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【題目】反應(yīng)N2O4(g）2NO2(g）ΔH＝＋57kJ·mol－1，在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說法正確的是( ）

A. A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C

B. A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺

C. A、C兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：A＞C

D. 由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

（1）基態(tài)Ga原子的核外電子排布式為__________，基態(tài)As原子核外有__________個(gè)未成對(duì)電子。

（2）鎵失去電子的逐級(jí)電離能(單位：kJ·mol-1)的數(shù)值依次為577、1985、2962、6192，由此可推知鎵的主要化合價(jià)為__________和+3。砷的電負(fù)性比鎵__________(填“大”或“小”)。

（3）比較下列鎵的鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，分析其變化規(guī)律及原因：__________________________。

GaF3的熔點(diǎn)超過1000℃，可能的原因是_______________________________________。

（4）二水合草酸鎵的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中鎵原子的配位數(shù)為__________，草酸根中碳原子的雜化方式為__________。

（5）砷化鎵熔點(diǎn)為1238℃，立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)為a=565pm，該晶體的類型為__________，晶體的密度為__________(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，列出算式即可)g·cm-3。

（1）鋅極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_______________________________；銅極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_______________________________________________；

（2）石墨棒C1發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為____________________________；石墨棒C2附近發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為____________________________________________。

（3）當(dāng)C2極析出224 mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，鋅的質(zhì)量減少_____g，CuSO4溶液的質(zhì)量________(填“增加”或“減少”)。

已知：a、b、c、x均為整數(shù)。

（1）該流程需進(jìn)行多次過濾，過濾時(shí)用到的玻璃儀器為__________、__________和__________。

（2）反應(yīng)Ⅰ的離子方程式為__________________，該反應(yīng)的還原劑是__________(填化學(xué)式，下同)，氧化產(chǎn)物是__________。

（3）反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為___________________________。

（4）反應(yīng)Ⅵ是在45~50℃的條件下進(jìn)行的，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為____________。

（5）為測(cè)定制得的堿式氯化銅的組成，某實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

①稱取樣品9.30g，用少量稀HNO3溶解后配成100.00mL溶液A;

②取25.00mL溶液A，加入足量AgNO3溶液，得到AgCl固體1.435g;

③另取25.00mL溶液A，調(diào)節(jié)pH為4~5，用濃度為0.40mol·L-1的EDTA(Na2H2Y·2H2O)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Cu2+(離子方程式為Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+)，滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液50.00mL。通過計(jì)算確定該樣品的化學(xué)式為_________________________(填化學(xué)式)。

（1）電極X的材料是________；電解質(zhì)溶液Y是_________；

（2）銀電極為電池的________極，發(fā)生的電極反應(yīng)為__________________；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為________________________；

（3）外電路中的電子是從_______電極流向________電極。

（4）若電極X質(zhì)量減少6.4g，則Ag極質(zhì)量增加______ g.

（1）乙炔加成法包含的主要反應(yīng)如下：

CaO+3CCaC2+CO↑

CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡CH↑

HC≡CH+HClCH2=CHCl

①CaC2的電子式為__________。

②該方法具有設(shè)備簡(jiǎn)單、投資低、收率高等優(yōu)點(diǎn);其缺點(diǎn)是_________________(列舉2點(diǎn))。

（2）乙烯氧氯化法包含的反應(yīng)如下：

CH2=CH2(g)+Cl2(g)→ClCH2-CH2Cl(g) △H1

2CH2=CH2(g)+4HCl(g)+O2(g)→2ClCH2-CH2Cl(g)+2H2O(g)△H2

ClCH2-CH2Cl(g)→CH2=CHCl(g)+HCl(g)△H3

總反應(yīng)：4CH2=CH2(g)+2Cl2(g)+O2(g)→4CH2=CHCl(g)+2H2O(g) △H4

則△H4=__________(用含△H1、△H2、△H3 的代數(shù)式表示)。

（3）將一定量的1，2-二氯乙烷充入密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：ClCH2-CH2Cl(g)→CH2=CHCl(g)+HCl(g)，兩 種 物 質(zhì) 的物 質(zhì) 的 量分?jǐn)?shù) (w) 與 溫度的關(guān)系如圖所示。

①溫度低于290℃時(shí)，氯乙烯的產(chǎn)率為0，其原因是______________________;該反應(yīng)的△H________(填“>”或“<”) 0。

②已知A點(diǎn)的總壓強(qiáng)為101kPa，則A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)Kp=_______(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，保留小數(shù)點(diǎn)后兩位數(shù)字)。

③不考慮反應(yīng)的選擇性，若要進(jìn)一步提高氯乙烯的平衡產(chǎn)率，則可以采取的措施是_____________(任寫兩條)。

①由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物

②離子化合物一定含離子鍵，也可能含共價(jià)鍵

③共價(jià)鍵既可能存在于單質(zhì)和共價(jià)化合物中，也可能存在于離子化合物中

④金屬性越強(qiáng)的元素相應(yīng)的簡(jiǎn)單陽離子氧化性一般越弱

⑤含金屬元素的化合物不一定是離子化合物

⑥任何元素的原子都是由核外電子和核內(nèi)中子、質(zhì)子組成的

⑦化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量的變化

⑧質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同種元素

A. ②③④⑤⑦ B. ②③⑤⑦⑧ C. ①③④⑥⑦ D. ①②④⑤⑥

A. 物質(zhì)的溶解性為難溶，則該物質(zhì)不溶于水

B. 不溶于水的物質(zhì)溶解度為0

C. 絕對(duì)不溶解的物質(zhì)是不存在的

D. 某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0

（1）在A圖中，使銅片上冒H2氣泡，加以必要聯(lián)接，則聯(lián)接后的裝置叫______。鋅片做_____ 極，銅電極上的反應(yīng)式為_________________；溶液中向鋅電極方向移動(dòng)的離子是___________。

（2）在B圖中，使a極析出銅，則b析出O2 ，加以必要的聯(lián)接后，該裝置叫____。裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。經(jīng)過一段時(shí)間后，停止反應(yīng)并攪均溶液，溶液的酸性會(huì)____（增強(qiáng)、減弱、不變），若使溶液恢復(fù)至與電解前完全一致，可加入一定量的___________（填序號(hào)）。

A. Cu B. CuO C. Cu (OH)2 D. CuCO3

A. 正極反應(yīng)為AgCl＋e－===Ag＋Cl－

B. 放電時(shí)，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成

C. 若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)隨之改變

D. 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e－時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02 mol離子