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【題目】用容量瓶準確配制一定濃度的NaCl溶液時，下列操作會使溶液濃度偏低的是（　�。�
A.用粗鹽代替NaCl固體
B.定容時，溶液液面低于容量瓶刻度線
C.從燒杯向容量瓶轉移溶液時，有少量溶液濺出
D.向容量瓶轉移溶液時，容量瓶中有少量蒸餾水

【題目】由兩種原子構成的純凈物（ ）
A.一定是化合物
B.可能是單質，也可能是化合物
C.一定是單質
D.一定是同素異形體

【題目】下列有關實驗的說法正確的是（　�。�
A. 加熱后溶液顏色變?yōu)闊o色
B. 配制100 mL 0.10 molL﹣1NaCl溶液
C. 實驗室用該裝置制取少量蒸餾水
D. 稱量25 g NaOH

【題目】下列五種烴：①正丁烷 ②異丁烷 ③丙烷 ④辛烷 ⑤乙烷，按它們的沸點由高到低的順序排列為（ ）
A.①④②③⑤
B.④①②③⑤
C.⑤③②①④
D.④①③⑤②

【題目】下列說法中不正確的是（　�。�
A.乙烯能與溴的四氯化碳溶液反應使溶液逐漸褪色
B.乙醛能與新制氫氧化銅反應產生磚紅色沉淀
C.糖類物質都能發(fā)生水解反應
D.在一定條件下，氨基酸之間能發(fā)生反應

A. 用裝置甲灼燒碎海帶

B. 用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液

C. 用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I的Cl2

D. 用裝置丁吸收氧化浸泡液中I后的Cl2尾氣

某課外小組在實驗室模擬上述過程設計以下裝置進行實驗（所有橡膠制品均已被保護，夾持裝置已略去）

(1)A裝置中通入a氣體的目的是（用離子方程式表示）____。

(2)A裝置中通入a氣體一段時間后，停止通入，改通熱空氣。通入熱空氣的目的是____。

(3)B裝置中通入的b氣體是____，目的是使溴蒸氣轉化為氫溴酸以達到富集的目的，試寫出該反應的化學方程式____。

(4)C裝置的作用是____。

(1)將乙烯氣體通入溴的四氯化碳溶液中，反應的化學方程式為_______________________；

(2)下列各組化學反應中，反應原理相同的是___________(填序號);

①乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色和乙烯使酸性KMnO4溶液褪色

②苯與液溴在催化劑作用下的反應和乙醇使酸性KMnO4溶液褪色

③甲烷光照條件下與氯氣反應和苯與硝酸在濃硫酸條件下反應

(3)取等物質的量的乙醇和乙烯，在足量的氧氣中完全燃燒，兩者耗氧量的關系乙醇___________乙烯(填大于、小于、等于);

(4)工業(yè)上可由乙烯水合法生產乙醇，乙烯水合法可分為兩步(H2SO4可以看作HOSO3H)

第一步：反應CH2=CH2+HOSO3H(濃硫酸)→CH3CH2OSO3H(硫酸氫乙酯);

第二步：硫酸氫乙酯水解生成乙醇。

①第一步屬于___________(填反應類型)反應;

②上述整個過程中濃硫酸的作用是___________(填選項)

A．氧化劑 B．催化劑 C．還原劑

(5)發(fā)酵法制乙醇，植物秸稈(含50%纖維素)為原料經以下轉化制得乙醇

植物秸稈C6H12O62CH3CH2OH+2CO2↑

現(xiàn)要制取2.3噸乙醇，至少需要植物秸稈___________噸。

（1）鐵離子(Fe3+)最外層電子排布式為______，其核外共有______種不同運動狀態(tài)的電子。Fe3+比Fe2+更穩(wěn)定的原因是____________________________________。

（2）硒為第四周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則三種元素的電負性從大到小的順序為________(用元素符號表示)。

（3）Na3[Co(NO2)6]常用作檢驗K+的試劑，在[Co(NO2)6]3-中存在的化學鍵有____、_____。

（4）C與N能形成一種有毒離子CN-，能結合Fe3+形成配合物，寫出一個與該離子互為等電子體的極性分子的分子式_____，HCN分子的空間構型為____________。

（5）單晶硅的結構與金剛石的結構相似，若將金剛石晶體中一半的C原子換成Si原子且同種原子間不成鍵，則得如圖所示的金剛砂(SiC)結構。

在SiC晶體中，C原子的雜化方式為_________，每個Si原子被_______個最小環(huán)所共有。

（6）已知Cu的晶胞結構如圖，棱長為acm，又知Cu的密度為pg/cm3，則用a、p的代數式表示阿伏伽德羅常數為____mol-1。

【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的質子數是其最外層電子數的三倍，下列說法錯誤的是（　�。�

A.原子半徑：Z＞W＞X＞Y
B.元素X、Y、Z、W的最高化合價分別與其主族序數相等
C.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞X＞W＞Z
D.最高價氧化物對應水化物的酸性：X＞W＞Z