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【題目】[化學一-有機化學基礎(chǔ)]在堿的作用下，兩分子酯縮合形成β一羰基酯,同時失去一分子醇,該反應稱克萊(R·L·Claisen)酯縮合反應,其反應機理如下：。利用Claisen反應制備化合物H的一種合成路線如下:

回答下列問題:

(1)反應Ⅰ的反應物和生成物的實驗式均相同，則X的結(jié)構(gòu)簡式為_____，A的名稱為____。

(2)F中含氟官能團的名稱是_______；反應Ⅱ的反應類型是________。

(3)EF反應的化學方程式為________。

(4)B的含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體有____種(B自身除外)，其中核磁共振氫譜顯示3組峰的結(jié)構(gòu)簡式為__________、_________。

(5)乙酰乙酸乙酯是一種重要的有機合成原料，寫出由乙醇制備乙酰乙酸乙酯的合成路線___________(無機試劑任進)。

A. 長導管起冷凝、導氣的作用

B. 用蒸餾法從所得混合溶液中分離出乙酸乙酯

C. Na2CO3飽和溶液的作用之一是吸收未反應的乙酸

D. 導管末端不插入飽和Na2CO3溶液中是為了防倒吸

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是_______（從下列儀器中選出所需的儀器，用標號字母填寫在空白處）。

A．燒杯 B．坩堝 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精燈 F．干燥器

（2）步驟③的實驗操作名稱是_______；步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實驗操作名稱是_______。

（3）步驟⑤是萃取、分液，某學生選擇用苯來提取碘的理由是_______。在分液操作中，應充分振蕩，然后靜置，待分層后________（填標號），以下略。

A．直接將含碘苯溶液從分液漏斗上口倒出

B．直接將含碘苯溶液從分液漏斗下口放出

C．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將含碘苯溶液從下口放出

D．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將含碘苯溶液從上口倒出

（4）請設(shè)計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡單方法是_______。

A.硫酸遇明火發(fā)熱爆炸

B.濃硫酸遇水發(fā)熱爆炸

C.鐵與水反應產(chǎn)生氫氣，氫氣接觸空氣后遇明火爆炸

D.稀釋后的硫酸與鐵反應產(chǎn)生氫氣接觸明火爆炸

（1）基態(tài)Ga原子的核外電子排布式為__________，基態(tài)As原子核外有__________個未成對電子。

（2）鎵失去電子的逐級電離能(單位：kJ·mol-1)的數(shù)值依次為577、1985、2962、6192，由此可推知鎵的主要化合價為__________和+3。砷的電負性比鎵__________(填“大”或“小”)。

（3）比較下列鎵的鹵化物的熔點和沸點，分析其變化規(guī)律及原因：__________________________。

GaF3的熔點超過1000℃，可能的原因是_______________________________________。

（4）二水合草酸鎵的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中鎵原子的配位數(shù)為__________，草酸根中碳原子的雜化方式為__________。

（5）砷化鎵熔點為1238℃，立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)為a=565pm，該晶體的類型為__________，晶體的密度為__________(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，列出算式即可)g·cm-3。

A. 1mol B. 2mol C. 0.5mol D. 0.25mol

A. Fe2(SO4)3 B. KCl C. FeCl3 D. Na2CO3

A. 開始時左右兩室分子數(shù)相同

B. 最終容器內(nèi)無H2存在

C. 反應前后H2室壓強相同

D. 最終容器內(nèi)密度與原來相同

(1)已知:4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g) △H1；

2ClNO(g)+H2O(g)=NO(g)+2HCl(g ) △H2。

則反應:4ClNO(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2N2O3(g)的△H=_______(用含△H1、△H2 的代數(shù)式表示 )。

(2)將NO與Cl2按物質(zhì)的量之比2:1充入一絕熱密閉容器中，發(fā)生反應:

2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g) △H<0，實驗測得NO的轉(zhuǎn)化率α(NO)隨時間的變化如圖所示。

NO(g)的轉(zhuǎn)化率α(NO)在t2～t3時間段內(nèi)降低的原因是___________。

(3)在其他條件相同時，向五個恒溫恒容的密閉容器中分別充入1mol Cl2 與2 mol NO，發(fā)生反應:2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) △H<0，部分反應條件及平衡時Cl2 的轉(zhuǎn)化率如下表所示。

①6 min時容器I中反應達到平衡，則0~6 min內(nèi),v(NO)=______mol·L-l·min-1。

②V3______(填“ > ”“<”或“ = ”) 2。

③容器I中反應的平衡常數(shù)的值K2=______，容器Ⅲ中反應的平衡常數(shù)的值K3=_____(填“>”“<”或“=”)K2。

④容器Ⅳ、容器V分別與容器I相比只有一個實驗條件不同，反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示。與容器I相比,容器Ⅳ改變的實驗條件是_______；容器V與容器I 的體積不同，則容器V中反應達到平衡時氣體總壓強(P)的范圍是________。

A. 電能轉(zhuǎn)化為化學能 B. 化學能轉(zhuǎn)化為化學能

C. 化學能轉(zhuǎn)化為電能 D. 電能轉(zhuǎn)化為機械能