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求：

（1）樣品中碳酸鈣的質量為_____g：

（2）第4次加入稀鹽酸后所得溶液中CaCl2的質量分數(shù)。（寫出計算過程，最終結果保留0.1%）。______

Ⅰ．根據(jù)下列裝置圖，回答有關問題：

（1）a儀器的名稱是________。

（2）如用裝置A制取氧氣，其反應的化學方程式為_______________________________；如用裝置B制取氧氣，往長頸漏斗中倒入的液體藥品是__________；如用裝置D收集氧氣，則驗滿的方法是_____________________________。

（3）小明用裝置F做硫在氧氣中燃燒的實驗，該改進實驗最大優(yōu)點是________________。

Ⅱ．粗鹽提純中得到的“精鹽”常還含有可溶性雜質（假設只有CaCl2一種），為得到更純凈的氯化鈉，同學們做了如下處理：

（1）操作b的名稱是_________。

（2）步驟①加入過量的Na2CO3溶液的目的是________________。

（3）步驟②反應的化學方程式：___________________________。

（4）如何證明經(jīng)過步驟②后過量的Na2CO3已除盡？_________________________（寫出實驗操作、現(xiàn)象、結論）。

（5）若不考慮損耗，經(jīng)過上述處理得到的精鹽質量_______（填“大于”、“小于”或“等于”）原“精鹽”質量，原因是__________________________________________________。

I.利用CO2加氫合成低碳烯烴技術就是重要的應用之一。以合成C2H4為例，其合成反應為：6H2(g)+2CO2(g) CH2=CH2(g)+4H2O(g) ΔH1 ；已知H2的燃燒熱為△H2；CH2=CH2(g)的燃燒熱為△H3；H2O(l)= H2O(g)的熱效應為△H4。

(1)ΔH1=__________________(請用△H2、△H3、△H4表示)，若將1mol CO2與3mol H2充入10L的恒容密閉容器中，達到平衡后，平衡濃度、CO2轉化率與溫度的關系分別如圖1和圖2所示，請回答下列問題：

(2)圖1中曲線c代表物質的電子式___________________。

(3)該反應在較低溫度時能自發(fā)進行，請分析其原因：______________________________。

(4)結合圖1和圖2，下列說法一定正確的是 __________。

A．其他條件不變，T1℃、增大壓強，再次達到平衡時c(H2)比A點的c(H2)大

B．平衡常數(shù)：KM＞KN

C．生成乙烯的速率：v(M)小于v(N)

(5)計算圖2中M點時，乙烯的體積分數(shù)________________。（保留二位有效數(shù)字）

II.利用電解法也可將CO2制得乙烯，如圖3所示，電極b是太陽能電池的________極，

電解時其中a極對應電解槽上生成乙烯的電極反應式為______________________________。

（1在鼓泡反應器中通入含有含有SO2和NO的煙氣，反應溫度為323 K，NaClO2溶液濃度為5×103mol·L1。反應一段時間后溶液中離子濃度的分析結果如下表；

①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應的離子方程式__________________________。增加壓強，NO的轉化率______（填“提高”“不變”或“降低”）。

②隨著吸收反應的進行，吸收劑溶液的pH逐漸______（填“提高”“不變”或“降低”）。

③由實驗結果可知，脫硫反應速率______脫硝反應速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是___________。

（2在不同溫度下，NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應中，SO2和NO的平衡分壓px如圖所示。

①由圖分析可知，反應溫度升高，脫硫、脫硝反應的平衡常數(shù)均______________（填“增大”“不變”或“減小”）。

②反應ClO2+2SO32===2SO42+Cl的平衡常數(shù)K表達式為___________。

（3）如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2，也能得到較好的煙氣脫硫效果。

①從化學平衡原理分析，Ca(ClO)2相比NaClO具有的有點是_______。

②已知下列反應：

SO2(g)+2OH(aq)==SO32(aq)+H2O(l)ΔH1

ClO(aq)+SO32(aq)===SO42(aq)+Cl(aq)ΔH2

CaSO4(s)==Ca2+(aq)+SO42(aq)ΔH3

則反應SO2(g)+Ca2+(aq)+ ClO(aq)+2OH(aq)===CaSO4(s)+H2O(l)+Cl(aq)的ΔH=______。

A.pH在5.6～7.0之間的雨水通常稱為酸雨

B.新制氯水經(jīng)光照一段時間后pH增大

C.燃煤時加入適量石灰石，可減少廢氣中SO2的量

D.大氣中SO2的主要來源是汽車排出的尾氣

（1）操作a為_____，該操作中用到的玻璃儀器有燒杯、_____、玻璃棒。

（2）濃硫酸是化學實驗室里一種常見的酸。

①實驗室稀釋濃硫酸的操作是：將______________________，并用玻璃棒不斷攪拌。

②化學實驗應高度關注安全問題。若不慎將少量濃硫酸沾到皮膚上，應先用大量水沖洗，再涂_______________溶液。

（3）如圖是實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣的裝置。

①主要實驗操作步驟有：

a．收集氣體 b．檢查裝置氣密性 c．將二氧化錳放入錐形瓶中 d．從長頸漏斗中注入過氧化氫溶液

正確的操作順序是_____（寫字母序號）。

②在實驗過程中，某同學因加入的藥品量不足，致使集氣瓶內(nèi)剩余少量水。若想集滿這瓶氧氣，在不拆卸裝置和不添加藥品的前提下，請幫他想出種解決的方法__________________。

（4）操作b的順序為蒸發(fā)濃縮、_____ 過濾、干燥。

（5）下列測定稀硫酸pH的操作正確的是_____ （寫字母序號）。

A．將pH試紙直接插入稀硫酸中

B．先將pH試紙用蒸餾水潤濕

C．用玻璃棒蘸取少量稀硫酸，滴在pH試紙上

D．根據(jù)試紙顯示的顏色估算出溶液的pH

（1）與汽油相比，氫氣作為燃料的優(yōu)點是______________（至少答出兩點）。但是氫氣直接燃燒的能量及轉換率遠低于燃料電池，寫出堿性氫氧燃料電池的負極反應式：_____________________________。

（2）氫氣可用于制備H2O2。已知：H2(g)+A(l)B(l)ΔH1 O2(g)+B(l)A(l)+H2O2(l) ΔH2，其中A、B為有機物，兩反應均為自發(fā)反應，則H2(g)+ O2(g)H2O2(l)的ΔH____0(填“>”、“<”或“=”)。

（3）在恒溫恒容的密閉容器中，某儲氫反應：MHx(s)+yH2(g)=MHx+2y(s) ΔH<0達到化學平衡。下列有關敘述正確的是________。

a.容器內(nèi)氣體壓強保持不變 b.吸收y mol H2只需1 mol MHx

c.若降溫，該反應的平衡常數(shù)增大 d.若向容器內(nèi)通入少量氫氣，則v(放氫)>v(吸氫)

（4）利用太陽能直接分解水制氫，是最具吸引力的制氫途徑，其能量轉化形式為_______。

（5）化工生產(chǎn)的副產(chǎn)氫也是氫氣的來源。電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4，同時獲得氫氣：Fe+2H2O+2OHFeO42+3H2↑，工作原理如圖1所示。裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色的FeO42，鎳電極有氣泡產(chǎn)生。若氫氧化鈉溶液濃度過高，鐵電極區(qū)會產(chǎn)生紅褐色物質。已知：Na2FeO4只在強堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原。

①電解一段時間后，c(OH-)降低的區(qū)域在_______（填“陰極室”或“陽極室”）。

②電解過程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時排出，其原因是________________。

③c(Na2FeO4)隨初始c(NaOH)的變化如圖2，任選M、N兩點中的一點，分析c(Na2FeO4)低于最高值的原因：_______________________________________________。

A. 平行光照射膠體產(chǎn)生丁達爾效應 B. 紫外線照射下，液態(tài)蛋白質凝固

C. 鐵在潮濕的空氣中生銹 D. 鋁遇到冷的濃硝酸發(fā)生鈍化

（1）Cr3+與Al3+的化學性質相似。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量，可觀察到的現(xiàn)象是_________。

（2）CrO42和Cr2O72在溶液中可相互轉化。室溫下，初始濃度為1.0 molL1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72)隨c(H+)的變化如圖所示。

①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉化反應____________。

②由圖可知，溶液酸性增大，CrO42的平衡轉化率__________(填“增大”“減小”或“不變”)。根據(jù)A點數(shù)據(jù)，計算出該轉化反應的平衡常數(shù)為__________。

③升高溫度，溶液中CrO42的平衡轉化率減小，則該反應的ΔH__0(填“大于”“小于”或“等于”)。

（3）在化學分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標準溶液滴定溶液中Cl，利用Ag+與CrO42生成磚紅色沉淀，指示到達滴定終點。當溶液中Cl恰好沉淀完全(濃度等于1.0×105 mol·L1)時，溶液中c(Ag+)為_______ molL1，此時溶液中c(CrO42)等于__________ molL1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×1012和2.0×1010)。

（4）+6價鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2O72還原成Cr3+，該反應的離子方程式為______________。

【題目】一定溫度下，在3個體積均為1.0L的恒容密閉容器中反應2H2 (g) +CO (g) CH3OH (g)達到平衡。下列說法正確的是

A. 該反應的逆反應放熱

B. 達到平衡時，容器I中反應物轉化率比容器II中的大

C. 達到平衡時，容器II中c(H2)大于容器III中c(H2)的兩倍

D. 達到平衡時，容器III中的正反應速率比容器I中的大