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（1）寫出反應②和⑤的反應條件：②______________；⑤_______________.

（2）寫出A的結構簡式：____________________；

（3）寫出反應⑥的化學方程式：________________________________________.

（4）反應③的反應類型_________________.

（5）根據已學知識和獲取的信息，寫出以CH3COOH，為原料合成重要的化工產品的路線流程圖（無機試劑任選） 合成路線流程圖示例如下：

_________________________________________________________________________________

①A是原電池的_______極，代表金屬____(填“銅”或“鐵”)；

②電極方程式分別為正極：______________________，原電池反應為_____________________________________。

（2）請從圖中選出必要的裝置進行電解飽和食鹽水的實驗，要求測定產生的氫氣的體積(大于25 mL)，并檢驗氯氣的氧化性。

①A極發(fā)生的電極反應式是________________，B極發(fā)生的電極反應式是_______________。

②設計上述氣體實驗裝置時，各接口的正確連接順序為_________________________________________________________。

③實驗中，在盛有KI淀粉溶液的容器中發(fā)生反應的離子方程式為______________________。

A. 溶液pH：甲<乙 B. 溶液中弱酸分子濃度：c(HF)>c(HCN)

C. 甲溶液中：c(HF)=c(OH-)-c(H+) D. 乙溶液中： c(Na+)=c(CN-)+c(HCN)

A. 該酸式鹽的水溶液一定顯酸性

B. 在該鹽溶液中，離子濃度為：c(Na+)＞c(Y2-)＞c(HY-)＞c(OH-)＞c(H+)

C. 若HY-能水解，水解方程式為：HY-+H2OY2-+H3O+

D. 若HY-能電離，電離方程式為：HY-+H2OY2-+H3O+

A. KNO3是還原劑，其中氮元素被氧化

B. 生成物中的N2是氧化產物，K2O是還原產物

C. 每轉移1 mol電子，可生成標準狀況下N2的體積為35.84 L

D. 若有65 g NaN3參加反應，則被氧化的N的物質的量為3.2 mol

A. 含大量Ba2＋的溶液中：Cl－、K＋、SO、CO

B. 含大量H＋的溶液中：Mg2＋、Na＋、CO、SO

C. 含大量OH－的溶液中：K＋、NO、SO、Cu2＋

D. 含大量Na＋的溶液中：H＋、K＋、SO、NO

A. 1mol金屬鈉與氧氣完全反應,轉移的電子數一定為NA

B. 25℃時,pH=1鹽酸溶液中含有H+的數目約為0.1NA

C. 任意條件下，1mol苯中含C-C鍵的數目一定為3NA

D. 密閉容器中充入1molNO2，氣體分子數一定是NA

第一步：2NH3(g)＋CO2(g)===H2NCOONH4(s) ΔH=－272kJ·mol－1

第二步：H2NCOONH4(s)===CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH=＋138kJ·mol－1

（1）寫出工業(yè)上以NH3、CO2為原料合成尿素的熱化學方程式：_________________________

（2）某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.5 L密閉容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，實驗測得反應中各組分的物質的量隨時間的變化如下圖所示：

已知總反應的快慢由慢的一步決定，則合成尿素總反應的快慢由第_________步反應決定，總反應進行到_________min時到達平衡。

（3）電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制純凈氫氣的過程中同時產生氮氣。電解時，陽極的電極反應式為________________________________。

Ⅱ．用焦炭還原NO2的反應為：2NO2(g)+2C(s ) N2(g)+2CO2(g)，在恒溫條件下，1 mol NO2和足量C發(fā)生該反應，測得平衡時NO2和CO2的物質的量濃度與平衡總壓的關系如圖所示：

①A、B兩點的濃度平衡常數關系：Kc(A)_______Kc(B) （填 “﹥”、“<”或“﹦”）。

②計算C點時該反應的壓強平衡常數Kp(C)=______（Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數）。

【題目】全礬電池以惰性材料作電極，在電解質溶液中發(fā)生的電池總反應為：VO2＋（藍色）＋H2O＋V3＋（紫色）VO2＋（黃色）＋V2＋（綠色）＋2H＋下列說法錯誤的是（ ）

A. 放電時，正極反應為VO2++2H＋＋e－＝VO2＋＋H2O

B. 放電過程中，正極附近溶液的酸性減弱

C. 充電時，陽極附近溶液由藍色逐漸變?yōu)辄S色

D. 充電時，反應每生成2mol H＋時電子轉移數為2mol

A. Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O

B. Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu

C. 2H2O2H2↑+O2↑

D. 2KClO32KCl+3O2↑