寫字母表示）

（2）用如圖裝置探究SO2的性質(zhì)。限選試劑：NaOH溶液、稀H2SO4、H2O2溶液、FeCl3溶液、 淀粉-KI溶液、新制H2S溶液。

（3）工業(yè)上回收利用SO2的一種途徑是：

該小組在實驗室探究步驟Ⅱ時，一定條件下向100mL c0mol·L－1的(NH4)2SO3溶液通入空氣后，欲測定溶液中(NH4)2SO3的氧化率(α)。

①為該小組設計實驗方案（不必描述操作過程的細節(jié)，物理量的數(shù)值用字母表示）：______________________________________________________________________________

②α =________×100%（用實驗方案中的物理量表示）。

A.在周期表中處于第三周期ⅦA族

B.在周期表中處于第2周期ⅥA族

C.氫化物比PH3穩(wěn)定

D.常見化合價只有-3、+2、+3、+5價

（1）生物體的有機物可以通過顏色反應加以區(qū)別鑒定，Ⅱ、Ⅲ使用___________染色，依次呈現(xiàn)________、________；________可用蘇丹Ⅲ染液鑒定而呈現(xiàn)________；使用________鑒定Ⅳ時，加_________________，搖勻后呈現(xiàn)________。

（2）組成Ⅱ、Ⅲ的基本單位共有________種，堿基共有______種。

（3）Ⅳ的結(jié)構(gòu)具有多樣性的直接原因是_______________________________________。

（4）由小分子物質(zhì)X、Y、Z、P生成大分子物質(zhì)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的過程中，有一共同的生成物是________。

（5）相同質(zhì)量的Ⅴ氧化分解供能時釋放的能量遠遠多于Ⅰ，原因是Ⅴ中________含量高。

A. 圖甲表示一定溫度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲線，則Ksp(FeS)>Ksp(CuS)

B. 圖乙表示pH=2的甲酸與乙酸溶液稀釋時的pH變化曲線，則酸性：甲酸<乙酸

C. 圖丙表示用0.1000 mol·L-lNaOH溶液滴定25.00 mL鹽酸的滴定曲線，則 c(HCl)=0.0800 mol ·L-1

D. 圖丁表示反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)平衡時NH3體積分數(shù)隨起始n(N2)/n(H2)變化的曲線，則轉(zhuǎn)化率：αA(H2)=αB(H2)

A. 銅片上發(fā)生了還原反應

B. 電子通過導線由銅片流向鋅片

C. 正極有O2逸出

D. 正極附近的SO42-濃度逐漸增大

A. 若該圖表示的是活細胞的各化學元素的含量，則甲為碳元素

B. 若該圖表示的是細胞各化學元素占干重的百分比，則甲為氧元素

C. 若該圖為活細胞的化合物組成情況，則甲中含有的元素為C、H、0

D. 若該圖是完全脫水后的細胞的化合物組成情況，則甲是蛋白質(zhì)