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A.CH3－CH2－CH2－CH3B.CH2 = CH－CH3

C.C5H8D.C3H4

回答下列問題:

（1）二水合重鉻酸鈉(Na2Cr2O7·2H2O)中Cr的化合價為________________。

（2）已知：步驟①中涉及的主要反應(yīng)是FeO·Cr2O3+Na2CO3+O2Na2CrO4+Fe2O3+CO3(未配平)，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比為_____________。

（3）濾渣1的主要成分為MgO和_____(填化學(xué)式)；濾渣2的成分是______(填物質(zhì)名稱)。

（4）步驟④，向濾液中加入稀硫酸，溶液由黃色變?yōu)槌壬?/span>，得到Na2Cr2O7和Na2SO4的混合溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________。

（5）經(jīng)步驟④酸化后的溶液中獲得Na2Cr2O7·2H2O晶體的操作依次是蒸發(fā)濃縮、____、過濾、洗滌、干燥。

（6）該工藝的酸性廢液中含有Cr2O72-，可向廢液中加入綠礬(FeSO4·7H2O)還原處理。若處理20m3的Cr2O72-酸性廢液，需要綠礬166.8g，則原廢液中Cr2O72-的物質(zhì)的量濃度為_____mol/L。

A.互為同系物

B.均不能使高錳酸鉀酸性溶液褪色

C.在核磁共振氫譜圖（1H核磁共振譜圖）中，均只有1個吸收峰

D.二氯取代物均為兩種

【題目】利用下圖裝置進(jìn)行實驗，開始時，a、b兩處液面相平，密封好，放置一段時間。下列說法不正確的是 (　　)

A.a管發(fā)生吸氧腐蝕，b管發(fā)生析氫腐蝕
B.一段時間后，a管液面高于b管液面
C.a處溶液的pH增大，b處溶液的pH減小
D.a、b兩處具有相同的電極反應(yīng)式：Fe－2e－＝ Fe2＋

A. 向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴

B. 粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純

C. 工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑

D. 富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收

（1）已知:N2(g)+O2(g)==2NO(g) △H =+180.5kJ·mol-1

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H =-393.5kJ·mol-1

2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H =-221kJ·mol-1

若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：k=[c(N2)·c2(CO2)]/[c2(NO)·c(CO)]，請寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______。

（2）N2O5在一定條件下可發(fā)生分解:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)，某溫度下測得恒容密閉容器中N2O5濃度隨時間的變化如表:

①反應(yīng)開始時體系壓強為P0，第3.00 min時體系壓強為P1，則P1:P0=_______；2min~5.00min 內(nèi)，O2 的 平 均反應(yīng)速率為_____________。

②一定溫度下，在恒容密閉容器中充人一定量N2O5進(jìn)行該反應(yīng)，能判斷反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___。

a.NO2 和O2 的濃度比保持不變 b.容器中壓強不再變化

c.2v正(NO2)= v逆(N2 O5 ) d.氣體的平均相對分子質(zhì)量為43.2，且保持不變

（3）將2molN2 和4mo1H2 置于lL的恒容密閉容器中反應(yīng)。測得不同溫度、不同時間段內(nèi)合成NH3 反應(yīng)中N2 的轉(zhuǎn)化率，得到數(shù)據(jù)如下表:

表中a、b、25%三者由大到小的順序為_____，理由是_____。

（4）將（3）中實驗得到的混合氣體通入醋酸溶液中并恢復(fù)到25℃，當(dāng)兩者恰好反應(yīng)時，生成的CH3COONH4溶液呈中性，則25℃時NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=______(已知:25℃時0.18mol/LCH3COOH 溶液中c(H+)=1.8×10-3mol/L)。

A. H—F B. H—O C. H—N D. H—C

【題目】在實驗室中，下列除雜括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)的方法正確的是

A. 溴苯(溴)：加入KI溶液，振蕩，分液

B. 乙烷(乙烯)：通過盛有溶液的洗氣瓶

C. 硝基苯(濃HNO3)：將其倒入足量NaOH溶液中，振蕩、靜置，分液

D. 乙烯(SO2):通過盛有溴水的洗氣

I、實驗室采用氣相還原法制備納米級Fe，其流程如圖所示：

（1）納米級Fe和稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。

（2）如何將FeCl2·nH2O固體加熱脫水制得無水FeCl2 _____________________________________(用簡要文字描述)。

（3）生成納米級Fe的化學(xué)方程式為______________________________________。

II、查閱資料：在不同溫度下，納米級Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的固體產(chǎn)物不同，溫度低于570℃時生成FeO，高于570℃時生成Fe3O4。甲同學(xué)用如圖甲裝置所示進(jìn)行納米級Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的實驗，乙同學(xué)用圖乙所示的裝置進(jìn)行納米級Fe粉與水蒸氣的反應(yīng)并驗證產(chǎn)物。

（4）甲裝置中納米級Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ______________________。

（5）甲裝置中儀器a的名稱為_______________________。

（6）乙同學(xué)為探究實驗結(jié)束后試管內(nèi)的固體物質(zhì)成分，進(jìn)行了下列實驗：

根據(jù)以上實驗，乙同學(xué)認(rèn)為該條件下反應(yīng)的固體產(chǎn)物為FeO。

丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)的結(jié)論不正確，他的理由是______(用簡要文字描述)。

（7）丁同學(xué)稱取5.60gFe粉，用乙裝反應(yīng)一段時間后，停止加熱。將試管內(nèi)的固體物質(zhì)在干燥器中冷卻后，稱得質(zhì)量為6.88g，則丁同學(xué)實驗后的固體物質(zhì)中氧化物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。

A. 用氨水吸收硫酸廠的尾氣：SO2＋2NH3＋H2O＝(NH4)2SO3

B. 除去硝酸工業(yè)尾氣中的氮氧化合物：NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O

C. 制硫酸銅：Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O

D. 制硫酸銅：2Cu＋O22CuO ， CuO＋H2SO4(稀)＝CuSO4＋H2O