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【題目】在恒溫恒容容器中，不能說明反應：C(s) +CO2(g)2CO(g)已達到平衡狀態(tài)的是

A. 每消耗1 mol CO2的同時生成2 mol CO

B. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

C. 容器中氣體的壓強不再改變

D. 容器中氣體的密度不再改變

（1）水浸時，為了提高廢釩的浸出率，除了粉碎，還可以采取的措施：___________________________________，__________________________________（寫出2條）；

（2）寫出反應①的離子方程式_______________________________________________；

（3）該工藝中反應③的沉礬率是回收釩的關鍵，沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數(shù)（NH4Cl加入質(zhì)量與料液中V2O5的質(zhì)量比）和溫度。根據(jù)下圖建議最合適的氯化銨系數(shù)和溫度：氯化銨系數(shù)為___________，溫度為_____________；

（4）反應②發(fā)生后，溶液中的氯元素以Cl－的形式存在，請寫出反應②的化學方程式__________________________________________________________________；

（5）查閱資料得知：NH4VO3也叫偏釩酸銨，其相對分子量為117，20℃時，NH4VO3溶解度為0.468g，已知離子交換后溶液中c（VO3－）=0.10mol/L，反應③沉礬時，加入等體積0.10mol/L的NH4Cl溶液，通過列式計算判斷此時是否有NH4VO3沉淀析出？（溶液體積變化忽略不計）____________

（6）寫出“焙燒反應④”中由NH4VO3制備V2O5的化學方程式__________________。

A.＋4B.＋5C.＋6D.＋7

A.在強堿性溶液中：Na＋、Cl-、SO42-、HCO3-

B.在碳酸鈉溶液中：Na＋、Cl-、OH-、K＋

C.在無色的溶液中：K＋、H＋、Cl-、MnO4-

D.在強酸性溶液中：Fe2＋、Na＋、NO3-、Cl-

A. a點溶液呈堿性的原因用離子方程式表示為：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－

B. b點處的溶液中c(Na+)－2c(CO32－)＝c(HCO3－)＋c(Cl－)

C. 滴定過程中使用酚酞作為指示劑比石蕊更準確

D. d點處溶液中水電離出的c(H+)小于c點處

【題目】容積固定的密閉容器中存在如下反應：A（g）+3B（g）2C（g） △H<0某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，并根據(jù)實驗數(shù)據(jù)作出下列關系圖：

下列判斷正確的是

①圖I研究的是壓強對反應的影響，且乙的壓強較高

②圖II研究的是壓強對反應的影響，且甲的壓強較高

③圖II研究的是溫度對反應的影響，且乙的溫度較高

④圖III研究的是不同催化劑對反應的影響，且甲使用的催化劑效率較高

A. ①② B. ①③ C. ①④ D. ③④

A. CH3CH2COOH B. SO2 C. NH4HCO3 D. Cl2

【題目】等物質(zhì)的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進行可逆反應：X(g)＋Y(g) 2Z(g)＋W(s)　ΔH<0，下列敘述正確的是

A. 達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡向逆反應方向移動

B. 達到平衡后，降低溫度，正向反應速率減小的倍數(shù)大于逆向反應速率減小的倍數(shù)

C. 達到平衡時，反應速率v正(X)＝2v逆(Z)

D. 平衡常數(shù)K值越大，X的轉(zhuǎn)化率越大

試回答下列問題：

(1)該反應為_______反應(填“放熱”或“吸熱”)。

(2)A和B的總能量比C和D的總能量_______(填“高”或“低”)。

(3)反應物化學鍵斷裂吸收的能量_______(填“高”或“低”)于生成物化學鍵形成放出的能量。

Ⅱ. 用如圖所示的裝置做鋁熱反應實驗，回答下列問題：

(4)寫出該反應的化學方程式：____________________________，在該反應中________是氧化劑，氯酸鉀的作用是________________________。

(5)選出該實驗的實驗現(xiàn)象(把序號填寫在橫線上)：________。

①鎂帶劇烈燃燒；②放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的白光；③紙漏斗的下部被燒穿；④有紅熱狀態(tài)的液珠落入蒸發(fā)皿內(nèi)的細沙上，液珠冷卻后變?yōu)楹谏�固體。

A. 甲烷的燃燒熱△H =－890.3 kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H =－890.3 kJ·mol-1

B. 一定條件下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應生成NH3放熱akJ，其熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H =－2a kJ·mol-1

C. 在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則水分解的熱化學方程式表示為：2H2O(l) =2H2(g)+O2(g) △H =+571.6 kJ·mol-1

D. HCl和NaOH反應中和熱△H =－57.3 kJ·mol-1，則CH3COOH和NaOH反應生成1mol水時放出的熱量為57.3kJ