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A.水降溫結(jié)冰

B.水電解得到氧氣與氫氣

C.NaCl晶體熔化

D.NaOH溶于水

A.Na2OB.NaOHC.CH3COOHD.MgCl2

A. 該化合物的名稱為乙酸乙酯

B. 該化合物與Br2的四氯化碳溶液不反應

C. 該化合物能發(fā)生水解反應，不能發(fā)生加聚反應

D. 該化合物的鏈狀同分異構(gòu)體中，能與NaHCO3反應放出CO2的只有3種

【題目】反應：PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)① 2HI(g) H2(g)＋I2(g)② 2NO2(g) N2O4(g)③在一定條件下，達到化學平衡時，反應物的轉(zhuǎn)化率均是a%。若保持各自的溫度不變、體積不變，分別再加入一定量的各自的反應物，則反應物的轉(zhuǎn)化率(　　)

A. 均不變 B. 均增大

C. ①增大，②不變，③減小 D. ①減小，②不變，③增大

(1)物質(zhì)F的元素組成是____________。

(2)生物體內(nèi)C的種類有__________種，其種類不同是由____________決定�，F(xiàn)有一抗體G，它由4條肽鏈構(gòu)成，共有764個氨基酸，則該抗體分子中至少含有游離的氨基______個。

(3)小麥種子細胞中，物質(zhì)E主要是指________。相同質(zhì)量的E和F徹底氧化分解，耗氧量較多的是________（填字母）。

(4)組成SARS病毒的小分子D是__________，是由____________、______________和____________構(gòu)成的。

【題目】有機物F（）為一種高分子樹脂，其合成路線如下：

已知：①A為苯甲醛的同系物，分子中無甲基，其相對分子質(zhì)量為134；

②

請回答下列問題：

（1）X的化學名稱是_________________。

（2）E生成F的反應類型為_________________。

（3）D的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。

（4）由B生成C的化學方程式為_________________。

（5）芳香族化合物Y是D的同系物，Y的同分異構(gòu)體能與飽和Na2CO3溶液反應放出氣體，分子中只有1個側(cè)鏈，核磁共振氫普顯示有5種不同化學環(huán)境的氫，峰值面積比為6:2:2:1:1。寫出兩種符合要求的Y的結(jié)構(gòu)簡式___________、__________。

（6）寫出以甲醛、丙醛和乙二醇為主要原料合成軟質(zhì)隱形眼鏡高分子材料—聚甲基丙烯酸羥乙酯（）的合成路線（無機試劑自選）：_________________。

【題目】在密閉容中發(fā)生下列反應aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是

A. A的轉(zhuǎn)化率變小 B. 平衡向正反應方向移動

C. D的體積分數(shù)變大 D. a＞ c＋d

(1)a →A過程發(fā)生的是_______反應；A可分為A1……A5……，其原因從a分析是由于_______。

(2)大分子物質(zhì)C是_______；C1 是_______。

(3)B在動、植物細胞內(nèi)分別主要是_________、_________；b的主要功能是_________。如果只考慮元素，不考慮分子量的大小，B也可能代表動植物體內(nèi)部存在的___________，此時B的功能為生物體的儲能物質(zhì)。

（1）基態(tài) Cl原子核外電子排布式__________________________，P、S、Cl的第一電離能由大到小順序

為____________________。

（2）SCl2分子中的中心原子雜化軌道類型是_____________，該分子構(gòu)型為__________。

（3）Ni與CO能形成配合物Ni(CO)4，該分子中σ鍵與π鍵個數(shù)比為__________。

（4）已知MgO與NiO的晶體結(jié)構(gòu)（如圖1）相同，其中Mg2+和Ni2+的離子半徑分別為66 pm和69 pm。則熔點：MgO_____NiO（填“＞”、“＜”或“＝”），理由是_____________。

（5）若NiO晶胞中離子坐標參數(shù)A為（0，0，0），B為（1，1，0），則C離子坐標參數(shù)為______。

（6）一定溫度下，NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”，可以認為O2－作密置單層排列，Ni2+ 填充其中（如圖2），已知O2－的半徑為a m，每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為______g。（用a、NA表示）

A.鎂的氧化物熔點很高，是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料

B.工業(yè)上采用熱還原法來冶煉金屬鐵

C.二氧化硫因具有還原性，可以用來漂白紙漿

D.晶體硅是一種重要的半導體材料，是手機芯片中的主要成分