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（1） “煅燒”時(shí)發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。

（2）常溫常壓下“碳化”可使鎂元素轉(zhuǎn)化為Mg(HCO3)2，“碳化”時(shí)終點(diǎn)pH對(duì)最終產(chǎn)品中CaO含量及堿式碳酸鎂產(chǎn)率的影響如圖1和圖2所示。

圖1　CaO含量與碳化終點(diǎn)pH的關(guān)系　 圖2　堿式碳酸鎂產(chǎn)率與碳化終點(diǎn)pH的關(guān)系

①應(yīng)控制“碳化”終點(diǎn)pH約為________，發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________和____________________。

②圖2中，當(dāng)pH＝10.0時(shí)，鎂元素的主要存在形式是____________(寫化學(xué)式)。

（3）“熱解”生成堿式碳酸鎂的化學(xué)方程式為________________________________。

（4）該工藝為達(dá)到清潔生產(chǎn)，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是____________(寫化學(xué)式)。

【題目】己知：CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g)。向恒容密閉容器中充入0.lmolCH4 和0.2molH2S，下圖所示：

下列說(shuō)法正確的是

A. 該反應(yīng)的△H＜O

B. X 點(diǎn)CH4的轉(zhuǎn)化率為20%

C. X點(diǎn)與Y點(diǎn)容器內(nèi)壓強(qiáng)比為55：51

D. 維持Z點(diǎn)溫度，向容器中再充入CH4、H2S、CS2、H2 各0.1mol 時(shí)V(正)

A. 濃度均為0.1mol·L-1NH4HC2O4和CH3COONH4溶液中：c(NH4+)前者小于后者

B. 0.1 mol·L-1KHC2 O 4溶液滴加氨水至中性：(NH4+)<c(C2O42-)

C. 0.1 mol·L-1K2C2O4溶液滴加鹽酸至pH=1.22：C(H+)-c(OH-)=c(Cl-)-3c(HC2O4-)

D. 0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中滴加KHC2O4溶液至PH=4.76；c(K+)>c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CH3COO-)

（1）已知：①N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H＝＋180.5kJ·mol－1

②CO(g)＋1/2 O2(g)＝CO2 (g) △H＝－283kJ·mol－1

則汽車尾氣中NO和CO在催化轉(zhuǎn)化器中相互反應(yīng)成無(wú)污染的氣體的熱化學(xué)方程式是__________。

（2）在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí)，c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時(shí)間(t)的變化曲線，如圖所示。

已知當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時(shí)，增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。若催化劑的表面積S1＞S2，在圖中畫出c(CO2)在T2、S2條件下達(dá)到平衡過(guò)程的變化曲線_____________。

（3）在一定溫度下，將2.0mol NO、2.4mol氣體CO 通入到固定容積為2L的容器中，反應(yīng)過(guò)程中部分物質(zhì)的濃度變化如右圖所示：

①有害氣體NO的轉(zhuǎn)化率為________， 0~15min NO的平均速率v(NO)=______mol/(L·min)。（保留兩位有效數(shù)字）

②20min時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致CO濃度減小，則改變的條件可能是________（選填序號(hào)）。

a．縮小容器體積b．增加CO的量 c．降低溫度 d．?dāng)U大容器體積

③若保持反應(yīng)體系的溫度不變，20min時(shí)再向容器中充入NO、N2各0.4mol，化學(xué)平衡將___________移動(dòng)（選填“向左”、“向右”或“不”），移動(dòng)后在達(dá)到平衡時(shí)的平衡常數(shù)的值是____________（保留兩位有效數(shù)字）。

下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. ①、②分子中碳原子一定都處于同一平面

B. ①、②均能使酸性KMnO4溶液褪色

C. 化合物①能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2

D. 1 mol化合物②最多只能與2molNaOH反應(yīng)

下列說(shuō)法正確的是

A. 裝置工作時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>

B. 裝置工作時(shí)，a極周圍溶液pH降低

C. 裝置內(nèi)工作溫度越高。NH4+脫除率一定越大

D. 電極b上發(fā)生的反應(yīng)之一是:2NO3--2e-=N2↑+3O2↑

【題目】關(guān)于1mol/L K2SO4溶液的下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.溶液中含有1mol K2SO4
B.1molK2SO4溶于1L水中
C.溶液中c（K+ ）=2mol/L
D.1L 溶液中含2molK+ ， 4mol O2﹣

下列說(shuō)法正確的是

A. 圖甲表明，其他條件相同時(shí)，溫度越低FeO42-轉(zhuǎn)化速率越快

B. 圖乙表明，其他條件相同時(shí)，堿性越強(qiáng)FeO42-轉(zhuǎn)化速率越快

C. 圖丙表明，其他條件相同時(shí)，鈉鹽都是FeO42-優(yōu)良的穩(wěn)定劑

D. 圖丁表明，其他條件相同時(shí)，堿性條件下Fe3+能加快FeO42-的轉(zhuǎn)化

【題目】和是釷的兩種同位素，可以轉(zhuǎn)化成。下列有關(guān)Th的說(shuō)法正確的是

A. Th元素的質(zhì)量數(shù)是232

B. Th元素的相對(duì)原子質(zhì)量是231

C. 轉(zhuǎn)化成是化學(xué)變化

D. 和的化學(xué)性質(zhì)相同

（1）“C6H12O6”的名稱是________，工業(yè)上由石蠟制取A的方法稱作____。C中含有官能團(tuán)名稱是____________；

（2）A→B反應(yīng)類型為_________________；C→D反應(yīng)類型為_________________；

（3）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式

①A→B：__________________；

②C→D：___________________________；

③CH3CH2OH→CH3CHO：_________________________。

（4）已知A能使酸性高錳酸鉀褪色，還原產(chǎn)物為Mn2+，寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式____________________________________________________。