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下列各類物質中，一定含有氫氧兩種元素的是（　　）

向盛有氯氣的集氣瓶中，注入約五分之一的下列液體并輕輕振蕩，觀察到的現象記錄如圖所示，判斷瓶中注入的液體是（　　）

關于鹽酸、硫酸、硝酸的說法正確的是（　　）

下面關于金屬鈉的描述正確的是（　�。�

（2010?廈門一模）A、B、C、D、E、F、G七種前四周期元素，其原子序數依次增大．A的原子中沒有成對電子；B的基態(tài)原子中電子占據三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數相同；D及其同主族元素的氫化物沸點變化趨勢如圖；F是地殼中含量最高的金屬元素；G與F同主族．請回答下列問題：

（1）寫出F元素基態(tài)原子的核外電子排布式；
（2）B、C、D三種元素電負性由大到小的順序是（用元素符號表示）；
（3）下列有關上述元素的說法，正確的是（填序號）；
①CA₃沸點高于BA₄，主要是因為前者相對分子質量較大②Ni（BD）₄常溫下為液態(tài)，易溶于CCl₄、苯等有機溶劑，因此固態(tài)Ni（BD）₄屬于離子晶體③C的氫化物的中心原子采取sp²雜化④F單質的熔點高于E單質，是因為F單質的金屬鍵較強⑤比G的原子序數少1的元素第一電離能高于G
（4）CA₃分子的空間構型為，1mol B₂A₄分子中含有molσ鍵；
（5）ED是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結構與NaCl晶體相似．ED的熔點比NaCl高，其原因是．說明：O攝氏度=273K．

常用于除去高速公路冰雪的是“氯鹽類”融雪劑，如NaCl、MgCl₂等，請回答：
（1）“氯鹽類”融雪劑主要成分的晶體類型為；
（2）冰比硫化氫熔點高的原因是，冰分子中氧原子的雜化軌道類型為；
（3）已知X、Y和Z為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：

電離能/kJ?mol-1	I1	I2	I3	I4
X	578	1817	2745	11578
Y	738	1451	7733	10540
Z	496	4562	6912	9543

元素Y第一電離能大于X的原因是；
（4）融雪劑對環(huán)境危害很大，如和路基上的鐵等金屬形成原電池，加快路面破損．鐵元素應用廣泛，Fe²⁺與KCN溶液反應得Fe（CN）₂沉淀，KCN過量時沉淀溶解，生成黃血鹽，結構如圖．①寫出鐵元素基態(tài)原子價電子排布式；
②已知CN^-與 N₂結構相似，1mol CN^-中π鍵數目為．

A、B、C、D為四種元素，A原子的1S軌道為半充滿；在元素周期表中，B的電負性最大；C²⁺的電子排布式和Ar相同；D的原子序數為24．
（1）判斷元素：A、B、C、D．
（2）以上這四種元素中，屬于d區(qū)的是（填元素符號）．
（3）C在周期表中的位置為周期族．
（4）寫出CB₂的電子式．
（5）元素D的化合物（DO₂Cl₂）在有機合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機物反應．請回答下列問題：
①與D同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數與D原子相同的元素還有（填元素符號
②DO₂Cl₂常溫下為深紅色液體，能與CCl₄、CS₂等互溶，據此可判斷DO₂Cl₂是（填“極性”或“非極性”）分子．

如圖是元素周期表的一部分，關于元素X、Y、Z的敘述正確的是（　　）
①X的氣態(tài)氫化物與Y的最高價氧化物對應的水化物能發(fā)生反應生成鹽；
②Z的單質常溫下是液體，可與鐵粉反應；
③Z的原子序數比Y大19；
④Z所在的周期中含有32種元素．

用價層電子對互斥理論（VSEPR）預測H₂S和COCl₂的立體結構，兩個結論都正確的是（　�。�

下列說法中錯誤的是（　�。�