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A.CO2、NH3、HCl

B.H2SO4、HNO3、BaCl2

C.H3PO4、H2O、Cu

D.液態(tài)KNO3、NaOH溶液、CH3COOH

【題目】對于可逆反應：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是(　　)

A. 達到化學平衡時，4v正(O2)＝5v逆(NO)

B. 若單位時間內生成xmol NO的同時，消耗xmol NH3，則反應達到平衡狀態(tài)

C. 若有5 mol O===O鍵斷裂，同時有12 mol H—O鍵形成，此時必為化學平衡狀態(tài)

D. 化學平衡時，化學反應速率關系是2v正(NH3)＝3v逆(H2O)

回答下列問題：

(1)A的名稱是_________；已知C是反式產物，則C的結構簡式為_________。

(2)⑥的反應類型是_________，⑧的反應類型是__________。

(3)F含有的官能團的名稱是________。

(4)反應⑤的化學方程式為__________。

(5)肉桂酸（）的同分異構體中，含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，且能夠發(fā)生水解反應的共有_____種（不考慮順反異構）。與D互為同分異構體，且核磁共振氫譜有面積比為2：3的兩組峰的有機物的結構簡式是___________。

(6)參照上述合成路線，設計一條由A和乙醛為起始原料制備2,5-二甲基吡咯（）的合成路線____。

【題目】下面有關變化過程，不屬于氧化還原反應的是（ ）
A.燒菜用過的鐵鍋，經放置常出現(xiàn)紅棕色斑跡
B.用煤氣灶燃燒天然氣為炒菜提供熱量
C.牛奶久置空氣中變質腐敗
D.向沸水中滴入FeCl3飽和溶液，適當加熱，制備膠體

【題目】對于amolH2O和amolCO2的說法正確的是（ ）
A.相同條件下體積一定相同
B.氧原子個數一定相同
C.分子個數一定相同
D.質量比是22：9

【題目】已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸，在一定條件下,CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+ ΔH＞0。

（1）常溫下，在pH =5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO-)＝_______________________(不必化簡)。下列方法中，可以使0.10 mol·L-1 CH3COOH的電離程度增大的是_________________

a．加入少量0.10 mol·L-1的稀鹽酸 b．加熱CH3COOH溶液

c．加水稀釋至0.010 mol·L-1 d．加入少量冰醋酸

e．加入少量氯化鈉固體 f．加入少量0.10 mol·L-1的NaOH溶液

（2）將等質量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經過充分反應后，發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V(鹽酸)________________V(醋酸)，反應的最初速率為：υ(鹽酸)___________υ(醋酸)。(填寫“＞”、“＜”或“＝”)

（3）常溫下，向體積為Va mL，pH為3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，則Va與Vb的關系為：_________________。

（4）常溫下，將0.1 mol/L鹽酸和0.1 mol/L醋酸鈉溶液混合，所得溶液為中性，則混合溶液中各離子的濃度按由大到小排序為__________________________________。

（5）已知：90℃時，水的離子積常數為Kw=3.8×10-13，在此溫度下，將pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，則混合溶液中的c(H+)=______________(保留三位有效數字)mol/L。

【題目】工業(yè)上一般在密閉容器中采用下列反應合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)

（1）不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示。

①該反應△H 0，△S 0(填“>”或“<”)，則該反 自發(fā)進行（填“一定能”、“一定不能”、“不一定”）實際生產條件控制在250℃、l.3×l04kPa左右，選擇此壓強的理由是 。

（2）某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應后，達到平衡時測得c(CO)=0.l mol·L -1。

①該反應的平衡常數K= ：

②在其他條件不變的情況下，將容器體積壓縮到原來的1/2，與原平衡相比，下列有關說法正確的是 （填序號）。

A．氫氣的濃度減少

B．正反應速率加快，逆反應速率也加快

C．甲醇的物質的量增加

D．重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大

③若保持同一反應溫度將起始物質改為a mol CO、b mol H2、c mol CH30H，欲使平衡混合物中各組成與原平衡相同，則a、b應滿足的關系為 ，且欲使開始時該反應向逆反應方向進行，c的取值范圍是 。

回答下列問題:

(1)連接好裝置進行實驗前必須______________

(2)實驗步驟如下:

①裝藥品 ②點燃C處酒精燈 ③點燃E處酒精燈 ④打開A中分液漏斗

正確的先后順序為________(填序號)

(3)裝置A是制備氨氣的簡易裝置燒瓶中固體是:_______;D裝置的作用是_______.

(4)寫出C中化學方程式為___________

(5)將12.0g鋰放入E反應，實驗結束后稱得E裝置增加了7.0g，計算生成氮化鋰的質量分數為________(結果保留一位小數)。

(6)設計簡單實驗證明E中產物為氮化鋰:_________

A. (CN)2和NaOH溶液反應：(CN)2＋2OH－＝CN－＋CNO－＋H2O

B. MnO2和HCN反應：MnO2＋4HCN(濃)Mn(CN)2＋(CN)2↑＋2H2O

C. 向KCN溶液中加入碘水：I2＋2KCN＝2KI＋(CN)2

D. 在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2：Cl2＋2CN－＝2Cl－＋(CN)2

A.稀HClB.飽和NaOH溶液C.FeCl3溶液D.CuSO4溶液