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A. 可用一氧化碳代替圖中氫氣形成質(zhì)子交換膜燃料電池

B. B極的電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O

C. 用該電池作為精煉銅的電源時(shí)，A極與粗銅電極相連

D. 當(dāng)外電路中轉(zhuǎn)移0.1mole-時(shí)，通過(guò)質(zhì)子交換膜的H+數(shù)目為0.2NA

[實(shí)驗(yàn)方案]

將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，測(cè)定生成氣體在通常狀況下(約20℃，1.01×105 Pa)的體積。

[問(wèn)題討論]

(1)同學(xué)們擬選用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成實(shí)驗(yàn)：

①你認(rèn)為最簡(jiǎn)易的裝置其連接順序是：

A接（____）(　　)接(　　)(　　)接(　　)(　　)。(填接口字母，可不填滿)

②實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，一會(huì)兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶．請(qǐng)你幫助分析原因_______________________________。

(2)仔細(xì)分析實(shí)驗(yàn)裝置后，同學(xué)們經(jīng)討論認(rèn)為以下兩點(diǎn)會(huì)引起較大誤差：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會(huì)將瓶?jī)?nèi)空氣排出，使所測(cè)氫氣體積偏大；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，連接廣口瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在，使所測(cè)氫氣體積偏小。于是他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。

(堿式滴定管上的刻度數(shù)值上小下大)

①裝置中導(dǎo)管a的作用是____________________________________________________。

②實(shí)驗(yàn)前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1 mL、V2 mL.則產(chǎn)生氫氣的體積為________ mL。

（1）A中試劑為________。

（2）實(shí)驗(yàn)前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是____________________。

（3）檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進(jìn)行的操作還有：①記錄C的液面位置；②將B中剩余固體過(guò)濾，洗滌，干燥，稱重；③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄C的液面位置；④由A向B中滴加足量試劑。上述操作的順序是________(填序號(hào))；記錄C的液面位置時(shí)，除平視外，還應(yīng)________。

（4）B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。

（5）若實(shí)驗(yàn)用鋁鎂合金的質(zhì)量為a g，測(cè)得氫氣體積為b mL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，B中剩余固體的質(zhì)量為c g，則鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為________。

（6）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若未洗滌過(guò)濾所得的不溶物，則測(cè)得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將________(填“偏大”“偏小”或“不受影響”)。

（1）確定A、B、C、D、E、F的化學(xué)式，A為________，B為________，C為________，D為________，E為________，F為________。

（2）寫出反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式和反應(yīng)④、⑤的離子方程式。

⑧_____________________________________________________；

④_____________________________________________________；

⑤_____________________________________________________。

A. 海水提溴 B. 石油裂化 C. 煤的氣化 D. 碘的升華

A. 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中：c(OH－)＝c(HCO)＋c(H＋)＋c(H2CO3)

B. 25 ℃時(shí)，用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液至pH＝7，V醋酸＜VNaOH

C. 常溫下將10mlpH=4的醋酸溶液稀釋至100ml,所得溶液4<pH＜5

D. 向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液相互促進(jìn)水解，有沉淀和氣體生成

【題目】在一定溫度下，向一固定容積的密閉容器中加入1molM和2molN，發(fā)生反應(yīng)：M(g)+2N(g)3Q(g)+2R(s)，△H＜0，達(dá)到平衡時(shí)生成了1.8 molQ

（1）若維持容器的體積和溫度不變，反應(yīng)從逆反應(yīng)方向開始，Q和R按一定的物質(zhì)的量作為起始反應(yīng)物質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí)Q仍為1.8mol。則R的起始物質(zhì)的量n(R)應(yīng)滿足的條件是：n(R)_________mol。

（2）若升高平衡體系溫度，當(dāng)再次達(dá)到平衡后，測(cè)得兩次平衡條件下混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量未發(fā)生改變，試解釋形成這種結(jié)果的可能原因是：_______________。

（3）若將容器改為容積可變的容器，在一定溫度和常壓下，建立上述平衡之后，M的物質(zhì)的量濃度為a mol·L－1，現(xiàn)持續(xù)增大壓強(qiáng)。

①當(dāng)壓強(qiáng)為原來(lái)的1.5倍時(shí)，平衡時(shí)M的物質(zhì)的量濃度為m mol·L－1，測(cè)得m=1.5a；

②當(dāng)壓強(qiáng)為原來(lái)的10倍時(shí)，平衡時(shí)M的物質(zhì)的量濃度為n mol·L－1，測(cè)得n＞10a；

試解釋形成這種結(jié)果的可能的原因：

①1.5倍時(shí)：_____________________________________________；

②10倍時(shí)：_____________________________________________。

A.MnO4－→MnO2B.Fe3+→Fe2+C.FeS→H2SD.2Cl－→Cl2

【題目】氰基烯酸酯在堿性條件下能快速聚合為，從而具有膠黏性，某種氰基丙烯酸酯(H)的合成路線如下：

已知：①A的相對(duì)分子量為58，氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0. 276，核磁共振氫譜顯示為單峰；

回答下列問(wèn)題：

（1）A的化學(xué)名稱為____________。

（2）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________，F(xiàn)中的含氧官能團(tuán)名稱是________________。

（3）由E生成F的反應(yīng)類型為_____________，由G生成H的反應(yīng)類型為_____________。

（4）由G生成H的化學(xué)方程式為________________________________。

（5）寫出A的能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________。

A. 1molCl2溶于水后溶液中Cl2、HClO、ClO-、Cl-四種粒子總數(shù)為2NA

B. 6.4gCu與足量濃硝酸反應(yīng)生成NO2分子數(shù)目為NA

C. 1mol淀粉(C6H10O5)n水解后產(chǎn)生的葡萄糖分子數(shù)目為NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2molNa2O2與44.8LSO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4NA