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【題目】在體積固定的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)2NO22NO+O2，下列能作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是( )

①單位時(shí)間內(nèi)生成nmol O2的同時(shí)生成2n mol NO2

②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2 的同時(shí)生成2n mol NO

③用NO2 、NO、O2表示的反應(yīng)速率之比為2∶2∶1

④混合氣體的顏色不再改變 ⑤混合氣體的密度不再改變

⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變 ⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部

供選試劑：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸

(1)操作①的名稱是________，操作②的名稱是____________。

(2)試劑a是____________(填化學(xué)式，下同)，試劑b是__________,固體B是____________。

(3)加入試劑a所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。

加入試劑b所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。

(4)該方案能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span>__________________________(填“能”或“不能”)。若不能，應(yīng)如何改進(jìn)？(若能，此問(wèn)不用回答)__________。

(5)若要測(cè)定原混合物中BaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，除了要準(zhǔn)確稱量混合物的質(zhì)量外，至少還要獲得的數(shù)據(jù)是____的質(zhì)量。

A.斷開(kāi)化學(xué)鍵會(huì)釋放能量B.氧化還原反應(yīng)均為放熱反應(yīng)

C.化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中一定伴有能量變化D.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

(1)除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3_________________；

(2)從碘水提取碘______________；

(3)用自來(lái)水制取蒸餾水_________________；

(4)分離植物油和水_____________；

(5)與海水曬鹽原理相符的是_________________。

A.Na2O2B.FeCl3C.NO2D.SO2

（1）寫出醋酸的電離方程式___________________________________________。

（2）a、b、c三點(diǎn)溶液中氫離子濃度由小到大的順序?yàn)?/span>__________________ 。

（3）a、b、c三點(diǎn)中醋酸的電離程度最大的是_________。

（4）取甲、乙兩份等體積c點(diǎn)的溶液，甲用蒸餾水稀釋10倍，乙用蒸餾水稀釋100倍，則稀釋后甲、乙兩溶液中的H+濃度：c(H+)甲_____ 10c(H+)乙（填“大于”、“小于”或 “等于”）

A. 23 g Na與足量H2O反應(yīng)完全后可生成NA個(gè)H2分子(已知：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑)

B. 18 g D2O和18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L N2和H2的混合氣中含NA個(gè)原子

D. 密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA(已知反應(yīng)：2NO＋O2===2NO2，2NO2N2O4)

（1）基態(tài)氟原子的價(jià)電子排布式為_________________。

（2）C2F4可用于合成聚四氟乙烯,HBF4可用于蝕刻玻璃，NO2F可用作火箭推進(jìn)劑中的氧化劑，NaAlF6可用作電冶鋁的助培劑。

①C2F4分子中所含共價(jià)鍵的類型有_____，C2F4分子中碳原子的雜化軌道類型是____，聚四氟乙烯是一種準(zhǔn)晶體，證明它不是晶體可用的實(shí)驗(yàn)方法是_______________。

②HF與BF3化合可得到HBF4，從價(jià)鍵形成角度分析HF與BF3能化合的原因_______________。

③與NO2F分子互為等電子的非極性分子有__________(寫一個(gè)符合要求的化學(xué)式即可)。

（3）CaF2的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。

①CaF2晶胞中，Ca2+的配位數(shù)為_____；F-的配位數(shù)為_____。

②原子坐標(biāo)參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置，已知A、B兩點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)如圖所示，則C點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為______________。

③晶胞參數(shù)可描述晶胞的大小和形狀，CaF2晶胞的晶胞參數(shù)。A=546.2pm，則其密度為_____(列出計(jì)算式即可)g/cm3。

【題目】乙醇是重要的化工原料和液體燃料，可以利用下列反應(yīng)制取乙醇：2CO2(g) + 6H2(g) CH3CH2OH(g) + 3H2O(g)

（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝_________________________。

（2）請(qǐng)說(shuō)明以CO2為原料合成乙醇的優(yōu)點(diǎn)是_____________________（只要求寫出一條）。

（3）在一定壓強(qiáng)下，測(cè)得該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

① 該反應(yīng)是___________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

② 一定條件下，若提高氫碳比[n(H2)/n(CO2)]，則CO2的轉(zhuǎn)化率______________（填“增大”、“減小”、或“不變”）

（4）一種乙醇燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：在酸性溶液中乙醇與氧作用生成水和二氧

化碳。該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：_______________________________________。

（5）25℃、101 kPa下，H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃燒熱分別是285.8 kJ · mol－1、1411.0 kJ · mol－1和1366.8 kJ · mol－1，請(qǐng)寫出由C2H4(g)和H2O(l)反應(yīng)生成C2H5OH(l)的熱化學(xué)方程式____________________________________________________。

（1）已知：N2、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946kJ·mol-1、497 kJ·mol-1，N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180.0kJ·mol-1。則相同條件下破壞1molNO中化學(xué)鍵需要吸收的能量為_______kJ。

（2）25℃時(shí)，pH=5的CH3COOH溶液中，由水電離出的氫離子濃度c(H+)=____ kJ·mol-1；若加入少量NaOH固體，則溶液中_____(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（3）25℃下，向某Na2CO3溶液中加入稀鹽酸，其含碳元素的微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（φ）隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。

①在同一溶液中，H2CO3、HCO3－、CO32-______（填“能”或“不能”）大量共存。

②當(dāng)pH =7時(shí),溶液中含碳元素的微粒主要為________。溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為______________。

③反應(yīng)的CO32-+H2OHCO3－+OH－的平衡常數(shù)Kh=______。