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用如圖所示裝置制備S2Cl2回答下列問題：

（1）寫出S2Cl2的電子式_________。

（2）寫出儀器c的名稱_________;實驗開始前先在b中放入一定量的硫粉，加熱使硫熔化，然后轉(zhuǎn)動和搖動燒瓶使硫附著在燒瓶內(nèi)壁形成一固體薄層，這樣做的目的是_________。

（3）實驗時，b裝置需加熱。最好采用何種方式加熱_________。

（4）b中的反應(yīng)開始前，需排除裝置中的空氣，簡述相關(guān)操作：_________。

（5）裝置d中盛放的試劑是_________;其作用是①_________②_________。

（6）為了獲得更純凈的S2Cl2，需要對產(chǎn)品進行的操作是_________。

（7）若將S2Cl2放入水中同時產(chǎn)生沉淀和氣體，寫出反應(yīng)的方程式_________。

（1）基態(tài)溴原子的核外電子排布式為[Ar]_________。

（2）在一定濃度的HF溶液中，氟化氫是以締合形式(HF)2存在的。使氟化氫分子締合的作用力是_________。

（3）HIO3的酸性_________(填“強于”或“弱于”)HIO4,原因是_________。

（4）ClO2-中心氯原子的雜化類型為_________，ClO3-的空間構(gòu)型為_________。

（5）晶胞有兩個基本要素：①原子坐標(biāo)參數(shù)：表示晶胞內(nèi)部各微粒的相對位置。下圖是CaF2的晶胞，其中原子坐標(biāo)參數(shù)A處為(0,0，0)；B處為(， ，0);C處為(1，1，1)。則D處微粒的坐標(biāo)參數(shù)為_________。

②晶胞參數(shù)：描述晶胞的大小和形狀。已知CaF2晶體的密度為cg·cm-3，則晶胞中Ca2+與離它最近的F-之間的距離為_________nm(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，用含C、NA的式子表示；相對原子質(zhì)量：Ca 40 F 19)。

【題目】某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)達到平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持溫度不變，以2∶2∶1的物質(zhì)的量之比再充入A、B、C，則 （ ）

A. 平衡不移動

B. 再達平衡時，n(A)∶n(B)∶n(C)仍為2∶2∶1

C. 再達平衡時，C的體積分?jǐn)?shù)增大

D. 再達平衡時，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

A. 釙Po——簡單立方堆積——52%——6 B. 鈉Na——鉀型——74%——12

C. 鋅Zn——鎂型——68%——8 D. 銀Ag——銅型——74%——8

A. 加入催化劑，不能改變該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱

B. b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線

C. 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ/mol

D. 在常溫、體積一定的條件下，通入1 mol N2和3 mol H2，反應(yīng)后放出的熱量為92 kJ

A. c（CH3COOH）變?yōu)樵瓉淼?/span>1/10

B. c（H＋）變?yōu)樵瓉淼?/span>

C. c（CH3COO－）/c（CH3COOH）的比值增大

D. 溶液的導(dǎo)電性增強

圖1

（1）①已知有關(guān)氣體分子中1mol化學(xué)鍵斷裂時需要吸收的能量數(shù)據(jù)如下：

由此計算反應(yīng)Ⅰ的△H=_________kJ·mol-1。

②寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式_________。

（2）不能說明反應(yīng)Ⅰ達到平衡狀態(tài)的是_________。

A．恒容密閉容器中混合氣體的壓強不再變化

B．恒容密團容器中混合氣體的密度不再變化

C．混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化

D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

E．n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)=2∶1∶2

F．SO2氣體的百分含量不再變化

（3）在保持體系總壓為105Pa的條件下進行反應(yīng)SO2+1/2O2SO3，原料氣中SO2和O2的物質(zhì)的量之比m(m=)不同時，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度(t)的關(guān)系如下圖所示：

①圖中m1、m2、m3的大小順序為_________，理由是_________。

②反應(yīng)I的化學(xué)平衡常數(shù)Kp表達式為_________(用平衡分壓代替平衡濃度表示)。圖中A點原料氣的成分是：n(SO2)=10mol,n(O2)=24.4mol,n(N2)=70mol,達平衡時SO2的分壓p(SO2)為_________Pa。(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

③近年，有人研發(fā)出用氧氣代替空氣的新工藝，使SO2趨于全部轉(zhuǎn)化。此工藝的優(yōu)點除了能充分利用含硫的原料外，主要還有_________。

A. HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)

B. 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液的pH>1，可知CH3COOH溶液中存在CH3COOHCH3COO－＋H＋

C. 能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)

D. 弱電解質(zhì)的電離程度越大，導(dǎo)電能力越強

① 用物質(zhì) A 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.3 mol·L－1·s－1

② 用物質(zhì) B 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.6 mol·L－1·s－1

③ 2 s 時物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為70％

④ 2 s 時物質(zhì) B 的濃度為 0.7 mol·L－1其中正確的是（ ）

A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④

【題目】一定條件下，在恒容密閉容器中，能表示反應(yīng)X(g)＋2Y(g) 2Z(g)一定達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(　　)

①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶2∶2

②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

③容器中的壓強不再發(fā)生變化

④單位時間內(nèi)生成n mol Z，同時生成2n mol Y

A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④