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（1）錐形瓶中應放______,分液漏斗中放______,錐形瓶中發(fā)生反應的化學方程式為_______________________________。

（2）如圖用托盤天平稱取樣品,應選用如圖中的____(填“①”或“②”)。不選用另一裝置的原因是_________________________________________________________。

（3）若取用樣品的質量為2.5 g,收集到氣體的體積為280 mL(標準狀況),計算樣品中Na2O2的質量分數(shù)__（寫出計算過程）。

（1）M元素的簡單離子的結構示意圖為_______。

（2）Z在周期表中的位置為_____，其非金屬性比W的非金屬性____(填“強”或“弱”)。

（3）X、Z、W的原子半徑由大到小順序為_____________(填元素符號)。

（4）Y的氫化物化學式為______，該氫化物中化學鍵類型為________________（填“離子鍵”、“極性共價鍵”或“非極性共價鍵”）。

（5）W的單質與X的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為_____。

Ca(ClO)2+4HCl(濃)CaCl2+2Cl2↑+2H2O,

某同學為了測定氯氣的體積并驗證干燥氯氣無漂白性,現(xiàn)有如圖裝置,請回答:

(1)請用字母填寫裝置的連接順序:a接d、e接b、c接__、__接__、__接f。

(2)洗氣瓶中所裝液體是_______。

(3)在制氯氣前,必須進行的一項操作步驟是_________________。

（1）A分子中官能團的名稱是________________。

（2）A的分子式是_____________________。

（3）1mol A與氫氧化鈉溶液完全反應，需要消耗NaOH的物質的量是_____________。

（4）A在濃硫酸作用下加熱可得到 B（B的結構簡式為），B的同分異構體中既含有酚羥基又含有酯基的共有__ 種，寫出其中一種同分異構體的結構簡式__________

A.C2H4B.C2H2C.CH3COOHD.C2H6

A. 5種 B. 6種

C. 7種 D. 8種

A. 僅有σ鍵 B. 三個σ鍵，兩個π鍵

C. 兩個σ鍵，兩個π鍵 D. 三個σ鍵，一個π鍵

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法中正確的是（ ）
A.0.1 mol/L K2SO4 溶液中含有 K+為0.2 NA
B.2.4g鎂離子所含電子數(shù)目為NA
C.足量銅與1L2molL﹣1稀硫酸反應可以生成H2分子總數(shù)為2NA
D.標準狀況下，44.8 L CCl4中含2NA個分子

（2）3.1 g Na2X含有Na＋ 0.1 mol，則Na2X的摩爾質量為________，X的相對原子質量為________。

（3）0.6 mol的氧氣與0.4 mol臭氧(O3)質量之比為________，分子個數(shù)之比為________，氧原子個數(shù)之比為________。

（4）8.5 g氫氧根離子含有的電子數(shù)目為________。

（5）14 g C2H4與C4H8的混合物所含質子的物質的量為________。

(1)用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質），這種顆�？捎萌缦卵趸�法提純，請完成該反應的化學方程式：

___ C+ ___ KMnO4+ H2SO4 ＝ ____CO2↑+ ____MnSO4 + ____K2SO4+

(2)將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下二組數(shù)據(jù)：

①實驗1中以CO2表示的化學反應速率為__________（保留小數(shù)點后二位數(shù)，下同）。

②實驗2條件下平衡常數(shù)K=_________，該反應為 _____（填“吸”或“放”）熱反應。

(3)已知在常溫常壓下：

① 2CH3OH(l)＋3O2(g) ＝ 2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH ＝ －1275.6 kJ／mol

② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH ＝ －566.0 kJ／mol

③ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH ＝ －44.0 kJ／mol

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和氣態(tài)水的熱化學方程式：_____________。

(4)某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應原理，設計如圖所示的電池裝置。

①該電池負極的電極反應為：_______________。

②該電池工作時，溶液中的OH－向______極移動。