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（1）甲組同學(xué)分別利用如圖所示裝置制取SO2 和CH4。

①儀器M的名稱為______________。

②用A裝置制備SO2,不宜使用稀硫酸，其原因是_________________。

③用B裝置制取甲烷的化學(xué)方程式為CH3COONa+NaOHCH4↑+Na2CO3,實際實驗中常用堿石灰(NaOH 和CaO的混合物)來代替NaOH，原因是____________________________________。

（2）乙組同學(xué)利用甲組制得的CH4和SO2進(jìn)行實驗,并驗證產(chǎn)物中除單質(zhì)硫外還含有CO2。為進(jìn)行驗證,選用甲組實驗中的裝置A、B和下圖所示的裝置進(jìn)行實驗,發(fā)現(xiàn)G中有淡黃色固體生成,C中澄清石灰水變渾濁。

①乙組同學(xué)的實驗裝置中,依次連接的合理順序為A、B→H→_____→ → → → 。

②E裝置的作用是________________,G裝置的作用是_______________。

③F裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

（1）化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，主要表現(xiàn)為熱量的變化。

①下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是_________（填字母）。

a．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl混合攪拌

b．高溫煅燒石灰石

c．鋁與鹽酸反應(yīng)

②某同學(xué)進(jìn)行如圖所示實驗，測量稀鹽酸與燒堿溶液中和反應(yīng)的能量變化。實驗表明，反應(yīng)溫度升高；由此判斷該反應(yīng)是_____________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，其離子方程式是__________________________。

（2）電能是現(xiàn)代社會應(yīng)用最廣泛的能源之一。如圖所示的原電池裝置中，負(fù)極是____，正極上能夠觀察到的現(xiàn)象是________，正極的電極反應(yīng)式是____________。原電池工作一段時間后，若消耗鋅6.5 g，則放出氣體_______g。

（1）光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生機(jī)理(R為烴基)及煙霧箱（添加有NO和丙烯的空氣，并用紫外光照射）中部分物質(zhì)的濃度隨照射時間的變化如圖所示。

①80min后NO2濃度減小，是由于發(fā)生了反應(yīng)______（填“I”“Ⅱ”“Ⅲ”或“Ⅳ”，下同），O3開始產(chǎn)生并明顯增多，是由于發(fā)生了反應(yīng)_______。

②0～50 min內(nèi)，v(NO)=______mL·m-3·min-l。

③煙霧箱中丙烯與O2、NO反應(yīng)會生成甲醛、乙醛及NO2，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

（2）處理含氮氧化物（NO和NO2）煙氣的常用方法是堿液吸收法，用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%的NaOH溶液吸收不同氧化度[氧化度,NO氧化度可看作0，NO2氧化度可看作100%]的氮氧化物，其吸收率隨時間的變化如圖所示。

①從反應(yīng)速率與吸收率得出的結(jié)論是___________。

②a=50%時，堿液吸收的離子方程式為___________。

③a=70%時，吸收得到的鹽是___________（填化學(xué)式）。

【題目】溫度為T時，向體積為2 L的恒容密閉容器中加入足量鐵粉和0.08 mol H2O(g)，發(fā)生反應(yīng)3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)，一段時間后達(dá)平衡。t1時刻向容器中再充入一定量的H2，再次達(dá)平衡時H2的體積分?jǐn)?shù)為20%。下列說法正確的是(　　)

A. t1時刻充入H2，v′正、v′逆變化如右圖

B. 第一次達(dá)平衡時，H2的體積分?jǐn)?shù)小于20%

C. 溫度為T時，起始向原容器中充入0.1 mol鐵粉、0.04 mol H2O(g)、0.1 mol Fe3O4(s)、0.005 mol H2(g)，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行

D. 溫度為T時，向恒壓容器中加入足量Fe3O4(s)和0.08 mol H2 (g)，達(dá)平衡時H2(g)轉(zhuǎn)化率為20%

①16O2和18O3 ②CH4和C3H8 ③、D、T ④和（核內(nèi)15個中子）

⑤CH3CH2OH和CH3OCH3 ⑥

A. A B. B C. C D. D

Ⅰ．SiC、BN、GaAs 等是人工合成半導(dǎo)體的材料，具有高溫、高頻、大功率和抗輻射等優(yōu)點。請回答：

（1）第一電離能：Ga_______As（填“>”、 “<”、“＝”）。

（2）B、C、N的電負(fù)性由小到大排列為_______

Ⅱ．鹵素化學(xué)豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物。

（1）擬鹵素(CN)2、(SCN)2與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近，分子中所有原子都滿足 8 電子結(jié)構(gòu)。(SCN)2對應(yīng)的酸有兩種，測得硫氰酸（H—S—C≡N ）的沸點低于異硫氰酸（H—N=C=S），其原因是_______。

（2）鹵化物 RbICl2在加熱時會分解為晶格能相對較大的鹵化物 A 和鹵素互化物或鹵素單質(zhì)，A 的化學(xué)式為_______；I3+屬于多鹵素陽離子，其空間構(gòu)型為_______

（3）鹵素互化物如IBr、ICl等與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似。Cl2、IBr、ICl沸點由高到低的順序為_______。

（4）請推測①HC1O4、②HIO4、③H5IO6[可寫成(HO)5IO]三種物質(zhì)的酸性由強(qiáng)到弱的順序為_______(填序號)。

（5）CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與 NaCl 晶體的相似（如圖所示），CaC2晶體中的啞鈴形 C22﹣的存在，使晶胞沿一個方向拉長。此晶體中 1 個 C22﹣周圍距離最近的Ca2+為_______個；若該晶胞的邊長為a、a、b（pm），則該晶體的密度為_______g·cm-3（寫出表達(dá)式）。

A. A B. B C. C D. D

A. 當(dāng)b≥時，發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu2++2Fe=4Fe2++Cu

B. 當(dāng)<b＜時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量：amol<n(e-)<3amol

C. 當(dāng)b≤時，發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe3++Fe=3Fe2+

D. 當(dāng)<b<元時，反應(yīng)后的溶液中n(Cu2+)：n(Fe2+)=(-b)：(b+a)

A. 加酸性高錳酸鉀溶液后振蕩，靜置

B. 與乙酸在有濃硫酸存在的條件下加熱

C. 加蒸餾水后震蕩靜置

D. 加硝酸銀溶液后振蕩靜置