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0.8g某物質(zhì)含有3.01×10²²個(gè)分子，該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量約為（　�。�

下列儀器常用于物質(zhì)分離的是（　�。�

“84”消毒液在日常生活中使用廣泛，該消毒液無(wú)色，有漂白作用．它的有效成分是（　�。�

下列化合物中氮元素只具有還原性的是（　�。�

金屬鈉著火時(shí)，可用來(lái)滅火的是（　�。�

下列物質(zhì)與酸雨的形成無(wú)關(guān)的是（　　）

綠礬晶體（FeSO₄?7H₂O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)�．某同學(xué)用KMnO₄溶液滴定綠礬晶體（FeSO₄?7H₂O）樣品（雜質(zhì)不與 KMnO₄反應(yīng)），對(duì)鐵元素含量進(jìn)行測(cè)定．
（1）觀察樣品時(shí)，發(fā)現(xiàn)表面上有一點(diǎn)黃色物質(zhì)，估計(jì)是什么物質(zhì)（填化學(xué)式）
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)用到的主要儀器除滴定管、滴定管夾、鐵架臺(tái)、燒杯外，還有．
（3）滴定時(shí)，反應(yīng)的離子方程式．
（4）上述實(shí)驗(yàn)中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是．
a．稀硝酸     b．稀硫酸   c．稀鹽酸   d．濃硫酸
（5）KMnO4溶液 應(yīng)裝在式滴定管中．到達(dá)滴定到終點(diǎn)時(shí)標(biāo)志是．
（6）下列說(shuō)法正確的是．
A．選用規(guī)格為25.00ml的滴定管裝 KMnO₄溶液，滴定 時(shí)用去20.00ml溶液，剩余溶液為5.00ml．
B．滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察滴定管內(nèi)液面的變化．
C．配制標(biāo)準(zhǔn)液KMnO₄時(shí)，定容俯視，會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高．
D．記錄滴定體積時(shí)，滴定前讀數(shù)仰視，滴定后讀數(shù)俯視會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏低．
Ⅱ、氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)．
已知：CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=+206.2kJ?mol^-1
CH₄（g）+CO₂（g）=2CO（g）+2H₂（g）△H=+247.4kJ?mol^-1
（1）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法．CH₄（g）與H₂O（g）反應(yīng)生成CO₂（g）和H₂（g）的熱化學(xué)方程式為．
（2）電解尿素[CO（NH₂）₂]的堿性溶液制氫的裝置示意圖如圖（電解池中隔膜僅阻止氣體通過(guò)，陰、陽(yáng)極均為惰性電極）．電解時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為．陰極的電極反應(yīng)式．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）S單質(zhì)的常見(jiàn)形式為S₈，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖1所示，S原子采用的軌道雜化方式是．
（2）原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量．Mg與Al原子的第一電離能大到小的順序?yàn)?!--BA-->；O與F電負(fù)性大到小的順序?yàn)?!--BA-->．（用＜或=或＞表示）
（3）34號(hào)元素的價(jià)層電子的電子排布圖為，在周期表位于區(qū)；Mn²⁺基態(tài)的電子排布式為．
（4）氣態(tài)SO₂分子的立體構(gòu)型為；SO₃^2-離子的立體構(gòu)型為（均用文字描述）
（5）H₂SeO₃的K₁和K₂分別為2.7×10^-3和2.5×10^-8，H₂SeO₄第一步幾乎完全電離，K₂為1.2×10^-2，請(qǐng)根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋；
①H₂SeO₄和H₂SeO₃第一步電離程度大于第二部電離的原因：；
②H₂SeO₄比H₂SeO₃酸性強(qiáng)的原因：；
（6）向CuSO₄溶液中加入過(guò)量NaOH溶液可生成[Cu（OH）₄]^2-．不考慮空間構(gòu)型，[Cu（OH）₄]^2-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為．
（7）Cu元素的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，該氯化物的化學(xué)式是．

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

（2009?重慶）下列敘述正確的是（　　）