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A.氧化物：SO2、HClOB.復合肥料：KNO3、CO(NH2)2

C.人體必需微量元素：Ca、SeD.有機物：C6H12O6、CH3COOH

A. 14 B. 15 C. 16 D. 17

向10mL0.1mol/LNa2CO3溶液中滴加0.1mol/LH2SO3溶液，測得溶液pH隨加入H2SO3溶液體積的變化如圖所示。

下列說法不正確的是

A. 加入H2SO3溶液前，Na2CO3溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)

B. 0<V<5時，溶液中反應為:H2SO3+CO32-==HCO3-+HSO3-

C. 15<V<20時，溶液中反應為:H2SO3+HCO3-==HSO3-+CO2↑+H2O

D. V=15時，所得溶液中:(HCO3-)<c(HSO3-)

①把貝殼制成石灰乳

②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾，洗滌沉淀物

③將沉淀物與鹽酸反應，結晶過濾，干燥產(chǎn)物

④冶煉③的產(chǎn)物得到金屬Mg

關于提取鎂，下列說法不正確的是

A. 此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富

B. 進行①②③步驟的目的是從海水中提取MgCl2

C. 用③的產(chǎn)物冶煉金屬Mg，可以用熱還原法（還原劑C、CO、H2）

D. 以上提取鎂的過程中涉及的反應有分解反應、化合反應和復分解反應

由圖中數(shù)據(jù)

（1）該反應的反應物是___________。

（2）該反應是否可逆反應_____（填“是”或“否”），原因是__________________。寫出該反應的化學方程式________________________。

（3）反應開始至2min，用C表示化學平均反應速率為____________________。

A. 電解質可以用Li2SO4溶液

B. 充電時，Fe作為陰極，電池不被磁鐵吸引

C. 放電時，正極反應為Fe2O3+6Li++6e-==2Fe+3Li2O

D. 充電時，陰極反應為:Li2O +2e-==2Li+O2-

①1s12s1　②1s22s12p1　③1s22s22p63s2　④1s22s22p63s23p1

A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ③④

A. 實驗時滴加濃鹽酸反應一段時間，然后再點燃④處的酒精燈

B. ①、②、⑥、⑦的試管中依次盛裝MnO2、飽和食鹽水、濃H2SO4、NaOH溶液

C. ⑤裝置用于收集SnCl4，浸泡在冷水浴中效果更好

D. ⑥、⑦兩個試管可以用一個裝有堿石灰的干燥管來代替

（1）根據(jù)上述實驗結果，該反應的平衡常數(shù) K 的計算式為 ．
（2）上述反應，正反應速率為 v 正=k 正 x2（HI），逆反應速率為 v 逆=k 逆 x（H2）x（I2），其中 k 正k 逆為速率常數(shù)，則 k 逆為（以 K 和 k 正表示）．若 k 正=0.002 min，第一次試驗時，v（正）=min．

【題目】化學學習小組進行如下實驗．
【探究反應速率的影響因素】設計了如下的方案并記錄實驗結果（忽略溶液混合體積變 化）．限選試劑和儀器：0.20mol/LH2C2O4溶液、0.010mol/LKMnO4溶液（酸性）、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽

（1）上述實驗①②是探究對化學反應速率的影響；若上述實驗②③是探究濃度對化學反應速率的影響，則 a 為；乙是實驗需要測量的物理量，則表 格中“乙”應填寫 ．
（2）【測定 H2C2O4xH2O 中 x 值】已知：M（H2C2O4）=90g/mol
①稱取 1.260g 純草酸晶體，將其酸制成 100.00mL 水溶液為待測液．
②取 25.00mL 待測液放入錐形瓶中，再加入適的稀 H2SO4
③用濃度為 0.05000molL﹣1 的 KMnO 標準溶液進行滴定；
請寫出與滴定有關反應的離子方程式
（3）某學生的滴定方式（夾持部分略去）如圖1，最合理的是（選填 a、b）．

（4）由圖2可知消耗 KMnO4溶液體積為mL；
（5）滴定過程中眼睛應注視；
（6）通過上述數(shù)據(jù)，求得 x= ． 以標準 KMnO4溶液滴定樣品溶液的濃度，未用標準 KMnO4溶液潤洗滴定管，引起實驗結果（偏大、偏小或沒有影響）．