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（1）寫出MOH在水溶液中的電離方程式：___________。

（2）HA的電離平衡常數(shù)為___________ mol·L-l(寫出計算結(jié)果)。

（3）D點時，溶液中c(A-)+c(HA)___________ 2c(M+)(填“>”“<”或“=”)；溶液中離子濃度大小順序為__________；若此時測得混合溶液的pH=a，則c(HA)+c(H+)=___________mol·L-l(用含字母a的計算表達式表示)。

【題目】一定溫度下，在三個體積均為2.0L的恒容密閉容器中分別加入一定量的X，發(fā)生反應(yīng)：pX(g) Y(g)+Z(g)，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

回答下列問題：

（1）若容器Ⅰ中反應(yīng)經(jīng)10min達到平衡，則前10min內(nèi)Y的平均反應(yīng)速率v(Y)=___________。容器Ⅰ和容器Ⅱ中起始時X的反應(yīng)速率v(X)Ⅰ___________v(X)Ⅱ(填“大于”“小于”或“等于”)。

（2）已知該正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則T___________387(填“大于”或“小于”)，判斷理由是___________。

（3）反應(yīng)方程式中X的化學計量數(shù)p的取值為___________，容器Ⅱ中X的平衡轉(zhuǎn)化率為___________。若起始時向容器Ⅰ中充入0.1molX、0.15molY和0.10molZ，則反應(yīng)將向___________ (填“正”或“逆”)反應(yīng)方向進行，判斷理由是_____________________________________________________。

裝置a 裝置b

附：⊕表示陽離子，Θ表示陰離子

A. 裝置a將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，裝置b將電能轉(zhuǎn)化為化學能

B. 工作過程中OH－向Y電極周圍移動

C. 人體呼出的氣體參與X電極的反應(yīng)：CO2+2e－+H2O=CO+2OH－

D. 反應(yīng)完畢后恢復(fù)到原溫度，裝置b中電解質(zhì)溶液的堿性減弱

A. a點所得溶液中c(H2A)+c(A2—)+c(HA—)=0.1 mol·L—1

B. b點所得溶液中:c(H2A)+2c(H+)=c(A2—)+2c(OH—)

C. 對應(yīng)溶液的電導(dǎo)率:a<b<c<d

D. 對應(yīng)溶液水的電離程度:a>b>c>d

A. A為正極，H2PCA在該電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 放電過程中，正極反應(yīng)為2H2O-4e=4H++O2↑

C. 若1molO2參與電極反應(yīng)，有2 mol H+穿過質(zhì)子交換膜進入右室

D. 電池總反應(yīng)為:C6H12O6+6O26CO2↑+6H2O

（1）若陰極放出氫氣，陽極放出氧氣，且電解后溶液的pH變小，則所選用的電解質(zhì)的化學式是___________，陰極的電極反應(yīng)式為___________。

（2）若陰極析出金屬，陽極放出氧氣，則所選用的電解質(zhì)的化學式是___________，陽極的電極反應(yīng)式為_______________________________________________________________。

（3）用如圖所示裝置電解第三種電解質(zhì)M的飽和溶液，寫出該電解池中發(fā)生反應(yīng)的總化學方程式：____________________________。

下列關(guān)于橙花醇的敘述，錯誤的是(　　)

A. 既能發(fā)生取代反應(yīng)，也能發(fā)生加成反應(yīng)

B. 在濃硫酸催化下加熱脫水，可生成不止一種四烯烴(分子中含有四個碳碳雙鍵的烯烴)

C. 1 mol橙花醇在氧氣中充分燃燒，需消耗470.4 L氧氣(標準狀況)

D. 1 mol橙花醇在室溫下與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)，最多消耗240 g Br2

【題目】下列有關(guān)廚房中鋁制品的使用中，你認為合理的是（ ）
A.盛放食醋
B.燒煮開水
C.用金屬絲擦表面的污垢
D.用堿溶液洗滌

（1）寫出該條件下CH3OH(l)完全燃燒的熱化學方程式：_____________________________。

（2）根據(jù)蓋斯定律完成下列反應(yīng)的熱化學方程式：CO(g)+2H2(g)CH3OH(l)△H=__________。

（3）工業(yè)上利用水煤氣合成甲醇的主要反應(yīng)可表示為CO(g)+H2(g) CH3OH(g)△H=-45.4kJ·mol-1。向容積為1L的密閉容器中加入0.10molH2和0.05molCO，在一定溫度下發(fā)生上述反應(yīng)，10min后反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，測得放出熱量3.632kJ。

①相同溫度條件下，上述反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K=___________。

②若容器容積不變，下列措施可增加CH3OH產(chǎn)率的是___________ (填標號)。

a．升高溫度

b．將CH3OH(g)從體系中分離

c．充入He，使體系總壓強增大

d．再充入0.10molH2和0.05molCO

e．加入催化劑

③反應(yīng)達到平衡后，保持其他條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡將___________(填“逆向”“正向”或“不”)移動，化學平衡常數(shù)K___________(填“增大”“減小”或“不變”)。

④溫度、容積相同的甲、乙兩個密閉容器，若甲中加入1molCO和2molH2，乙中加入lmolCH3OH(g)，反應(yīng)達到平衡時甲放出的熱量為Q1kJ，乙吸收的熱量為Q2kJ，甲中CO的轉(zhuǎn)化率為a1，乙中CH3OH的轉(zhuǎn)化率為a2，則Q1+Q2=___________，a1+a2=___________。

（1）鉛蓄電池中，覆蓋有PbO2的電極為_______極，另一極覆蓋有Pb，電解質(zhì)為_______。

（2）鉛蓄電池完全放電后，正極表面主要覆蓋物是_______，充電時鉛蓄電池的負極表面發(fā)生_______ (填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。

（3）以石墨為電極電解Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液可制得PbO2。電解時陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式為___________________，陰極觀察到的現(xiàn)象是_______________；若電解液中不加入Cu(NO3)2，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______________________。