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A. ①②③ B. ②③① C. ③①② D. ②①③

【題目】已知： 溶液是檢驗的試劑，若溶液中存在，將產(chǎn)生藍色沉淀。將的KI溶液和 溶液等體積混合后，取混合液分別完成下列實驗，能說明溶液中存在化學平衡“”的是

A. ① B. ②和④ C. ③和④ D. ①和②

A. 放電時溶液中的K+移向負極 B. 充電時陰極附近的pH會降低

C. 放電時正極反應為H++NiOOH+e-=Ni(OH)2 D. 負極質(zhì)量每減少6.5g溶液質(zhì)量增加6.3g

A. a、b、c三點溶液的pH:

B. a、b、c三點醋酸的電離程度：

C. 若用濕潤的pH試紙測量a處的pH，測量結(jié)果偏小

D. 物質(zhì)的量濃度分別為a、b、c三點的溶液各，用氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：

①按圖所示將實驗裝置連接好。

②向甲燒杯的水中投入一定量的CaO固體，此燒杯中的NO2平衡混合氣體的紅棕色變深；向乙燒杯中加入NH4NO3晶體，此時燒杯中NO2平衡混合氣體顏色變淺。

回答下列問題：

(1)CaO與水反應的化學方程式為_______________________，該反應為________(填“吸熱反應”或“放熱反應”)，CaO與H2O的總能量________(填“高于”或“低于”)Ca(OH)2的能量。

(2)NH4NO3晶體溶于水后，水的溫度________(填“升高”或“降低”)。NH4NO3溶于水________(填“是”或“不是”)吸熱反應。

(3)查閱資料知，NO2的平衡氣體中存在的可逆反應為2NO2(g)N2O4(g)，已知NO2為紅棕色，N2O4為無色，結(jié)合實驗知，當溫度升高時，原平衡________(填“未被破壞”或“發(fā)生移動”)，此時反應速率________(填“增大”“減小”或“無變化”)�；旌蠚怏w的顏色不再改變________(填“能”或“不能”)證明反應已達平衡。

A.降低溫度B.增加大理石的量

C.增加鹽酸的濃度D.加入5mLH2O

（1）甲組同學按照上圖所示的裝置，通過實驗檢驗綠礬的分解產(chǎn)物。裝置B中可觀察到的現(xiàn)象是 ，甲組由此得出綠礬的分解產(chǎn)物中含有SO2。裝置C的作用是 。

（2）乙組同學認為甲組同學的實驗結(jié)論不嚴謹，認為需要補做實驗。乙對甲組同學做完實驗的B裝置的試管加熱，發(fā)現(xiàn)褪色的品紅溶液未恢復紅色，則可證明綠礬分解的產(chǎn)物中 。（填字母）

A．不含SO2 B．可能含SO2 C．一定含有SO3

（3）丙組同學查閱資料發(fā)現(xiàn)綠礬受熱分解還可能有O2放出，為此，丙組同學選用甲組同學的部分裝置和下圖部分裝置設計出了一套檢驗綠礬分解氣態(tài)產(chǎn)物的裝置：

①丙組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為 。

②能證明綠礬分解產(chǎn)物中有O2的實驗操作及現(xiàn)象是 。

（4）為證明綠礬分解產(chǎn)物中含有三價鐵，選用的實驗儀器有試管、膠頭滴管、 ；選用的試劑為 。

(1)如圖所示，裝置氣密性良好，且1 000 mL量筒中已充滿了水，則開始實驗時，首先要____________________________。

(2)a電極材料為________，電極反應式為____________________________；b電極材料為________，電極反應式為________________________。

(3)當量筒中收集672 mL氣體時(已折算到標準狀況下)，通過導線的電子的物質(zhì)的量為________，________(填“a”或“b”)極質(zhì)量減少________g。

A. 甲烷與乙烷 B. 乙烯與丙烯

C. 苯與己烷 D. 苯與溴苯

（1）尿素[CO(NH2)2]是一種高效化肥，也是一種化工原料。

①以尿素為原料在一定條件下發(fā)生反應：CO(NH2)2 (s) + H2O(l)2 NH3(g)+CO2(g) △H＝+133.6 kJ/mol。該反應的化學平衡常數(shù)的表達式K＝ 。關于該反應的下列說法正確的是 （填序號）。

a. 從反應開始到平衡時容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

b. 在平衡體系中增加水的用量可使該反應的平衡常數(shù)增大

c. 降低溫度使尿素的轉(zhuǎn)化率增大

②尿素在一定條件下可將氮的氧化物還原為氮氣。

結(jié)合①中信息，尿素還原NO(g)的熱化學方程式是 。

③密閉容器中以等物質(zhì)的量的NH3和CO2為原料，在120 ℃、催化劑作用下反應生成尿素：CO2(g) +2NH3(g)CO (NH2)2 (s) +H2O(g)，混合氣體中NH3的物質(zhì)的量百分含量[φ（NH3）]隨時間變化關系如圖所示。則a點的正反應速率v正（CO2） b點的逆反應速率v（逆）（CO2）（填“>”、“=”或“<”）；氨氣的平衡轉(zhuǎn)化率是 。

（2）NO2會污染環(huán)境，可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2。已知9.2 g NO2和Na2CO3溶液完全反應時轉(zhuǎn)移電子0.1 mol，此反應的離子方程式是 ；恰好反應后，使溶液中的CO2完全逸出，所得溶液呈弱堿性，則溶液中存在的所有離子濃度大小關系是c(Na+)>________。