欧美日韩黄网欧美日韩日B片|二区无码视频网站|欧美AAAA小视频|久久99爱视频播放|日本久久成人免费视频|性交黄色毛片特黄色性交毛片|91久久伊人日韩插穴|国产三级A片电影网站|亚州无码成人激情视频|国产又黄又粗又猛又爽的

回答下列問題：已知：①酯能被LiAlH4還原為醇
②

(1)A的化學名稱_________________。

(2)C的結構簡式_______________，由B生成C的反應類型_____________。

(3)由F生成G的反應方程式_____________________。

(4)芳香化合物X是C的同分異構體，1mol X與足量碳酸氫鈉溶液反應生成88g CO2，其核磁共振氫譜顯示有3種不同化學環(huán)境的氫，峰面積之比為3：1：1的有________種，寫出1種符合要求的X的結構簡式__________________。

(5)參照上述合成路線，寫出用甲醇和苯甲醇為原料制備化合物的合成路線__________。

【題目】鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關敘述不正確的是（　�。�
A.銅電極上發(fā)生還原反應
B.電池工作一段時間后，甲池的c（SO42﹣）不變
C.電池工作一段時間后，乙池溶液的總質量增加
D.陰陽離子離子分別通過交換膜向負極和正極移動，保持溶液中電荷平衡

【題目】室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是（　�。�
A.溶液中導電粒子的數目減少
B.溶液中 不變
C.醋酸的電離程度增大，c（H+）亦增大
D.再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7

【題目】根據元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是（ ）
A.H3PO4的酸性比HNO3弱
B.砹（At）的氫化物不穩(wěn)定
C.硒（Se）化氫比硫化氫穩(wěn)定
D.氫氧化鋇比氫氧化鈣的堿性強

A. 常溫常壓下，28g乙烯含有碳原子數為2NA

B. 標準狀況下，22.4L乙醇中所含有的分子數為NA

C. 1.8g與D2O的混合物中含有的質子數和電子數均為NA

D. 一定條件下，密閉容器中2molSO2(g)與1molO2(g)充分反應，則容器中分子數為2NA

A.KB.K2O

C.KOHD.K2SO4

【題目】元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導體材料，它們是（ ）
A.左、下方區(qū)域的金屬元素
B.金屬元素和非金屬分界線附近的元素
C.右、上方區(qū)域的非金屬元素
D.稀有氣體元素

(1)Fe3+最外層電子排布式為___________，其核外共有_____種不同運動狀態(tài)的電子。Fe3+比Fe2+更穩(wěn)定的原因是_______________________________________。

(2)硒為第四周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則三種元素的電負性從大到小的順序為_________________(用元素符號表示)，SeO2分子的空間構型為___________________。

(3)P4S3可用于制造火柴，其分子結構如圖所示。P4S3分子中硫原子的雜化軌道類型為__________，每個P4S3分子中含孤電子對的數目為_______________。

(4)銅的某種氧化物晶胞結構如圖所示，若該晶胞的邊長為a cm，則該氧化物的密度為________g·cm-3。(設阿伏加德羅常數的值為NA)。

(1)下圖所示：1mol CH4完全燃燒生成氣態(tài)水的能量變化和1mol S(g)燃燒的能量變化。在催化劑作用下，CH4可以還原SO2生成單質S(g)、H2O(g)和CO2，寫出該反應的熱化學方程式________________________________________________________。

(2)焦炭催化還原二氧化硫的化學方程式為2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)。一定壓強下，向1L密閉容器中充入足量的焦炭和1molSO2發(fā)生反應，測得SO2的生成速率與S2(g)的生成速率隨溫度變化的關系如圖所示：

①A、B、C、D四點對應的狀態(tài)中，達到平衡狀態(tài)的有_____________(填字母)。

②該反應的△H_____0(填“>”“<”或“=”)。

③下列措施能夠增大SO2平衡轉化率的是______________。

A．降低溫度 B．增加C的量 C．減小容器體積 D．添加高效催化劑

(3)用氨水吸收SO2。25℃時2．0mol·L-1的氨水中，NH3·H2O的電離度α=______(×100％)。將含SO2的煙氣通入該氨水中，當溶液顯中性時，溶液中的=_______。(已知25℃，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5；Ka1(H2SO3)=1.3×10-2，Ka2(H2SO3)=6.2×10-8)

(4)當吸收液失去吸收能力后通入O2可得到NH4HSO4溶液，用如圖所示裝置電解所得NH4HSO4溶液可制得強氧化劑(NH4)2S2O8

①寫出電解NH4HSO4溶液的化學方程式____________。

②若用9．65A的恒定電流電解飽和NH4HSO4溶液1小時，理論上生成的(NH4)2S2O8的物質的量為________。(F=96500C·mol-1)

已知：①鎢酸(H2WO4)酸性很弱，難溶于水，其鈉鹽易溶于水。②SiO32-和WO42-完全沉淀的pH分別為8、5。③草酸(H2C2O4)具有酸性和還原性，能分解。

回答下列問題：

(1)將礦石粉碎的目的是_____________________。

(2)固體(X)的化學式是____________________________。

(3)寫出高溫焙燒過程中，MnWO4發(fā)生反應的化學方程式________________。

(4)MnO2與硫酸、草酸反應的離子方程式是__________________________。測得一定量MnO2完全溶解的時間與溫度的關系如圖所示，分析控溫加熱75℃時MnO2溶解所需時間最少的原因__________________。

(5)濾液Ⅱ調節(jié)pH應選擇的試劑為_________________。

A．WO3 B．氨水 C．稀鹽酸 D．NaHCO3

(6)用Na2CO3溶液沉淀Mn2+時，應控制MnSO4溶液的pH不超過8，防止生成Mn(OH)2，用Na2CO3溶液沉錳采取的操作方法是________________________。