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A. NaHCO3溶液中，HCO3-水解程度大于其電離程度

B. NaHCO3溶液中，c(Na+) > c(HCO3-) > c(OH-) > c(H+)

C. 最終所得的混合溶液中，c(Na+) + c(H+) = c(HCO3-) + 2c(CO32-)+ c(OH-)

D. 滴加飽和CaCl2溶液促進(jìn)了HCO3-的電離

A. 丁子香酚可通過加聚反應(yīng)生成高聚物

B. 丁子香酚分子中的含氧官能團(tuán)是羥基和醚鍵

C. 1 mol丁子香酚與足量氫氣加成時(shí)，最多能消耗4 mol H2

D. 丁子香酚能使酸性KMnO4溶液褪色，可證明其分子中含有碳碳雙鍵

A. 燒杯B. 玻璃棒C. 蒸發(fā)皿D. 酒精燈

A. 碘的非金屬性較弱 B. I—I鍵的鍵能較小

C. 碘晶體屬于分子晶體 D. I—I共價(jià)鍵的鍵長較長

A. 鹽橋的作用是傳導(dǎo)離子

B. 外電路電子由銅片流向鋅片

C. 鋅片上的電極反應(yīng)式為Zn2+ +2e- = Zn

D. 外電路中有0.2 mol 電子通過時(shí)，銅片表面增重約3.2 g

①Pt電極上還需通入的氣體是________。

②寫出NiO電極的電極反應(yīng)式：_____________________________________________。

（2）鹽橋電池是一種比較普遍的原電池，該電池反應(yīng)原理如下圖所示。

①負(fù)極電極反應(yīng)式為________。

②當(dāng)電路中通過電子為0.1mol時(shí)，兩電極質(zhì)量差為___g，此時(shí)原電池電解質(zhì)溶液的總質(zhì)量與開始時(shí)電解質(zhì)溶液總質(zhì)量差值為___g（不考慮溶液離子向鹽橋移動(dòng)）。

實(shí)驗(yàn)室模擬上述過程設(shè)計(jì)以下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（所有橡膠制品已被保護(hù)，夾持裝置已略去）

（1）A裝置中通入a氣體的目的是（用離子方程式表示）_____________；

（2）A裝置中先通入a氣體后改通熱空氣。通入熱空氣的目的是____________；

（3）B裝置中b氣體是________,目的是富集溴，此處化學(xué)方程式為__________；

（4）C裝置的作用是____________。

由A( )合成 I ( )的流程圖：

（已知：NBS為溴化試劑，在一定條件下能與烯烴作用生成溴代烯烴。）

(1) 物質(zhì)A的名稱為_________________；由A生成B的反應(yīng)類型是_________；

(2) 寫出由A制備 的化學(xué)方程式_________________________；

(3) 四氫呋喃是一種優(yōu)良的溶劑，可由呋喃( )加氫得到，則四氫呋喃的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________；

(4) 寫出由G生成H的化學(xué)方程式_____________________________________；

(5) 寫出符合下列要求的I的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____________________；(寫出一種即可，同一碳上不能連接2個(gè)羥基)

① 芳香族化合物 ② 二元醇 ③ 分子中有5種化學(xué)環(huán)境的H

(6) 參照上述信息，以A和A制得的環(huán)己酮( )為原料合成（）______________________。

I.常溫下向100mL0.2mo/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸,所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與加入鹽酸的體積的關(guān)系如下圖所示,根據(jù)圖像回答下列問題。

（1）表示NH3·H2O濃度變化的曲線是__________(填“A”或“B")。

（2）NH3·H2O的電離常數(shù)為_______(已知lg1.8 = 0.26)。

（3）當(dāng)加入鹽酸體積為50mL時(shí),溶液中c(NH4+)- c(NH3·H2O) =_____mol/L (用數(shù)字表示)。

Ⅱ.若液氨中也存在類似水的電離( H2O+H2OH3O+ +OH-),碳酸鈉溶于液氨后也能發(fā)生完全電離和類似水解的氨解。

（1）寫出液氨的電離方程式_________.

（2）寫出碳酸鈉溶于液氨后第一級氨解的離子方程式__________

（3）寫出碳酸鈉的液氨溶液中各離子濃度的大小關(guān)系____________

(1) 過渡金屬元素鐵能形成多種配合物，如：[Fe (CN) 6] 4-、[Fe(SCN)6]3－等。

Fe3＋的核外電子排布式為______________，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋Fe3＋比Fe2＋穩(wěn)定的理由是_______________。

(2) N的基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有________個(gè)方向，原子軌道呈________形。

(3) (NH4)2SO4陰離子的立體構(gòu)型是________，NH4+中心原子的雜化類型是________。

(4) Fe有δ、γ、α三種同素異形體，其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示:

① δ、α兩種晶體晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為_____________。

②1個(gè)γ晶體晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為_____________。

③若Fe原子半徑為rpm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則δ-Fe單質(zhì)的密度為____________g/cm3(列出算式即可)。