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【題目】實驗室以Na2SO3粉末和70%H2SO4為原料制取SO2，且以SO2為原料制取物質和進行性質探究。回答下列問題：

（1）學生甲欲收集一瓶干燥的SO2,選擇圖中的裝置，其連接順序為_________ (按氣流方向，用小寫字母表示); SO2有毒，為防止中毒實驗應在_________中進行。

（2）學生乙欲通過量氣法測定在空氣中久置的亞硫酸鈉粉末的純度，最好選擇下列裝置中的_________(填字母) 。

（3）學生丙欲以CuSO4·5H2O 和SO2 等為原料制備謝弗勒爾鹽(Cu2SO3·CuSO3·2H2O)實驗裝置如右圖所示。已知謝弗勒爾鹽是一種深紅色固體，不溶于水和乙醇，100℃時發(fā)生分解。

回答下列問題：

裝置A中SO2的作用是___________________; 體系溫度控制在 60~80℃ 的目的是___________。裝置B的作用是_________。

（4）學生丁欲利用右圖裝置探究SO2使品紅溶液褪色的實質。實驗中觀察到Ⅰ中紅色褪去；Ⅱ中無現(xiàn)象。據此推斷能使品紅水溶液褪色的粒子可能是_________。如果要比較這些粒子使品紅溶液褪色的快慢，請設計實驗方案,簡述操作和需要觀察的現(xiàn)象________________。

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【題目】某研究性學習小組對Mg和Al的性質進行了下列的實驗及研究。

（1）以鎂條、鋁片為電極，稀NaOH溶液為電解質構成的原電池（如圖1所示）時發(fā)現(xiàn)，剛開始時，電流表指針向右偏轉，鎂條做負極；但隨后很快指針又向左偏轉，鎂條表面有極少量的氣泡產生。

①開始階段，負極發(fā)生的反應是________。

②隨后階段，鋁片發(fā)生的電極反應式是_______；則鎂電極發(fā)生的電極反應式是________。

（2）經研究測定，鎂與不同濃度的硝酸反應，生成氣體產物的含量隨HNO3濃度變化曲線如圖2所示，溶液中的產物有Mg（NO3）2、NH4NO3和H2O。96 mg Mg在1 L 4molL﹣1的HNO3中完全溶解，并可收集到22.4mL（標準狀況下）氣體（忽略反應過程中HNO3濃度的變化），該反應的化學方程式是________。

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【題目】將淀粉水解，并用新制氫氧化銅懸濁液檢驗其水解產物的實驗中，要進行的主要操作是：①加熱；②滴入稀硫酸；③加入新制的氫氧化銅懸濁液；④加入足量的氫氧化鈉溶液。以上各步操作的先后順序排列正確的是

A. ①②③④① B. ②①④③①

C. ②④①③① D. ③④①②①

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【題目】下列實驗操作中錯誤的是（）
A.過濾時，玻璃棒的末端應輕輕靠在三層濾紙上
B.蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C.分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D.稱氫氧化鈉時，不能直接稱量，要放在紙片上稱量

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【題目】I.(1)電化學降解NO3-的原理如圖1所示，電源正極為_____ (填“a”或“b”)；陰極電極反應式為____.

Ⅱ.工業(yè)上利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2) 在催化劑的作用下合成甲醇。已知298K 和101KPa 條件下:

2H2(g)+O2(g)= 2H2O(1) ΔH1= -571.6kJ/mol

CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) ΔH2= -283.0kJ/mol

CH3OH(1)+3/2O2(g)=CO2(g) +2H2O(1) ΔH3= -726.5kJ/mol

(2)則CO(g)+2H2 (g) CH3OH(1) ΔH=____kJ/mol

(3)已知:CH3OH(1) =CH3OH(g) ΔH=+35.2kJ/mol；

CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)平衡常數(shù)K 隨溫度變化關系的曲線為圖2 中的______(填曲線標記字母Ⅰ或II)。

(4)維持反應溫度為510K，以n(H2)/n(CO)=2:1充入一定量的原料氣于1 L容器中，在上述條件下充分反應，t1時刻達到平衡測得容器中c(CH3OH)=2mol/L.則平衡時CO 轉化率=______；若維持反應溫度為520K，其它條件不變，請在圖3中畫出c(CO)在0~t1時刻變化曲線。__________________

(5)20世紀90年代，化學家研制出新型催化劑: 堿金屬的醇鹽及溶劑用于合成甲醇。圖4是在該新型催化劑作用下，研究溫度、壓強對合成甲醇的影響。由圖可知適宜的反應溫度、壓強分別為_____ (填字母)。

溫度A.90-150℃ B.200-260℃ C.300-360℃ D.400-460℃

壓強E.0.1~1MPa F.3~5 MPa G.8~10MPa H.15~20MPa

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【題目】乙二酸二乙酯（D）可由石油氣裂解得到的烯烴合成�；卮鹣铝袉栴}：

已知： R-XR-OH（R-X為鹵代烴，R-代表烴基）

（1）B和A為同系物，B的結構簡式為_______________。

（2）C2H6O分子中官能團的名稱______________；反應③的反應類型為________________。

（3）C的結構簡式為_______________________。

（4）反應②的化學方程式為__________________________________。

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【題目】溫度為T1時，在三個容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應:2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)(正反應吸熱)。實驗測得:v正=v(NO2)消耗=k正c2(NO2)， v逆= v(NO)消耗= 2v (O2 )消耗= k逆c2 (NO)·c(O2 )，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。