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A. 銅溶于0.5mo/L的硝酸:Cu+4H++2NO3- =Cu2++2NO2↑+2H2O

B. Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:2S2O32-+4H+=SO42-+3S↓+2H2O

C. 向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

D. Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng):HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

【題目】氨氣有廣泛用途，工業(yè)上利用反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H<0合成氨，其基本合成過(guò)程如下：

（1）某小組為了探究外界條件對(duì)反應(yīng)的影響，以c0 mol/L H2參加合成氨反應(yīng)，在a、b兩種條件下分別達(dá)到平衡，如圖A。

①a條件下，0～t0的平均反應(yīng)速率v(N2)=___________mol·L-1·min-1。

②相對(duì)a而言，b可能改變的條件是______________________________。

③在a條件下t1時(shí)刻將容器體積壓縮至原來(lái)的1/2，t2時(shí)刻重新建立平衡狀態(tài)。請(qǐng)?jiān)诖痤}卡相應(yīng)位置畫(huà)出t1～t2時(shí)刻c(H2)的變化曲線(xiàn)________。

（2）某小組往一恒溫恒壓容器充入9 mol N2和23 mol H2模擬合成氨反應(yīng)，圖B為不同溫度下平衡混合物中氨氣的體積分?jǐn)?shù)與總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系圖。若體系在T2、60MPa下達(dá)到平衡。

① 此時(shí)N2的平衡分壓為__________MPa，H2的平衡分壓為___________MPa。(分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))

② 列式計(jì)算此時(shí)的平衡常數(shù)Kp=____。(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，結(jié)果保留2位有效數(shù)字)

（3）分離器中的過(guò)程對(duì)整個(gè)工業(yè)合成氨的意義是_____________________。

【題目】對(duì)常溫下的溶液，下列敘述不正確的是

A.

B. 加入少量固體后， 降低

C. 該溶液中由電離出的是

D. 與等體積的溶液混合后所得溶液顯酸性

A. CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝890.3 kJ·mol－1

B. CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

C. CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3 kJ

D. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－517.6 kJ

【題目】在一體積為2 L的密閉容器中充入2 mol X，一定條件下可發(fā)生反應(yīng)：2X(g)3Y(g)，該反應(yīng)的反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示，已知t2 min時(shí)容器內(nèi)有1.5 mol Y。下列敘述正確的是(　　)

A. t1 min時(shí)，只有正反應(yīng)發(fā)生

B. t2～t3 min內(nèi)，v(X)正＝0，反應(yīng)已經(jīng)停止

C. 0～t2 min內(nèi)，v(X)＝mol·L－1·min－1

D. 若t3 min時(shí)升高溫度，則反應(yīng)速率不變

【題目】在一密閉容器中，充入一定量的反應(yīng)物A，反應(yīng)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積縮到一半，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來(lái)的1.6倍，則

A. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了 B. 物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率降低

C. 物質(zhì)B的質(zhì)量增加 D.

A. 使酚酞變紅色的溶液中:Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-

B. =1x10-13mol/L的溶液中:NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-

C. 與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中:Fe3+、K+、NO3- 、SO42-

D. 0.1mol/LNaAlO2溶液:H+、Na+、Cl-、SO42-、

【題目】常溫下， 化學(xué)鍵分解成氣態(tài)原子所需要的能量用E表示。根據(jù)表中信息判斷下列說(shuō)法不正確的是

A.

B. 表中最穩(wěn)定的共價(jià)鍵是H-F鍵

C.

D.

A. 工業(yè)上以石灰石和石英為主要原料制造普通水泥

B. 測(cè)定原理示意圖中，Ag2O為負(fù)極

C. 負(fù)極的電極反應(yīng)式為2Cu＋2OH－－2e－===Cu2O＋H2O

D. 電池工作時(shí)，OH－向正極移動(dòng)

【題目】已知在和條件下， 燃燒生成水蒸氣放出熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是

A. ；

B. ；

C. ；

D. ；