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請回答下列問題：

（1）用化學式表示：丙為__________，H為__________。

（2）A的電子式為___________________________________________________。

（3）電解E的水溶液時，E起到的作用是_______________________________。

（4）寫出B＋C—→D的化學方程式：__________________________________；

寫出E＋G—→F的離子方程式：____________________________________。

【題目】下列各離子組在溶液中能共存且通入括號中相應氣體后，仍能大量存在的是（ ）
A.Na+、Ba2+、HSO3﹣、I﹣（氯氣）
B.Ca2+、NO3﹣、Na+、Cl﹣（二氧化硫）
C.Fe3+、SO42﹣、CO32﹣、NO3﹣（氨氣）
D.Na+、K+、HCO3﹣、Cl﹣（二氧化碳）

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（1）在周期表中，組成單質(zhì)G的元素位于第 周期 族．

（2）在反應⑦中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 ．

（3）在反應②、③、⑥、⑨中，既屬于化合反應又屬于非氧化還原反應的是 ．（填寫序號）

（4）反應④的離子方程式是： ．

（5）將化合物D與KNO3、KOH共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4（高鐵酸鉀），同時還生成KNO2和H2O．該反應的化學方程式是： ．

A. 標準狀況下，反應過程中得到6.72L的氣體

B. 最終得到的溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)

C. 最終得到7.8g的沉淀

D. 最終得到的溶液中c(Na+)=1.5mol·L-1

（1）①電源b極為________(填“正”“負”或“陰”“陽”，下同)極。

②Z燒杯中e為________極。

③連接Y、Z燒杯線路中，電子流動的方向是d________(填“→”或“←”)e。

（2）①寫出Y燒杯中c極上的電極反應式：_______________________________

②寫出Y燒杯中總反應的化學方程式：________________________________

③寫出Z燒杯中e極上的電極反應式：_______________________________

（3）①電解2 min后，取出e、f，洗凈、烘干、稱量，質(zhì)量差為1.28 g，在通電過程中，電路中通過的電子為______mol。

②若Y燒杯中溶液體積為500 mL(電解后體積可視為不變)，電解反應的速率v(OH－)＝________。

（1）若兩池中電解質(zhì)溶液均為CuSO4溶液，反應一段時間后：

①有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的________棒，乙池中的________棒。

②乙池中陽極的電極反應式是_________________________________________。

（2）若兩池中均為飽和NaCl溶液：

①寫出乙池中總反應的離子方程式：______________________________________

②甲池中碳極上電極反應式是_______________________________________，

乙池中碳極上電極反應屬于________(填“氧化反應”或“還原反應”)。

A.1：1B.1：5C.5：1D.1：2

A.某物質(zhì)只含有一種元素，該物質(zhì)可能為純凈物

B.H2、D2是由氫元素組成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)

C.13C原子內(nèi)的中子數(shù)為13

D.O2和O3互為同位素

A. C4H10和C3H6 B. C4H8和C3H8 C. C2H4和C4H10 D. CH4和C3H4

A. 電鍍前，鐵皮可用熱堿溶液除油漬，鹽酸除鐵銹

B. c為鐵，d為鋅

C. 用含Zn2＋的鹽配成電解質(zhì)溶液

D. 電鍍時，發(fā)生氧化反應和還原反應的都是鋅元素