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【題目】二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫同時(shí)具備的性質(zhì)是（ ）
A.都能使品紅試液褪色
B.都能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成鹽和水
C.都有刺激性氣味
D.常溫下都是氣體

Ⅰ．汽車尾氣中的SO2可用石灰水來吸收，生成CaSO3濁液。已知常溫下Ka1(H2SO3)=1.8×10-2，Ka2(H2SO3)=6.0×10-9 常溫下測(cè)得某純CaSO3與水形成的濁液pH=9，忽略SO32-的第二步水解，則Ksp(CaSO3)=__________ 。CaSO3易變質(zhì)為CaSO4，水垢中含有較多的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的離子方程式為：_________；

Ⅱ．已知25℃時(shí)，NH3H2O電離常數(shù)Kb=1.8×10-5，Ksp[Mg(OH)2]=1.0×10-11，向0.4mol/L的氨水中加入等體積濃度為6×10-4mol/L MgCl2 溶液，________沉淀生成（填“無”或“有”），并簡(jiǎn)述理由______；若某溶液中C(Mg2+)=1.2×10-3mol/L，需向其中加入等體積的NaOH溶液濃度為_____ mol/L時(shí)，可使Mg2+恰好沉淀完全（忽略溶液體積變化）。

Ⅲ．工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進(jìn)行處理。常用的處理方法有還原沉淀法，該法的工藝流程為：

CrO42-Cr2O72-Cr3+Cr(OH)3

其中第①步存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+Cr2O72-（橙色）+H2O

①若平衡體系的pH=2，則溶液顯____________色。

②能說明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是_____________。

A．Cr2O72-和CrO42-的濃度相同 B．2v (Cr2O72-) =v (CrO42-) C．溶液的顏色不變

③第②步中，還原1mol Cr2O72-離子，需要________mol的FeSO4·7H2O。

④第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+ (aq)+3OH-(aq) 常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至__________。

I .經(jīng)查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。他們?cè)O(shè)計(jì)了制備無水FeCl3的實(shí)驗(yàn)方案，裝置示意圖(加熱及夾持裝置略去)及操作步驟如下：

①檢查裝置的氣密性；②通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣；③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成；④......

⑤體系冷卻后，停止通入Cl2，并用干燥的N2趕盡Cl2，將收集器密封

請(qǐng)回答下列問題：

(1)第③步加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進(jìn)入收集器，少量沉積在反應(yīng)管A的右端。

要使沉積的FeCl3進(jìn)入收集器，第④步操作是__________________________。

(2)操作步驟中，為防止FeCl3潮解所采取的措施有_____________。(填步驟序號(hào))

(3) 裝置B中的冷水作用為_______________________；

裝置C的名稱為____________________；裝置D中FeCl2全部反應(yīng)完后，因?yàn)槭�去吸收Cl2的作用而失

效，寫出檢驗(yàn)FeCl2是否失效的試劑：____________________。

(4)在虛線框內(nèi)畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑___________________________。

（1）實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的化學(xué)方程式為________________________，選用的氣體發(fā)生裝置是_________（填裝置序號(hào)）。反應(yīng)結(jié)束后，若要過濾分離出二氧化錳，除了玻璃棒外，還需要補(bǔ)充的玻璃儀器名稱是__________、__________。

（2）實(shí)驗(yàn)室可用氧化鈣固體與濃氨水在常溫下混合制取氨氣（NH3)，選用的氣體發(fā)生裝置是________（填裝置序號(hào)）。

（3）上圖中的C、D、E三種裝置，均可用下圖的F裝置代替。若用F裝置進(jìn)行排空氣法收集二氧化碳，二氧化碳應(yīng)從F裝置的_______（填“a”或“b”，下同）口通入；若用F裝置進(jìn)行排水法收集氧氣，可先在F裝置中裝滿水，然后將氧氣從F裝置的_______口通入。

（4）將二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液變成紅色，加熱后溶液又變成紫色。用化學(xué)方程式表示加熱后溶液又變成紫色的原因是_____________________。

A. 試液變藍(lán) B. 試液變?yōu)榧t色 C. 試液先變紅后褪色 D. 試液褪色

Sabatier反應(yīng)：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)

水電解反應(yīng)：2H2O(l) 2H2(g) + O2(g)

（1）將原料氣按∶=1∶4置于密閉容器中發(fā)生Sabatier反應(yīng)，測(cè)得H2O(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示（虛線表示平衡曲線）。

① 該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而__________（填“增大”或“減小”）。

② 溫度過高或過低均不利于該反應(yīng)的進(jìn)行，原因是__________________________。

③ 200℃達(dá)到平衡時(shí)體系的總壓強(qiáng)為p，該反應(yīng)平衡常數(shù)Kp的計(jì)算式為________。（不必化簡(jiǎn)。用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）

（2）Sabatier反應(yīng)在空間站運(yùn)行時(shí)，下列措施能提高CO2轉(zhuǎn)化率的是______（填標(biāo)號(hào)）。

A．適當(dāng)減壓 B．增大催化劑的比表面積

C．反應(yīng)器前段加熱，后段冷卻 D．提高原料氣中H2所占比例

（3）一種新的循環(huán)利用方案是用Bosch反應(yīng)CO2(g)+2H2(g)C(s)+2H2O(g)代替Sabatier反應(yīng)。

① 已知CO2(g)、H2O(g)的生成焓分別為–394 kJmol－1、–242 kJmol－1，Bosch反應(yīng)的ΔH ＝________kJmol－1。（生成焓指一定條件下由對(duì)應(yīng)單質(zhì)生成1mol化合物時(shí)的反應(yīng)熱）

② 一定條件下Bosch反應(yīng)必須在高溫下才能啟動(dòng)，原因是______________________。

A. 取代、加成、水解 B. 消去、加成、取代

C. 水解、消去、加成 D. 消去、水解、取代

（1）A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________；A元素的名稱為____________。

（2）B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________；B元素的名稱為____________。

（3）C的離子結(jié)構(gòu)示意圖為____________；C元素的名稱為____________。

(2)寫出下列物質(zhì)的電子式:

①氟化鈣 ;

②溴化鉀 ;

③硫化鈉 ;

④氧化鈣 。

(3)用電子式表示下列離子化合物的形成過程:

①氧化鈉 。

②氯化鎂 。

③硫化鈉 。

④氯化銣 。

（1）羰基硫（COS）可作糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。粉末狀的KSCN與濃硫酸在一定條件下可得到COS和兩種硫酸氫鹽。則生兩種硫酸氫鹽的化學(xué)式分別是________ 、__________。

(2)氧硫化碳水解及部分應(yīng)用流程如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)

①已知M溶液中硫元素的主要存在形式為S2O32-，則反應(yīng)Ⅲ中生成S2O32-的離子方程式為________________。

②如圖是反應(yīng)Ⅲ中，在不同反應(yīng)溫度下，反應(yīng)時(shí)間與H2產(chǎn)量的關(guān)系(Na2S初始含量為3mol)。由圖象分析可知，a點(diǎn)時(shí)M溶液中除S2O32-外，還一定含有_______(填含硫微粒的離子符號(hào))

（2）H2S具有還原性，在酸性條件下，能與KMnO4反應(yīng)生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________。

（3）H2S氣體溶于水形成的氫硫酸是一種二元弱酸，25℃時(shí)，在0.10mol·L－1的H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c（S2－）關(guān)系如圖所示（忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā)）。

①pH=13時(shí)，溶液中的c（H2S）＋c（HS－）=____________mol·L－1。

②某溶液含0.020 mol.L-Mn2＋、0.10 mol.L－1H2S，當(dāng)溶液pH=____________時(shí)，Mn2＋開始沉淀。[已知：Ksp(MnS)=2.8×10-13]。

（4）H2S的廢氣可用燒堿溶液吸收，將燒堿吸收H2S后的溶液加入到如圖所示的電解池的陽極區(qū)進(jìn)行電解。

電解過程中陽極區(qū)發(fā)生如下反應(yīng)：

S2－－2e－=S↓ （n－1）S＋S2－Sn2－

①寫出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式：_____________。

②Na2S溶液中離子濃度由大到小順序：__________。