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如圖所示的實(shí)驗(yàn)方法、裝置或操作完全正確的是（　�。�

實(shí)驗(yàn)室常用二氧化錳和濃鹽酸共熱的方法制取氯氣，根據(jù)要求回答下列問題．

（1）A、B、C三套裝置中，應(yīng)選用的裝置是（選填“A”、“B”、“C”）；
（2）為了防止氯氣污染環(huán)境，圖中所示的溶液甲為．
（3）要制得純凈干燥的氯氣，需要在氣體發(fā)生裝置和收集裝置間增加凈化裝置，請將下面提供儀器的導(dǎo)管接口按次序連接：
氣體發(fā)生裝置→→→→→收集裝置．（用字母表示）

（4）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制備氯氣，寫出其化學(xué)反應(yīng)原理，并用“雙線橋法”標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．有人用上圖所示裝置制取消毒液（主要成分為NaClO），則A極應(yīng)該接電源的極（填正、負(fù)）．

現(xiàn)用98%的濃H₂SO₄（密度為1.84g/cm³）來配制500mL0.2mol/L的稀H₂SO₄．請回答下列問題：
（1）經(jīng)計算，需濃H₂SO₄的體積為mL．（保留一位小數(shù)）
（2）現(xiàn)給出下列儀器（配制過程中可能用到）：①100mL量筒 ②10mL量筒 ③250mL燒杯  ④托盤天平 ⑤500mL容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦玻璃棒
按正確操作必需使用儀器的先后順序排列正確的是
A．④③⑦⑤⑥B．②⑤⑦⑥C．①③⑤⑥⑦D．②⑥③⑦⑤⑥
（3）寫出濃硫酸稀釋操作的要點(diǎn)
（4）對所配制的稀H₂SO₄進(jìn)行測定，發(fā)現(xiàn)濃度大于0.2mol/L．請你分析下列哪些操作會引起所配濃度偏大（填寫字母）．
A．用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒的刻度
B．容量瓶未干燥即用來配制溶液
C．濃硫酸在燒杯中稀釋后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并進(jìn)行定容；
D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出
E．燒杯未進(jìn)行洗滌
F．在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線
G．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線．

某固體混合物可能由KNO₃、K₂SO₄、KI、NaCl、CuCl₂、CaCl₂和Na₂CO₃中的一種或幾種組成．依次進(jìn)行下列五步實(shí)驗(yàn)，觀察到的現(xiàn)象記錄如下：
①混合物加水得無色透明溶液
②向上述溶液中滴加BaCl₂溶液有白色沉淀生成，將該沉淀濾出，并將濾液分成兩份；
③上述白色沉淀可 完全 溶于稀鹽酸；
④往一份濾液中滴加氯水并加入CCl₄，振蕩后靜置，CCl₄層呈無色；
⑤往另一份濾液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀硝酸．
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，
（1）可以判斷出混合物中肯定含有；
（2）但不能判斷出是否含有；
（3）為確證混合物的組成，還須做實(shí)驗(yàn)．

（1）．經(jīng)科學(xué)測定，人體平均含氧65%，含碳18%，含氫10%（均以質(zhì)量計），則三種元素中原子數(shù)目最多的是．
（2）．Al₂（SO₄）₃的摩爾質(zhì)量是，在6.84g Al₂（SO₄）₃固體中，n（Al³⁺）=．將上述一定量的硫酸鋁溶于水后，再加入足量的BaCl₂溶液使之完全反應(yīng)，消耗BaCl₂的物質(zhì)的量．

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）

鑒別Cl^-、Br^-、I^-三種離子，不宜選用的試劑組是（　　）

下列溶液中，跟100mL  2mol/L NaCl溶液所含的Cl^-物質(zhì)的量濃度相同的是（　　）

下列敘述正確的是（　�。�

實(shí)現(xiàn)下列變化，一定要加入其它物質(zhì)作氧化劑的是（　�。�