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(1)向試管中加入2mL10%氫氧化鈉溶液，滴加4-5滴5%硫酸銅溶液，振蕩后加入2mL10%的E的溶液，加熱，可觀察到的現(xiàn)象是___________。

(2)寫出C和F在濃H2SO4作用下生成G的化學方程式________，該反應的類型是______。

(3)已知D和F在催化劑作用下反應也能生成G，寫出該反應的化學方程式______。

(4)下列說法不正確的是________。

a.要確定A已發(fā)生部分水解，先將水解液中和成堿性，再用銀氨溶液和碘水分別檢驗

b.有機物B、C、D和G均能使酸性KMnO4溶液褪色

c.將足量的D通入溴水中，可以觀察到溴水褪色，溶液分層

d.某烴X的相對分子質量是D、H之和，則X能與溴水發(fā)生加成反應

(5)寫出比G少一個碳原子的同系物的可能結構簡式_________。

A.千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金

B.忽如一夜春風來，千樹萬樹梨花開

C.春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干

D.日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川

A.Na+、SO42-、CO32-、Cl－

B.Mg2+、Cl－、Na+、NO3-

C.K+、MnO4-、NO3-、Fe2+

D.Cu2+、Cl－、H+、SO42-

【題目】用括號中注明的方法分離下列各組混合物，其中不正確的是（ ）
A.氮氣和氧氣（液化蒸餾）
B.食鹽中的沙礫（溶解過濾，蒸發(fā)結晶）
C.氫氧化鐵膠體中的少量食鹽（滲析）
D.除去乙醇中溶解的微量食鹽（過濾）

A.氧化鈉

B.過氧化鈉

C.氫氧化鈉

D.碳酸鈉

A. 分子內(nèi)均存在共價鍵 B. 分子間一定存在范德華力

C. 分子間一定存在氫鍵 D. 其結構一定為分子密堆積

（1）利用甲醇可制成微生物燃料電池（利用微生物將化學能直接轉化成電能的裝置）。某微生物燃料電池裝置如右圖所示：A極是________極（填“正”或“負”），其電極反應式是________。

（2）研究表明CO2加氫可以合成甲醇。CO2和H2可發(fā)生如下兩個反應：

I．CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH1

II．CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) ΔH2

①反應I的化學平衡常數(shù)表達式K＝________。

②有利于提高反應I中 CO2的平衡轉化率的措施有________（填序號）。

a．使用催化劑 b．加壓 c．增大CO2和H2的初始投料比

③研究溫度對于甲醇產(chǎn)率的影響。在210 ℃~290 ℃，保持原料氣中CO2和H2的投料比不變，按一定流速通過催化劑甲，主要發(fā)生反應I，得到甲醇的實際產(chǎn)率、平衡產(chǎn)率與溫度的關系如右圖所示。

ΔH1________0（填“＞”、“＝”或“＜”），其依據(jù)是________。

④某實驗控制壓強一定，CO2和H2初始投料比一定，按一定流速通過催化劑乙，經(jīng)過相同時間測得如下實驗數(shù)據(jù)（反應未達到平衡狀態(tài)）：

【注】甲醇選擇性：轉化的CO2中生成甲醇的百分比

表中實驗數(shù)據(jù)表明，升高溫度，CO2的實際轉化率提高而甲醇的選擇性降低，其原因是________。

(已知，NO3-在酸性條件下具有強氧化性)

下列敘述不正確的是

A. 試劑①為硝酸鋇

B. 試劑②一定為鹽酸

C. 該溶被中一定有I-、CO32-、SO42-；Na+、K+至少含有一種

D. 通過在黃色溶液中加入硝酸銀可以檢驗原溶液中是否存在C1-

【題目】氣體的體積主要由以下什么因素決定的：①氣體分子的直徑 ②氣體物質的量的多少 ③氣體分子間的平均距離 ④氣體分子的相對分子質量（ ）
A.①②
B.①③
C.②③
D.②④

A. pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS－）=1×10－5mol·L－1

B. pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1

C. pH=2的乙二酸（H2C2O4）溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH－）+c（HC2O4－）

D. pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c（Na+）：①>②>③