欧美日韩黄网欧美日韩日B片|二区无码视频网站|欧美AAAA小视频|久久99爱视频播放|日本久久成人免费视频|性交黄色毛片特黄色性交毛片|91久久伊人日韩插穴|国产三级A片电影网站|亚州无码成人激情视频|国产又黄又粗又猛又爽的

【題目】如圖所示，隔板I固定不動，活塞II可自由移動，M、N兩個容器中均發(fā)生反應：A(g)＋2B(g)xC(g)，向M、N中通入1mol和2molB的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變。下列說法正確的是( )

A. 若x=3，達到平衡后A的體積分數關系為：

B. 若x<3，C的平衡濃度關系為：c(M)<c(N)

C. 若x>3，達到平衡后B的轉化率關系為：

D. x不論為何值，平衡時M、N中的平均相對分子質量都相等

實驗一：

利用如圖裝置測定化學反應速率（已知：S2O32-+2H+═H2O+S↓+SO2↑）

（1）除如圖裝置所示的實驗用品外，還需要的一種實驗用品是________。

A.溫度計 B.秒表 C.酒精燈

（2）若在2min時收集到224mL（已折算成標準狀況）氣體，可計算出該2min內H+的反應速率，而該測定值比實際值偏小，其原因是__________。

實驗二：

為探討反應物濃度對化學反應速率的影響，設計的實驗方案如下表。（已知I2+2S2O32-═S4O62-+2I-，其中Na2S2O3溶液均足量）

（3）表中Vx=____mL，t1、t2、t3的大小關系是________。

實驗三：

取5mL0.1mol/L的KI溶液于試管中,滴加0.1 mol·L－1 FeCl3溶液溶液2mL,發(fā)生如下反應：2Fe3＋＋2I－==2Fe2＋＋I2.為證明該反應達到一定可逆性且具有限度,他們設計了如下實驗：

①取少量反應液,滴加AgNO3溶液,發(fā)現有少量黃色（AgI）沉淀；

②再取少量反應液,滴加少量CCl4,振蕩,發(fā)現CCl4層顯淺紫色.

根據①②的現象,他們得出結論：該反應具有一定的可逆性,在一定條件下會達到反應限度.

（4）指導老師指出他們上述實驗中①不合理,你認為其原因是___________ ；改進的方法是__________ 。

（5）有人認為步驟②適合檢驗生成I2較多的情況下,還有一種簡便方法可以靈敏地檢驗是否生成了I2,這種方法所用的試劑是______________________ 。

A. 除去鍋爐水垢中硫酸鈣的辦法是將其轉化為碳酸鈣，然后用酸去除

B. 圖中b點碳酸鈣的結晶速率大于其溶解速率

C. 通過蒸發(fā)，可使溶液由a點變化到c點

D. 在25℃時，反應CaSO4(s)+CO32-(aq)===CaCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常數K=3250

（1）如按氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是(填各接口字母)：

接 ， 接 ， 接 ；

（2）儀器乙、丙應有怎樣的實驗現象才表明已檢驗出CO2?

乙中 ____ ，丙中 ______ ；

（3）丁中酸性KMnO4溶液的作用是 ；

（4）寫出甲中反應的化學方程式 。

A．電極a為電池負極，發(fā)生還原反應

B．每消耗1molVB2轉移6mol電子

C．電池工作時，OH向電極a移動

D．VB2極發(fā)生的電極反應為：2VB2+22OH－22e＝V2O5+2B2O3+11H2O

（1）工業(yè)上可用CO2和H2反應合成甲醇。已知25°C、101 kPa下：

H2(g)+1/2O2(g)=H2O (g) △H1=—242kJ/mol

CH3OH+3/2O2(g) =CO2(g)+2H2O △H2=—676kJ/mol

寫出CO2與H2反應生成CH3OH(g)與H2O (g)的熱化學方程式_________________。

（2）工業(yè)上還可以通過下列反應制備甲醇：CO (g) +2H2 (g)CH3OH (g)。在一容積可變的密閉容器中充入l0molCO和20molH2，CO的平衡轉化率隨溫度(T)、壓強(P)的變化如圖所示。

①下列說法不能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是____（填字母）。

a. H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍

b．H2的體積分數不再改變

c．體系中H2的轉化率和CO的轉化率相等

d．體系中氣體的平均摩爾質量不再改變

②比較A、B兩點壓強大小PA____PB（填“>”“<”或“=’’）。

③若達到化學平衡狀態(tài)A時，容器的體積為20 L。如果反應開始時仍充入10 mol CO和20molH2，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積V(B）=________L。

（3）SO2在一定條件下可與氧氣構成原電池。下圖是利用該電池在鐵表面鍍銅的裝置示意圖：

① 該電池的負極反應：___________________；

②當甲中消耗2.24LO2（標準狀況）時，乙中a極增重____g。

(1)現關閉活塞K，若有色布條是干燥的，溶液B為濃硫酸，則有色布條________；若溶液B為水，則有色布條________；若溶液B為飽和的NaHCO3溶液，則有色布條________。

(2)現打開K，溶液B為氫氧化鈉溶液，通入的Cl2是濕潤的，布條是干燥的，則有色布條________。

（1）定性分析：

①如圖甲可通過觀察_____________________________________，定性比較得出結論。

②有同學提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是__________________，

③若H2O2在二氧化錳催化作用下發(fā)生反應，曾檢測出有物質MnO3出現，寫出整個反應過程的兩個化學方程式：___________________________，________________________。

（2）定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40 mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為________，實驗中需要測量的數據是_________________。

①裝置Ⅰ可用于制取少量Cl2

②用裝置Ⅱ除去Cl2中的少量HCl

③用裝置Ⅲ制取Cl2

④用裝置Ⅳ干燥Cl2

(2)實驗室制取干燥、純凈的氯氣，除了二氧化錳、濃鹽酸外還需要的試劑有_______、______、______。

(3)已知KMnO4與濃鹽酸在常溫下反應能產生Cl2。若用如下圖所示的實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣及驗證它與金屬的反應。每個虛線框表示一個單元裝置，其中有錯誤的是________(填字母，下同)。

(4)在實驗室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進行相關實驗。下列收集Cl2的裝置正確的是________。