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【查閱資料】

i.氫氧化銅是一種藍色絮狀沉淀，難溶于水，溶于酸、氨水等，受熱會分解。

ii.碳酸銅是藍綠色粉末狀固體，受熱易分解，遇水轉化為氫氧化銅和堿式碳酸銅的混合物。

iii.堿式碳酸銅呈孔雀綠顏色，又叫孔雀石，難溶于水，溶于酸、氨水等，在空氣中加熱會分解。

【提出假設】

假設1：沉淀為Cu(OH)2

假設2：沉淀為CuCO3

假設3：沉淀為堿式碳酸銅[化學式可表示為xCuCO3yCu(OH)2]

（1）假設1中產(chǎn)生沉淀Cu(OH)2的離子方程式是_______。

（2）甲同學認為假設2不成立，理由是_______。

【定性實驗】

（3）實驗小組同學將沉淀從溶液中分離并凈化，取少量凈化后的固體于試管中，滴加稀硫酸，觀察到_______，證明假設3成立。

【定量實驗】

為了確定堿式碳酸銅化學式中x與y的關系，實驗小組稱取凈化后的藍綠色固體m1 g，使用下列裝置（夾持儀器未畫出）進行實驗。

（4）B、C、D中的試劑依次為_______（填標號）。

a．澄清石灰水 b．堿石灰 c．氯化鈣溶液 d．濃硫酸

（5）各裝置接口的連接順序：a→_______（填字母序號）。

（6）裝置D的作用是_______。

（7）加熱到固體完全分解，硬質玻璃管中得到黑色固體，其余產(chǎn)物被相應裝置完全吸收。實驗結束后，測得裝置B的質量增加m2 g，則xCuCO3yCu(OH)2中=_______（列式表示）。若無D裝置，則的值_______（填“偏大”或“偏小”或“無影響”）。

A. 電路中電子流向：負極→d→c→b→a→正極

B. a、c兩極產(chǎn)生氣體的物質的量相等

C. SO42-向b電極運動，Cl-向c電極運動

D. 通電后乙燒杯滴入酚酞溶液d極會變紅

①用所給試劑寫出體現(xiàn)Fe2+具有還原性的反應的化學方程式：_________________________________。

②設計實驗方案，完成下列表格。

③該興趣小組為說明“Fe2+具有氧化性”，提出了向FeCl2溶液中加入鋅粉，觀察實驗現(xiàn)象的方案，該反應的離子方程式為_________________________________________。

(2)某反應中反應物與生成物有Fe3+、Mn2+、H+、、H2O和一種未知離子X，已知在反應中得到電子，則X離子是____________，該反應的離子方程式是____________________________。

(3)有一鐵的氧化物樣品，用5 mol·L1的鹽酸140 mL恰好完全溶解，所得溶液還能與通入的0.56 L氯氣(標準狀況)反應，使Fe2+全部轉化為Fe3+，則此氧化物為________。

【題目】有一無色溶液，其中可能含有、、、、、、、、等離子中的幾種，為分析其成分，取此溶液分別進行了四個實驗，其操作和有關現(xiàn)象如下：

第③個實驗中，生成白色沉淀的量與加入的量有如下圖所示的相互關系。據(jù)此可知：

（1）在原溶液中一定存在的離子有______；一定不存在的離子有______；不能確定是否存在的離子有______。

（2）寫出第③個實驗中發(fā)生反應的離子方程式____________________________________。

A.摩爾是七個基本物理量之一

B.1mol任何物質都含有6.02×1023個分子

C.1mol氧的質量為32g

D.摩爾質量在數(shù)值上等于該物質的相對分子質量或相對原子質量

A. M點溶液中：2c(HA－)+c(A2－)=0.2 mol/L

B. N點溶液呈酸性，則c(Na+) < 3c(HA－)

C. 若N點溶液pH =4.2，則Ka2(H2A)的數(shù)量級為104

D. V(NaOH)=20mL時，溶液中：c(H+) < c(OH－)

【題目】一定條件下，反應4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1 在5 L密閉容器中進行，10 s時，水蒸氣的物質的量增加了0.60 mol。則下列說法不正確的是(　　)

A. 10 s內，NH3的平均反應速率為0.008 mol·L－1·s－1

B. 該反應達到平衡時6v正(O2)＝5v逆(H2O)

C. 10 s內，反應放出的熱量為0.1a kJ

D. 10 s時，H2O的反應速率為0.012 mol·L－1·s－1

【題目】反應4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)在5L密閉容器中進行，半分鐘后，NO的物質的量增加了0.3mol，則此反應的平均速率x

A. (O2) = 0.01mol·(L·s) –1 B. (NO) = 0.008mol·(L·s) –1

C. (H2O) = 0.006mol·(L·s) –1 D. (NH3) = 0.002mol·(L·s) –1

【題目】把4molA和2.5molB混合于2L密閉容器中，發(fā)生反應：3A(g)+2B(s)xC(g)+D(g)，5min后反應達到平衡，容器內壓強變小，測得D的平均反應速率為0.05mol·L-1·min-1，錯誤的是

A. A的平均反應速率為0.15mol·L-1·min-1 B. 平衡時，C的濃度為0.25 mol·L-1

C. B的平均反應速率為0.1mol·L-1·min-1 D. 平衡時，容器內壓強為原來的0.875倍

A. 燃料電池中正極反應為O2+2e﹣+2H+═H2O

B. 此裝置用于電鍍銅時，硫酸銅溶液的濃度不變

C. 此裝置用于鐵表面鍍銅時，a為鐵

D. 若用該裝置進行粗銅的精煉，當有1 mol水生成時，可得到64 g精銅