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A.Na2CO3可用于治療胃酸過多B.SiO2導光性好，可用作光導纖維

C.氯化鎂是優(yōu)良的耐高溫材料D.鐵粉可做食品袋內的干燥劑

【題目】1,4-二氧六環(huán)()是一種常見的溶劑，它可以通過下列方法制得如圖所示，則烴A是

A. 1-丁烯 B. 1,3-丁二烯 C. 乙炔 D. 乙烯

【題目】下列各物質的分類、名稱（或俗名）、化學式都正確的是（ ）
A.酸性氧化物 干冰 CO2
B.堿 純堿 Na2CO3
C.酸 硫酸 H2SO3
D.單質 氯水 Cl2

已知：

（1）A是一種重要的化工原料和有機溶劑，其結構簡式是________。

（2）A B的反應類型是________。

（3）C中所含的官能團是________。

（4）BC可通過三步反應完成，請選擇必要的無機試劑完成該轉化，寫出有關反應的化學方程式________、________、________。

（5）D是一種烴，D E時可能產生的副產物結構簡式是________。

（6）F與在一定條件下反應生成X，寫出F的結構簡式________。

(1)負極反應為____________________________________。

(2)該電池工作時，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能。因此，大量安全儲氫是關鍵技術之一，金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：Ⅰ.2Li+H22LiH，Ⅱ.LiH+H2O=LiOH+H2↑，反應Ⅰ中的還原劑是________，反應Ⅱ中的氧化劑是________。

A. 處理NaCN超標電鍍廢水的過程中無元素化合價的改變

B. 第一步反應溶液應調節(jié)為酸性，可避免生成有毒物質HCN

C. 第二步發(fā)生的反應為2OCN－ + 3ClO－ 2CO2↑ + CO32 + 3Cl－ + N2↑

D. 處理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的廢水實際至少需要50 mol NaClO

（2）氯化鋁的物理性質非常特殊，如：氯化鋁的熔點為190 ℃(2.02×105 Pa)，但在180 ℃就開始升華。據(jù)此判斷，氯化鋁是___________(填“共價化合物”或“離子化合物”)，設計實驗證明你的判斷正確的實驗依據(jù)是________________。

（3）現(xiàn)有a～g7種短周期元素，它們在周期表中的位置如下，請據(jù)此回答下列問題：

①元素的原子間反應最容易形成離子鍵的是___________。

A．c和f B．b和g C．d和g D．b和e

②d與g元素形成的分子中所有原子___________(填“是”或“不是”)都滿足最外層為8電子結構。

（4）A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A與C，B與D分別是同主族元素，已知B、D兩元素間可形成DB2和DB3兩種化合物，兩者相對分子質量相差16；又如A、C兩元素原子序數(shù)之和是B、D兩元素原子序數(shù)之和的1/2。請回答下列問題：

①寫出由B、C兩種元素形成的原子個數(shù)比為1:1的化合物的電子式：________，其晶體中所含化學鍵的類型有________。

②A2B與A2D的沸點：A2B________A2D(填“高于”或“低于”)，其原因是____________。

③由A、B、C、D四種元素形成的物質X，與鹽酸反應能夠生成具有刺激性氣味的氣體，寫出X與鹽酸反應的離子方程式：____________________________。

④碳元素的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是________。

【題目】對于可逆反應：mA（g）+nB（?）xC（g） △H，在不同溫度及壓強（p1，p2）條件下，反應物A的轉化率如圖所示，下列判斷正確的是

A. △H >0，m+n>x，同時B為非氣態(tài)

B. △H >0，m+n<x，同時B為氣態(tài)

C. △H <0，m+n>x，同時B為氣態(tài)

D. △H <0，m<x，同時B為非氣態(tài)

A. 陽極區(qū)會有氣泡冒出，產生O2

B. 一段時間后，陽極附近pH明顯增大

C. 陰極的電極反應方程式為PbCl42+ 2e Pb + 4Cl－

D. Na2PbCl4濃度下降后可在陰極區(qū)加入PbO，實現(xiàn)電解液的繼續(xù)使用