欧美日韩黄网欧美日韩日B片|二区无码视频网站|欧美AAAA小视频|久久99爱视频播放|日本久久成人免费视频|性交黄色毛片特黄色性交毛片|91久久伊人日韩插穴|国产三级A片电影网站|亚州无码成人激情视频|国产又黄又粗又猛又爽的

（2009?大連模擬）能使H₂O?H⁺+OHˉ電離平衡向正反應方向移動，而且所得溶液顯酸性的是（　　）

在一定溫度下，體積不變的密閉容器中可逆反應A（g）+3B（g）?2C（g）達到平衡的標志是（　�。�

在2X（g）?2Y（g）+Z（g）△H＜0 的可逆反應體系中，在不同溫度（T₁＞T₂）下，生成物Z在反應混合物中的百分含量與反應時間（t）的關系有以下圖示，其中正確的是（　�。�

已知：K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_sp（AgI）=1.5×10^-16，K_sp（AgBr）=7.7×10^-13，則下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag⁺濃度大小順序正確的是（　　）

下列說法正確的是（　�。�

二甲醚和甲醇被稱為21世紀的新型燃料，以CH₄和H₂O為原料制備二甲醚和甲醇的工業(yè)流程如圖1：

I：（1）在一定條件下，容積為 100L密閉容器中發(fā)生反應：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）；△H＞0
將1.0mol CH₄和2.0mol H₂O（g）通入該密閉容器 l0min時有0.1mol CO生成，則10min內(nèi)該反應的平均速率v（H₂）．
（2）在壓強為0.1MPa條件下，容積為V L某密閉容器中a mol CO與 2a mol H₂在催化劑作用下反應生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）平衡時CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系如圖2．
①該反應的△H0 （填“＜”、“＞”或“=”）．
②100℃時該反應的平衡常數(shù)K=（用含a、V的代數(shù)式表示）．
③在溫度容積不變的情況下，向該密閉容器再增加a mol CO與 2a mol H₂，達到新平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率（填“增大”、“減小”或“不變”）．平衡常數(shù)（填“增大”、“減小”或“不變”）
④在某溫度下，向一個容積不變的密閉容器中通入2.5mol CO和7.5mol H₂反應生成CH₃OH（g），達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為90%，此時容器內(nèi)的壓強為開始時的倍．
II：某溫度下，向密閉容器中充入2.0mol CO和1.0mol H₂O，發(fā)生反應：
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）．CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化關系如圖2，回答下列問題：
（1）如果一個可逆反應的平衡常數(shù)K值很大，下列說法正確的是（填字母）．
A．該反應的反應物混合后很不穩(wěn)定
B．該反應一旦發(fā)生將在很短的時間內(nèi)完成
C．該反應達平衡時至少有一種反應物的百分含量很小
D．該反應一定是放熱反應   E．該反應使用催化劑意義不大
（2）t₂時刻向平衡體系中再通入1.0mol H₂O（g），請在原坐標圖3中將改變這一條件后CO的轉(zhuǎn)化率的變化結果表示出來．

溫州市地處沿海，海水資源豐富，海水提取食鹽和Br₂以后的鹽鹵可以用來制備純凈的MgCl₂或MgO．鹽鹵中含有Mg²⁺、Cl^-，還含有少量Na⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-和CO（NH₂）₂等．制備流程如圖1：
（1）濾渣的成分是（寫化學式）；濾液Ⅱ中所含主要的雜質(zhì)離子是（寫離子符號）．為了加快過濾速度，常采用減壓過濾，寫出組裝減壓過濾裝置的主要硅酸鹽儀器名稱，．（寫2種即可）
（2）用NaClO除去尿素CO（NH₂）₂時，生成物除鹽外，都是能參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，則該反應的化學方程式為；加入NaClO的另一個作用是．
（3）溫度和壓強P（HCl）_g對MgCl₂?6H₂O晶體熱分解產(chǎn)物的影響如圖2所示．請回答下列問題：
①寫出P（HCl）_g=0.25MPa，溫度從300℃升高到550℃時反應的化學方程式；
②實際生產(chǎn)中，將MgCl₂?6H₂O晶體加熱到600℃的過程中幾乎得不到無水MgCl₂，其原因是；若要得到無水MgCl₂須采取的措施是．

下圖表示有關物質(zhì)（均是中學化學常見的物質(zhì)）之間的轉(zhuǎn)化關系（部分參加反應的水和生成的水未列出），其中B、C為金屬單質(zhì)，E為非金屬單質(zhì)，其余均為化合物，Y、Z的組成元素相同，D為淡黃色的固體、F為紅褐色沉淀．回答下列問題：

（1）B與甲稀溶液不反應，但與甲的濃溶液在加熱條件下能反應．則甲為，C為（填寫化學式）．乙物質(zhì)的電子式為，A與B物質(zhì)的量應滿足的關系為．
（2）反應②觀察到溶液由無色變成藍色，并且有無色氣泡產(chǎn)生．請寫出反應②發(fā)生的化學反應方程式，產(chǎn)生氣體的原因是．
（3）寫出反應③的離子反應方程式．
（4）寫出Z中陽離子的檢驗方法．

化學試劑的生產(chǎn)和電鍍工業(yè)排放的廢水中常含有20～100mg．L^-1Cr（Ⅵ），飲用含Cr（Ⅵ）的水會損害人的腸胃等，已知Cr（Ⅲ）的毒性是Cr（Ⅵ）的0.5%，國家規(guī)定工業(yè)廢水含Cr（Ⅵ）的量排放標準為0.1mg．L^-1．工業(yè)上常用化學法和電解法處理含Cr（Ⅵ）廢水，再將Cr（Ⅲ）轉(zhuǎn)化成沉淀除去，某研究性學習小組為研究廢水的凈化，設計了如下實驗1流程：
（1）配平第①步反應的離子方程式：Cr₂O₇^2-+Fe²⁺+H⁺═Cr³⁺+Fe³⁺+
（2）設計一個電解裝置也可以實現(xiàn)上述目的，裝置如圖2（用鐵棒和石墨作電極）：
電極材料c為：
d極電極反應為：
（3）已知：25℃時Ag₂Cr₂O₇的K_sp=2×10^-7．則25℃時，將4×10^-2mol?L^-1的AgNO₃溶液與4×10^-4mol?L^-1的K₂Cr₂O₇溶液等體積混合（填“能”或“不能”） 析出沉淀．

向某密閉容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三種氣體．一定條件下發(fā)生反應，各物質(zhì)濃度隨時間變化如甲圖所示[t₀～t₁階段的c（B）變化未畫出]．乙圖為t₂時刻后改變條件平衡體系中正、逆反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種反應條件且互不相同，t₃～t₄階段為使用催化劑．下列說法中正確的是（　�。�