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（1）一定條件下，可用CO處理燃煤煙氣生成液態(tài)硫，實現(xiàn)硫的回收。

①已知：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) ΔH = 566 kJ·mol1

S(l) + O2(g) = SO2(g) ΔH = 296 kJ·mol1

則用CO處理燃煤煙氣的熱化學方程式是________________________。

②在一定溫度下，向2 L 密閉容器中充入 2 mol CO、1 mol SO2發(fā)生上述反應，達到化學平衡時SO2的轉化率為90%，則該溫度下該反應的平衡常數(shù)K = _________________。

（2）SNCR─SCR是一種新型的煙氣脫硝技術（除去煙氣中的NOx），其流程如下：

已知該方法中主要反應的熱化學方程式：

4NH3(g) + 4NO(g) + O2(g) 4N2(g) + 6H2O(g) ΔH = 1646 kJ·mol1，在一定溫度下的密閉恒壓的容器中，能表示上述反應達到化學平衡狀態(tài)的是__________________（填字母）。

a．4υ逆(N2) = υ正(O2)

b．混合氣體的密度保持不變

c．c(N2):c(H2O):c(NH3)=4:6:4

d．單位時間內斷裂4 mol N─H鍵的同時斷裂4 mol N≡N鍵

（3）如圖所示，反應溫度會直接影響SNCR技術的脫硝效率。

①SNCR技術脫硝的溫度選擇925 ℃的理由是___________________。

②SNCR與SCR技術相比，SNCR技術的反應溫度較高，其原因是____________________________________；但當煙氣溫度高于1000℃時，SNCR脫硝效率明顯降低，其原因可能是_____________________。

（4）一種三室微生物燃料電池可用于污水凈化、海水淡化，其工作原理如圖所示：

①中間室的Cl 移向_________（填“左室”或“右室”），處理后的含硝酸根廢水的pH__________（填“增大”或“減小”）

②若圖中有機廢水中的有機物用C6H12O6表示，請寫出左室發(fā)生反應的電極反應式：______________________________________________。

A. 等物質的量濃度的下列溶液：①H2CO3 ②Na2CO3 ③NaHCO3 ④(NH4)2CO3，其中c(CO32-)的大小關系為：②>④>③>①

B. pH=2 的H2C2O4溶液與pH=12 的NaOH 溶液等體積混合：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)

C. 向0.2mo/L 的NaHCO3 溶液中加入等體積0.1mo/L 的NaOH 溶液：c(CO32- )>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

D. 常溫下，等濃度的CH3COOH與CH3COONa 溶液等體積混合，溶液的pH<7：c(CH3COOH)+c(OH-)>c(H+)+c(Na+)

【題目】常溫下，向10mL0.1mol·的HA溶液中逐滴滴入0.1mol·的ROH溶液，所得溶液pH及導電能力的變化如圖，下列判斷正確的是

A. ROH在溶液中的電離方程式為

B. c點由電離出的濃度最小

C. b點存在：

D. 若升高溫度，a、d兩點pH增大

（1）黃銅礦中Cu 的化合價是______，反應I中65gFeC13 可氧化________mol CuFeS2。

（2）工業(yè)生產(chǎn)中的過濾操作多采用傾析法分離出固體物質，下列適合用傾析法的有______。

A．沉淀的顆粒較大 B．沉淀容易沉降 C．沉淀呈膠狀 D．沉淀呈絮狀

（3）在反應Ⅱ中，計算NaHCO3飽和溶液（其中CO32-平衡濃度為1.2×10-3mol/L）可產(chǎn)生FeCO3沉淀時的最小Fe2+濃度是_________（己知FeCO3的Ksp＝3.0×10-11）

（4）反應Ⅲ是在設備底部鼓入空氣，高溫氧化鍛燒法來制備磁性氧化鐵，寫出對應的化學方程式_________________。

（5）固體物質A的成分________（寫名稱）。

（6）潮濕的FeCO3固體若不及時灼燒處理會在空氣中逐漸變紅，寫出相關的化學方程式：_______________。

（7）本流程中可實現(xiàn)循環(huán)使用的物質除了水外，還有_____________

A．海水pH約為8的原因主要是天然海水含CO32-、HCO3-

B．吸收塔中發(fā)生的反應有SO2+H2OH2SO3

C．氧化主要是氧氣將HSO3-、SO32-、H2SO3氧化為SO42-

D．經(jīng)稀釋“排放”出的廢水中，SO42-濃度與海水相同

A. 人工固氮可以得到硝酸鹽

B. 雷電作用可將氮氣直接轉化為銨鹽

C. 細菌對氮元素的循環(huán)有重要作用

D. 亞硝酸鹽轉化為硝酸鹽的過程中，氮元素被氧化

A.氫氧化鎂和鹽酸反應B.氫氧化鐵與硫酸反應

C.氫氧化鉀和稀硝酸反應D.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應

（1）實驗室制備原料氣NO和Cl2的裝置如下圖所示：

①實驗室制NO時，裝置A中燒瓶內發(fā)生反應的化學方程式為_______。

②實驗室制Cl2時，裝置B中盛放的試劑為________，其作用是________。

（2）將上述收集到的Cl2充入集氣瓶中，按圖示裝置制備亞硝酰氯。

①NOCl分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構，則NOCl的電子式為________。

②裝置D中的現(xiàn)象為________。

③裝置E中無水氯化鈣的作用為________。

④某同學認為裝置F不能吸收NO，為解決這一問題，可將尾氣與某種氣體同時通入氫氧化鈉溶液中，這種氣體的化學式是________。

（3）NO可用間接電化學法除去，其原理如下圖所示：

①陰極的電極反應式為______________________。

②吸收塔內發(fā)生反應的離子方程式為_________________。

A. 次磷酸的電離方程式為：H3PO2=H++H2PO2-

B. NaH2PO2是次磷酸的正鹽，其水溶液呈中性

C. 白磷與氫氧化鈉溶液反應可得次磷酸鹽，反應的化學方程式為：

P4+9NaOH=3Na2PO2+PH3↑+3H2O

D. 利用(H3PO2)進行化學鍍銀反應中，1mol H3PO2最多還原4mol Ag+離子

（1）濕潤的紅色石蕊試紙的變化是________，用化學方程式作出相關解釋_______。

（2）若將錐形瓶中的Ba(OH)28H2O和NH4Cl換成__________，也可出現(xiàn)裝置內溫度降低的現(xiàn)象。