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利用Cu+2FeCl₃=CuCl₂+2FeCl₂反應，設計一個原電池，寫出電極反應式．

氫氣是未來最理想的能源，科學家最近研制出利用太陽能產生激光，并在二氧化鈦（TiO₂）表面作用使海水分解得到氫氣的新技術 2H₂O

激光  .

TiO2

2H₂↑+O₂↑．制得的氫氣可用于燃料電池．試完成下列問題：
太陽光分解海水時，實現了從能轉化為能，二氧化鈦作．生成的氫氣，用于燃料電池時，實現能轉化為能．水分解時，斷裂的化學鍵有，分解海水的反應屬于反應（填“放熱”或“吸熱”）．

一定溫度下，可逆反應3X（g）+Y（g）2Z（g）達到限度的標志是（　　）

在2L容積不變的容器中，發(fā)生N₂+3H₂?2NH₃的反應．現通入4mol H₂和4mol N₂，10s內用H₂表示的反應速率為0.12mol/（L?s），則10s后容器中N₂的物質的量是（　�。�

2011年3月11日日本發(fā)生9級地震，福島核電站發(fā)生核泄漏，主要放射性物質¹³¹₅₃I，下列有關¹³¹₅₃I敘述正確的是（　�。�

（2008?棗莊一模）學習元素周期律后，某研究性學習小組的同學們對第四周期過渡元素的氧化物產生了濃厚的興趣．在已知二氧化錳對氯酸鉀催化分解知識的基礎上，聯(lián)想到氧化鐵、氧化銅、氧化鉻等對氯酸鉀的分解是否有催化作用，對此他們進行了實驗研究．
請根據要求完成下列部分實驗報告：
（1）課題名稱：．
（2）實驗儀器及試劑：
實驗儀器：帶鐵夾的鐵架臺、帶橡皮塞的導管、量氣裝置、過濾裝置、電子天平、藥匙、等．
實驗試劑：二氧化錳、氧化鐵、氧化銅、氧化鉻和氯酸鉀
（3）實驗步驟：略
（4）實驗數據：

實驗 編號	KClO3/g	氧化物			產生氣體/mL （已折算到標況）	耗時/s
		化學式	質量/g	回收
1	0.60	-	-	-	10	480
2	0.60	MnO2	0.20	90%	67.2	36.5
3	0.60	CuO	0.20	90%	67.2	79.5
4	0.60	Fe2O3	0.20	90%	67.2	34.7
5	0.60	Cr2O3	0.20	90%	67.2	188.3

（5）實驗討論：
①在氧化物的回放過程中，要進行的操作是溶解、、洗滌、、稱量．
②實驗編號3的實驗中KClO₃的分解率為（保留一位小數）．
③在和Cr₂O₃做研究實驗時，發(fā)現有刺激性氣味的氣體產生，同時綠色的混合物變成了橘黃色．該刺激性氣味的氣體是，可用試紙檢驗．上述異常現象產生的原因是．
（6）實驗結論．

（2008?棗莊一模）現有A、B、C、D、F六種短周期元素，在化學反應中均能形成簡單的陰離子或陽離子，且A、B、C、D離子具有相同的電子層結構．
已知：①常溫下，F的單質是一種有色氣體，常用于殺菌、消毒；
②A的單質以溶于NaOH溶液，向生成的溶液中通入CO₂氣體有白色沉淀生成；
③C的氫化物分子G是具有10電子微粒，且以發(fā)生下列轉化：G

D的單質

 P

D的單質

 Q

H2O

 M+P；
④E和D是同一主族的元素，二者能形成微粒的個數比為1：2和1：3的化合物T和K；
⑤B和D可形成微粒個數比為1：1和2：1的離子化合物X和Y．
請回答下列問題：
（1）B元素的名稱是；
（2）E元素的原子結構示意圖是．
（3）請將A、C的元素符號填在如圖所示部分元素周期表的適當位置上．
（4）G的電子式為．化合物X所含化學鍵類型有．
（5）T與F單質的水溶液反應的離子方程式為；G與D的單質反應的化學方程式為；M與銅反應的化學方程式為．

（2008?棗莊一模）燃料和能源是化學知識與社會生活聯(lián)系極為密切的內容．我們要關注礦物能源的合理利用，積極研究、開發(fā)新能源．
（1）新能源應該具有原狀料易得、燃燒時產生的熱量多且不會污染環(huán)境特點．在煤炭、石油、煤氣、氫氣中，前途廣闊的能源是．
（2）近年來，我國煤礦事故大多是由于瓦斯暴炸所致．瓦斯中含有甲烷和一氧化碳等氣體，當礦井中瓦斯?jié)舛冗_到一一定范圍時遇明火即燃燒爆炸．為避免災難的發(fā)生應采取的切實可行的措施有（填序號）
①加強安全管理，杜絕明火源
②降低瓦斯氣體的著火點
③提高通風能力④將礦井中的氧氣抽去
（3）為了提高煤的熱效應，同時減少燃燒時的環(huán)境污染，常將煤轉化為水煤氣，這是將煤轉化為潔凈燃料的方法之一．水煤氣的主要成分是一氧化碳的氫氣，它是由煤炭和水蒸氣反應制得，已知C（石墨）、CO、H₂燃燒的熱化學方程式為：
C（s，石墨）+O₂（g）═CO₂（g），△H₁=-393.5kJ?mol^-1
H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g），△H₂=-241.8kJ?mol^-1
CO（g）+O

1

2

₂（g）═CO₂（g），△H₃=-283.0kJ?mol^-1
H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l），△H₄=-285.8kJ?mol^-1
請回答下列問題：
①根據上述提供的熱化學方程式計算，36g水由液態(tài)變成氣態(tài)的熱量變化是．
②寫出C（s，石墨）與水蒸氣反應的熱化學方程式．
③丙烷是液化石油氣的主要成分之一，丙烷燃燒的熱化學方程式為：
C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（g），△H=-2220.0kJ?mol^-1
相同物質的量的丙烷和一氧化碳完全燃燒生成氣態(tài)產物時，產生的熱量之比為；相同質量的氫氣和丙烷完全燃燒生成氣態(tài)產物時，產生的熱量之比為．

（2008?棗莊一模）某課外活動小組用如圖所示的實驗裝置探究氯氣與氨氣之間的反應．其中A、F為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈、干燥的氯氣與氨氣反應的裝置．

請回答下列問題：
（1）裝置F中發(fā)生反應的離子方程式是．
（2）裝置A中的燒瓶內固體可選用（選填以下選項的代號）．
A．堿石灰    B．濃硫酸   C．生石灰  D．五氧化二磷  E．燒堿
（3）虛線框內應添加必要的除雜裝置，請從右圖的備選裝置中選擇，并將編號填入下列空格．B、D、E．
（4）氯氣和氨氣在常溫下混合就能發(fā)生反應生成氯化銨和氮氣，該反應的化學方程式為：；裝置C內出現濃厚的白煙并在容器內壁凝結，請設計一個實驗方案鑒定該固體就是氯化銨：．
（5）若從裝置C和G處逸出的尾氣中含有N₂和少量Cl₂，應如何處理？．