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探月工程發(fā)現月球中含有豐富的氦-3，下列核素屬于氦-3的同位素的是（　�。�

食鹽分散到酒精中形成直徑約60nm的超細粒子，這樣的分散系是（　�。�

原子結構模型的演變研究中，首先發(fā)現電子的科學家是（　�。�

不同元素的氣態(tài)原子失去最外層一個電子所需要的能量（設為E）如下表所示．試根據元素在元素周期表中的位置，分析表中的數據的變化特點，并回答下列問題：

原子序數	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
E/eV	13.4	24.6	5.4	9.3	8.3	11.3	14.5	13.6	17.4	21.6
原子序數	11	12	13	14	15	16	17	18	19
E/eV	5.1	7.6	6.0	8.1	11.0	10.4	13.0	15.8	4.3

（1）同主族內不同元素的E值變化的特點是；各主族中E值的這種變化的特點體現了元素性質的變化規(guī)律．
（2）同周期內，隨著原子序數的遞增，E值增大，但個別元素的E值出現反�，F象．試預測下列關系正確的是（填序號）．
①E（As）＞E（Se） ②E（As）＜E（Se） ③E（Br）＞E（Se） ④E（Br）＜E（Se）
（3）第10號元素E值較大的原因是；
（4）第7號元素和第8號元素的E值出現反常的原因．

在周期表中，同一主族元素化學性質相似．目前也發(fā)現有些元素的化學性質和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性質相似，這稱為對角線規(guī)則．據此請回答：
（1）鋰在空氣中燃燒主要產物的電子式是，同時生成微量的；
（2）鈹的最高價氧化物對應的水化物的化學式是，它屬兩性化合物，證明這一結論的有關離子方程，；
（3）若已知反應Be₂C+4H₂O═2Be（OH）₂+CH₄↑，則Al₄C₃遇強堿溶液反應的離子方程式為；
（4）科學家證實，BeCl₂屬共價化合物，設計一個簡單實驗證明，其方法是，用電子式表示BeCl₂的形成過程：．

現有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F、G為第四周期元素，它們的原子序數依次增大．請根據下列相關信息，回答問題．

A元素的核外電子數和電子層數相等，也是宇宙中最豐富的元素

B元素原子的核外p電子數比s電子數少1

C原子的第一至第四電離能分別是： I1=738kJ/mol  I2=1451kJ/mol  I3=7733kJ/mol  I4=10540kJ/mol

D原子核外所有p軌道全滿或半滿

E元素的主族序數與周期數的差為4

F是前四周期中電負性最小的元素

G在周期表的第七列

（1）已知BA₅為離子化合物，寫出其電子式；
（2）B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有個方向，原子軌道呈形；
（3）某同學根據上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布為該同學所畫的電子排布圖違背了；
（4）G位于族區(qū)，價電子排布式為；
（5）DE₃中心原子的雜化方式為，用價層電子對互斥理論推測其空間構型為．

有以下物質：①HF，②Cl₂，③H₂O，④N₂，⑤C₂H₄，⑥C₂H₆，⑦H₂，⑧H₂O₂，⑨HCN（H-C≡N）；
（1）只含有極性鍵的是；只含有非極性鍵的是；既有極性鍵，又有非極性鍵的是；
（2）只有δ鍵的是；既有δ鍵又有π鍵的是；
（3）含有由兩個原子的s軌道重疊形成的δ鍵的是；
（4）含有由一個原子的s軌道與另一個原子的p軌道重疊形成的δ鍵的是；
（5）含有由一個原子的p軌道與另一個原子的p軌道重疊形成的δ鍵的是．

A、B、C、D、E代表5種元素．請?zhí)羁眨?br />（1）A元素基態(tài)原子的最外層有三個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為；
（2）B^-和C⁺的電子層結構都與氬相同，B^-的離子結構示意圖為；
（3）D³⁺的3d亞層為半充滿，其基態(tài)原子的電子排布式為；
（4）E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，E的元素符號是，其基態(tài)原子的電子排布式為．

短周期元素R的原子核外電子數等于核內中子數，該元素單質7.2g與氧氣充分反應可生成12g化合物RO，則該元素的價電子層是（　�。�

X和Y均為短周期元素，已知_aX^n-比_bY^m+多兩個電子層，則下列說法正確的是（　�。�