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（2012?上饒一模）某烴A是乙烯的同系物，A與乙烯一樣，都是重要的化工原料．已知A與氫氣的相對  密度為21，由A經(jīng)下列反應(yīng)可得到G、H兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料．

請回答下列問題：
（1）E不能使溴的四氯化碳溶液褪色，E的結(jié)構(gòu)簡式為；
（2）由A生成B和H的反應(yīng)方程式分別為；；
（3）一定條件下，2molF之間脫去1mol水生成一種具有芳香氣味的物質(zhì)I，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（4）I能發(fā)生的反應(yīng)有：；
    A．取代反應(yīng)    B．消去反應(yīng)    C．水解反應(yīng)     D．中和反應(yīng)    E．氧化反應(yīng)
（5）F的一種同分異構(gòu)體中有五種不同化學(xué)環(huán)境的氫且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，寫出其結(jié)構(gòu)簡式．

乙二酸（HOOC-COOH）俗名草酸，易溶于水，屬于二元中強酸，生產(chǎn)和科學(xué)實驗中有著廣泛的用途．草酸晶體的組成可用H₂C₂O₄?xH₂O表示，為了測定x值，進行如下實驗：稱取Wg草酸晶體，配成100.00mL水溶液，量取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內(nèi)，加入適量稀H₂SO₄后，用濃度為amol?L^-1的KMnO₄溶液滴定，
（1）將所發(fā)生的反應(yīng)方程式完成并配平，將完整的化學(xué)方程式寫在答題卡上．
       KMnO₄+H₂C₂O₄+═K₂SO₄+CO₂↑+MnSO₄+
（2）整個實驗過程中不需要的儀器有（填序號）．
a．托盤天平（帶砝碼，鑷子）b．酸式滴定管  c．燒瓶   d．100mL容量瓶  e．燒杯      f．漏斗     g．錐形瓶
h．玻璃棒    i．藥匙
（3）實驗中，標(biāo)準(zhǔn)KMnO₄溶液應(yīng)盛裝在式滴定管中．滴定終點時溶液的顏色變化為．
（4）在滴定過程中若用去amol?L^-1的KMnO₄溶液VmL，則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為mol?L^-1，由此可計算x的值是．（用含W、a、V的代數(shù)式表示）
（5）該小組同學(xué)將0.02mol草酸晶體（H₂C₂O₄?2H₂O）加入到100mL0.2mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)后溶液呈酸性，則該溶液中各離子濃度由大到小的順序為．

下列三個反應(yīng)在某密閉容器中進行：
反應(yīng)①Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）△H₁=a kJ?mol^-1
反應(yīng)②2CO（g）+O₂（g）?2CO₂（g）△H₂=b kJ?mol^-1
反應(yīng)③2Fe（s）+O₂（g）?2FeO（s）△H₃
（1）則△H₃=（用含a、b的代數(shù)式表示）
（2）已知500℃時反應(yīng)①的平衡常數(shù)K=1.0，在此溫度下2L密閉容器中進行反應(yīng)①，F(xiàn)e和CO₂的起始量均為2.0mol，達到平衡時CO₂的轉(zhuǎn)化率為
（3）將上述平衡體系升溫至700℃，再次達到平衡時體系中CO的濃度是CO₂濃度的兩倍，則a0（填“＞”、“＜”或“=”）．為了加快化學(xué)反應(yīng)速率且使體系中CO的物質(zhì)的量增加，其它條件不變時，可以采取的措施有（填序號）．
A．縮小反應(yīng)器體積    B．再通入CO₂ C．升高溫度    D．使用合適的催化劑
（4）最近一些科學(xué)家研究采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H⁺）實現(xiàn)氮的固定--氨的電解法合成，大大提高了氮氣和氫氣的轉(zhuǎn)化率．總反應(yīng)式為：N₂+3H₂

通電

一定條件

2NH₃．則在電解法合成氨的過程中，應(yīng)將H₂不斷地通入極（填“正”、“負(fù)”、“陰”或“陽”）；在另一電極通入N₂，該電極反應(yīng)式為．
（5）在25℃下，將a mol?L^-1的氨水與0.01mol?L^-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液中c（NH4⁺）=c（Cl^-），則溶液顯性（填“酸”“堿”或“中”），可推斷 a0.01（填大于、等于或小于）．

（2009?中山模擬）有 Fe³⁺﹑Fe²⁺﹑NO₃^-﹑NH₄⁺﹑H⁺和H₂O六種微粒，分別屬于一個氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述錯誤的是（　　）

下列離子方程式書寫正確的是（　　）

在給定條件的水溶液中一定能大量共存的離子組是（　�。�

下列各項表述正確的是（　　）

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�