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（1）該反應中氧化劑是______________（寫電子式）

（2）制備K2FeO4時，將90%的Fe(NO3)3溶液緩緩滴加到堿性的KClO濃溶液中，并且不斷攪拌，采用這種混合方式的原因是_____________________（回答一條即可）。

（3）工業(yè)上用“間接碘量法”測定高鐵酸鉀的純度：用堿性KI溶液溶解3.00g K2FeO4樣品，調(diào)節(jié)pH值使高鐵酸根全部被還原成鐵離子，再調(diào)節(jié)pH為3~4，用1.0mol/L的Na2S2O3標準溶液作為滴定劑進行滴定（2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI），淀粉作指示劑，滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液18.00mL。

①滴定終點的現(xiàn)象是__________________________________________。

②原樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為______________。

II、研究發(fā)現(xiàn)，NOx和SO2是霧霾的主要成分。

已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ/moL ①

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=–393.5kJ/moL ②

2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=–221.0kJ/moL ③

（4）某反應的平衡常數(shù)表達式，請寫出此反應的熱化學方程式：__。

（5）向絕熱恒容密閉容器中充入等量的NO和CO進行反應，能判斷反應已達到化學平衡狀態(tài)的是___________（填序號）

a.容器中的壓強不變

b.2v正（CO）= v逆（N2）

c.氣體的平均相對分子質(zhì)量保持34.2不變

d.該分應平衡常數(shù)保持不變

e.NO和CO的體積比保持不變

（6）2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)，將一定量的SO3放入恒容密閉容器中，測得其平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示。

圖中a點對應溫度下，已知SO3的起始壓強為P0kPa，該溫度下反應的平衡常數(shù)KP=____(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。在該溫度下達到平衡后，再向容器中按=1加入SO2和SO3，平衡將___________（填“向正反應方向移動”，“向逆反應方向移動”，“不移動”）。

A.CB.SC.KNO3D.S和KNO3

A.CO32-、H+、NO3-、Na+

B.Na+、Cu2+、OH-、SO42-

C.Mg2+、H+、HCO3-、SO42-

D.NH4+、K+、Cl-、NO3-

A. v(N2)=0.1mol·L-1·s-1 B. v(H2)=0.1mol·L-1·min-1

C. v(NH3)=0.15mol·L-1·min-1 D. v(H2)=0.3mol·L-1·min-1

①少用煤作燃料 ②把工廠煙囪加高 ③燃料脫硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤開發(fā)新能源

A.①②③B.②③④⑤

C.①③⑤D.①③④⑤

A. mol B. mol

C. mol D. mol

A.膠粒可以導電B.膠體是混合物

C.膠體粒子大小在1～100nm之間D.膠體的分散劑為氣體

(1)為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，試劑①可以選用________，要使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為沉淀，加入試劑的量應________________。

(2)加入試劑①后，能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是__________________。

(3)試劑②選用________；寫出其反應的離子方程式____________________________。

(4)無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后產(chǎn)生鎂和氯氣，該反應的化學方程式為______________________。

A. CO2的電子式： B. 質(zhì)量數(shù)為37的氯原子：l

C. NH4Cl的電子式： D. 原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：

A. 裝置中離子交換膜為陽離子交換膜

B. 反應完畢，電解質(zhì)溶液堿性減弱

C. N型半導體為陽極，P型半導體為陰極

D. CO2參與X電極的反應方程式：CO2+2e-+H2O=CO+2OH-