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【題目】現(xiàn)有濃度為1 mol／L的五種溶液：①HCl，②H2SO4 ， ③CH3COOH，④NH4Cl，⑤NaOH，由水電離出的C(H+)大小關系正確的是（ ）
A.④>③>①=⑤>②
B.①=②>③>④>⑤
C.②>①>③>④>⑤
D.④>③>①>⑤>②

(1)火箭用N2H4和NO2作燃料，產(chǎn)物綠色無污染，該反應的化學方程式為____________。

(2)為探究NO2和鐵粉反應的產(chǎn)物，某小組按下圖所示裝置進行實驗。

已知:①二者反應可能的還原產(chǎn)物為N2或NO

②沸點:NO2(21℃)，NO(-152℃)

③酸性KMnO4溶液能氧化NO生成NO3-

①按上圖所示組裝完實驗儀器后，下一步操作為______________________________。

②實驗前需利用氣體X將裝置的空氣排凈，氣體X可以為_______(填標號)。

A.Ar B.H2 C.CO D.NO2

③排凈空氣后，后續(xù)實驗的最佳操作順序是___c、b(填標號)。

a.點燃酒精燈，加熱 b.熄滅酒精燈 c.打開K1和K2，關閉K3，緩緩通入氣體X

d.打開K1和K3，關閉K2，緩緩通入NO2 e.關閉K1，停止通入NO2

④裝置B的作用是__________________________________。

(3)分析NO2和鐵粉反應的產(chǎn)物

①實驗過程中A、C裝置的物質(zhì)均無明顯顏色變化，D收集到無色氣體。由此可推知氣體產(chǎn)物為____________________________。

②取少量固體產(chǎn)物于試管，先加入鹽酸充分溶解，再加入KSCN溶液，溶液若無血紅色，則產(chǎn)物不含三價鐵。該方案是否可行并說明理由:_______________________________。

③實驗得到的相關數(shù)據(jù)如下表:

綜合實驗現(xiàn)象和計算可知，固體生成物一定有______(填“FeO”Fe2O3”或“Fe3O4”)；反應的方程式為______

(1)A的結構簡式為_____________________________。

(2)“反應I”的現(xiàn)象是__________________________。

(3)B的官能團名稱為______________________。

(4)實驗室合成草酸二乙酯的步驟為:如圖，在a中加入10.6g無水乙醇、9.0g無水草酸、脫水劑甲苯、催化劑TsOH(有機酸)和2~3片碎瓷片，在74~76℃充分反應。a中所得混合液冷卻后依飲用水、飽和碳酸鈉溶液洗滌，再用無水硫酸鈉干燥。減壓蒸餾，得到草酸二乙酯12.8g。

①儀器的名稱是____，碎瓷片的作用是____________________________。

②合成過程最合適的加熱方式是__________。

a.酒精燈直接加熱 b.油浴 C.水浴 d.砂浴

③飽和碳酸鈉溶液的作用是__________________________。

④合成草酸二乙酯的化學方程式為______________________________。

⑤草酸二乙酯的產(chǎn)率為____________________(保留小數(shù)點后一-位)。

A. 從a到c，醋酸的電離始終受到促進

B. b、d兩點溶液的pH相同

C. c點所示溶液中c(Na+)>c(CH3COO- )>c(OH- )>c(H+ )

D. e 點所示溶液中，c(Na+)=2c(CH3COO- )+2c(CH3COOH)

A. 形成配位鍵的條件是一方有空軌道另一方有孤電子對

B. 配位鍵是一種特殊的共價鍵

C. NH4NO3、H2SO4都含有配位鍵

D. 共價鍵的形成條件是成鍵原子必須有未成對電子

(1)利用鋁熱反應焊接鋼軌的化學方程式為_________________________。

(2)實驗室利用二氧化錳和濃鹽酸制取氧氣的化學方程式為__________________。

(3)乙醇與金屬鈉反應的化學方程式為___________________________。

(4)苯與濃硫酸和濃硝酸混合液共熱制取硝基苯的化學方程式為__________________。

(5)氯化鋁溶液與氨水制備氫氧化鋁的離子方程式為_________________。

【題目】在1 L密閉容器中，把1 mol A和1 mol B混合發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，當反應達到平衡時，生成0.4 mol D，并測得C的平衡濃度為0.4 mol/L，下列敘述中不正確的是（ ）
A.x的值為2
B.A的轉化率為60%
C.B的平衡濃度為0.8 mol/L
D.D的體積分數(shù)為25%

已知：強酸條件下，2Cu+==Cu+Cu2+

(1)不同pH下“混合沉淀”實驗結果見下表。由表可知，pH應控制在______左右。

(2)“混合沉淀”中廢液的主要成分為______________(填化學式)

(3)“控溫脫硫”生成Cu2O的離子方程式為_________；該過程產(chǎn)生的SO2經(jīng)_____(填化學式)處理后生成可循環(huán)物質(zhì)Na2SO3。

(4)“控溫脫硫”過程中溫度對Cu2O的產(chǎn)率影響及SO2在水中溶解度隨溫度變化如圖所示:

下列說法正確的是_____

a.在60℃以下，溫度越高，SO2越易逸出，有利于提高生產(chǎn)中硫原子利用率

b.反應溫度的變化是影響Cu2O產(chǎn)率的主要因素

c.結合工業(yè)生產(chǎn)實際，溫度應控制在溶液呈沸騰狀態(tài)

d.低溫時，Cu2O產(chǎn)率較低與SO2低溫時的溶解度較大有關

(5)檢驗Cu2O是否洗滌干凈的方法是______________________________。

(6)某工廠用V1，L含銅量120g·L-1的酸性蝕刻液和V2L含銅量160g·L-1的堿性蝕刻液制備Cu2O，最終得到產(chǎn)品mg，產(chǎn)率為____%。

【題目】下列式子屬于水解反應，且溶液呈酸性的是 ( )
A.HCO3- + H2O H3O+ + CO32-
B.Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
C.HS- + H2O H2S + OH-
D.NH4+ + OH- NH3↑+ H2O

(1) H3BO3中B元素的化合價為______，其在元素周期表的位置是_________________。

(2)已知:A(OH)3+H2O [Al(OH)4]-+H+，H3BO3的電離方程式為_______。酸性:H3BO3 _____(填*>”或“<”)Al(OH)3。

(3) H3BO3受熱分解得到的B2O3和鎂粉混合點燃可得單質(zhì)B，生成單質(zhì)B的化學方程式為________。

(4) H3BO3可用于生產(chǎn)儲氫材料NaBH4。涉及的主要反應為:

I.H3BO3+3CH3OH→B(OCH3)3+3H2O

II.B(OCH3)3+4NaH→NaBH4+3CH3ONa

①“反應I”的類型為__________(填標號)。

A.取代反應 B.加成反應 C.加聚反應 D.氧化反應

②NaH的電子式為_______________。

③在堿性條件下，NaBH4與CuSO4溶液反應可得Cu和Na[B(OH)4]，其中H元素由-1價升高為+1價，該反應的離子方程式為_____________________。