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科目： 來源： 題型：

【題目】二氧化鋯(ZrO2)是最重要的氧離子固體電解質(zhì)，用于制造燃料電池、氧氣含量測定儀等。可由鋯英砂（主要成分為ZrSiO4，也可表示為ZrO2·SiO2；含有少量Fe2O3、Al2O3、SiO2雜質(zhì)）通過如工藝流程法制得。

已知：①ZrO2具有兩性，高溫與純堿共熔生成可溶于水的Na2ZrO3，與酸反應生成ZrO2+。

②部分金屬離子在實驗條件下開始沉淀和完全沉淀的pH如下表。

金屬離子

Fe3+

Al3+

ZrO2+

開始沉淀時pH

1.9

3.3

6.2

沉淀完全時pH

3.2

5.2

8.0

請回答下列問題：

（1）已知Zr元素的原子序數(shù)是40，請寫出它在周期表中的位置：____________________________。

（2）燒結(jié)時ZrSiO4發(fā)生反應的化學方程式為__________________________；濾渣1的化學式為__________。

（3）調(diào)節(jié)pH=a時，a的范圍應該是__________________；用氨水調(diào)節(jié)pH=b時，所發(fā)生反應的離子方程式為_______________________________________。

（4）本題的流程中，一共有三步過濾操作，北中最后一步過濾所得的Zr(OH)4沉淀需要洗滌，證明該沉淀已經(jīng)洗滌干凈的最佳操作方法是：______________________________________。

（5）工業(yè)上用鋁熱法冶煉鋯，寫出以ZrO2通過鋁熱法制取鋯的化學方程式：________________。

（6）一種新型燃料電池用摻雜Y2O3的ZrO2晶體作電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下傳導O2-，一極通入空氣，另一極通入乙烷，寫出負極的電極反應式：________________________________。

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【題目】中國女藥學家屠呦呦因創(chuàng)制新型抗瘧藥——青蒿素（結(jié)構(gòu)如圖）和雙氫青蒿素的貢獻，挽救了全球特別是發(fā)展中國家的數(shù)百萬人的生命”。青蒿素是從植物黃花蒿莖葉中提取的，榮獲2015年諾貝爾獎生物學或醫(yī)學獎。下列有關青蒿素的敘述不正確的是

A. 分子式為C15H22O5

B. 它在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度

C. 能發(fā)生取代反應、水解反應、加成反應，不能發(fā)生氧化反應

D. 該物質(zhì)不穩(wěn)定，容易受到熱和還原性物質(zhì)的影響而發(fā)生變質(zhì)

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【題目】右圖1為甲烷和O2構(gòu)成的燃料電池示意圖，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，圖2為電解AlCl3溶液的裝置，電極材料均為石墨。用該裝置進行實驗，反應開始后觀察到x電極附近出現(xiàn)白色沉淀。下列說法正確的是

A. 圖2中Y電極為陰極

B. 圖2中總反應的化學方程式為：2AlCl3+6H2O22Al(OH)3↓+3Cl2↑+3H2↑

C. 圖1中電解質(zhì)溶液的pH增大

D. 圖1中的a 電極反應式為：CH4-8e-+8OH-=CO2+6H2O

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【題目】B、C、N、O、Si、S 是幾種常見的重要非金屬元素，其形成的各種化合物在自然界中廣泛存在

（1）Si位于元素周期表第______周期______族；基態(tài)硼原子的電子排布式為______；C、N、Si元素原子的第一電離能由大到小的順序為______。

（2）BF3與一定量的水可形成如圖1晶體R，晶體R中各種微粒間的作用力包含______（填字母）。

a．離子鍵 b．共價鍵 c．范德華力 d．金屬鍵

（3）乙二胺（H2N﹣CH2﹣CH2﹣NH2）與CuCl2溶液可形成配離子（結(jié)構(gòu)如圖2）。乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高得多，原因是______。

（4）在25℃、101kpa，NO2（g）與SO2（g）反應生成 SO3（g）和 NO（g），已知每生成1gSO3（g）放出熱量 0.52kJ，該反應的熱化學方程式是______。

（5）硼砂（Na2B4O710H2O）可用作清潔劑或殺蟲劑，易溶于水．在酸性溶液中會生成H3BO3，該反應的離子方程式為______。

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【題目】室溫下，用0.200mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.0mL0.200 mol·L-1的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲線

B. pH=7時，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mL

C. V(NaOH)=20.00mL時，兩份溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)

D. V(NaOH)=10.00mL時，醋酸溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)> c(OH-)> c(H+)

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【題目】己知X、Y、Z、W為短周期主族元素，在周期表中的相對位置如下圖所示，下列說法一定正確的是

A. 若X元素在自然界中存在同素異形體，則W在同周期元素中，原子半徑最小

B. 若HmXOn為強酸，則X 的氫化物溶于水一定顯酸性（m、n均為正整數(shù)）

C. 若四種元素均為金屬，則Z的最高價氧化物對應的水化物一定為強堿

D. 若四種元素均為非金屬，則Y元素在化合物中不可能顯示正化合價

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【題目】為了從KCl和MnO2的混合物中回收MnO2，下列操作順序正確的是（已知MnO2為黑色難溶于水的固體）（ ）

A.溶解 過濾 蒸發(fā) 洗滌B.溶解 過濾 洗滌 干燥

C.溶解 過濾 蒸發(fā) 干燥D.溶解 洗滌 過濾 干燥

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【題目】TiCl4是制備鈦及其化合物的重要中間體，某小組同學利用下列裝置在實驗室制備TiCl4，設計實驗如下（夾持裝置略去）：

相關信息如下表所示。

化合物

熔點/℃

沸點/℃

密度/(g·cm-3)

水溶性

TiCl4

-25

136

1.5

易水解生成難落于水的物質(zhì),能熔于有機溶劑

CCl4

-23

76.8

1.6

難溶于水

請回答下列問題：

（1）按 照氣流由左到右的方向，上述裝置合理的連接順序為a →____ →____ →f→g→_____ →____→d→e→j。（填儀器接口字母）_____________

（2）裝置A中導管m的作用是________________________________。

（3）裝置D中除生成TiCl4 外，同時生成一種氣態(tài)不成鹽氧化物，該反應的化學方程式為________________________________。

（4）設計實驗證明裝置E中收集到的液體中含有TiCl4：________________________________。

（5）制得的TiCl4中常含有少量CCl4，從混合液體中分離出TiCl4的操作名稱為_______________。

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【題目】下列生活生產(chǎn)中常見的物質(zhì)里含有的有機物屬于高分子化合物的是

A. 植物中所含的非常復雜的葉綠素 B. 石油分餾所得的重油中含有的C16H34

C. 植物油水解得到的高級脂肪酸 D. 芹菜中含有的粗糙的纖維素

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【題目】下列說法不正確的是

A. 碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液都能與澄清石灰水反應產(chǎn)生沉淀

B. 二氧化硫能使酸性高錳酸鉀溶液紫紅色褪去

C. 實驗室能用二氧化錳和稀鹽酸共熱制氯氣

D. 常溫下鋁片不能溶于濃硫酸

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同步練習冊答案