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【題目】
（1）寫出具有下列電子排布的微粒在周期表中的位置．
①A﹣　1s22s22p63s23p6 ， 第周期第族．
②B原子　2s22p3 ， 第周期第族．
（2）外圍電子排布式為3d54s2的原子，其原子結構示意圖為 ， 其最高正價為；是第周期族．

A. 往容積一定的容器中再通入O2，可以加快反應2SO2＋O22SO3的反應速率

B. 用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率

C. 對于C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)的反應，加入固體炭，反應速率加快

D. 100 mL 2 mol·L-1的鹽酸與鋅反應時，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變

回答下列問題：

（1）C元素在周期表中的位置是_______；E元素的名稱是_______。

（2）A元素與氧元素形成的原子個數(shù)比是1:1的化合物的化學式是_______，該化合物含有的化學鍵類型是_______。

（3）B原子結構示意圖是_______，從原子結構角度分析，B比C活潑性大的原因是_______。

（4）元素D比元素E的非金屬性強的理由是_______（用化學方程式表示）。

（5）A、B、C、D離子半徑由大到小的順序是_________（填寫離子符號）。

（6）將B、C的單質(zhì)壓成薄片用導線連接后浸入稀硫酸中，能量主要轉(zhuǎn)化方式是_________，正極反應式是_________。

（1）儀器A的名稱是_________。

（2）檢查裝置氣密性的方法是_________。

（3）檢查裝置氣密性好后開始實驗，滴加稀硫酸時開始沒有氣泡產(chǎn)生，你認為可能的原因是____。

（4）若測得氣體的體積是4.48L（轉(zhuǎn)化為標準狀況下），則合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)是_______，若讀數(shù)時沒有冷卻到室溫讀數(shù)，測得合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)_____（填寫“偏大”或“偏小”）。

（5）下列實驗方案中能測定鎂的質(zhì)量分數(shù)的是_________。

A.W1gMg、Al合金量固體→洗滌、干燥稱量質(zhì)量為W2g

B.W1gMg、Al合金固體→洗滌、干燥稱量質(zhì)量為W2g

C. W1gMg、Al合金排水量氣測得氣體體積為V2L（轉(zhuǎn)化為標況）

D.W1gMg、Al合金溶液沉淀→洗滌、干燥稱量質(zhì)量為W2g

【題目】根據(jù)所學物質(zhì)結構知識，請你回答下列問題：
（1）人們把電子云輪廓圖稱為原子軌道，s電子的原子軌道都是形的，p電子的原子軌道都是形的．
（2）原子序數(shù)為24的元素原子中有個能層，個能級，未成對電子．
（3）具有（n﹣1）d10ns2電子構型的元素位于周期表中區(qū)和族．
（4）H2O、BF3、PCl3和PCl5四種分子中各原子均達8電子結構的分子是
（5）NCl3常溫下為黃色粘稠的油狀液體，可用作引爆劑和化學試劑．NCl3分子的立體構型是 ， 中心原子采取雜化方式 ．

A. 該燃料電池中鎂為負極，發(fā)生還原反應

B. 電池的總反應式為Mg＋ClO－＋H2O===Mg(OH)2↓＋Cl－

C. 放電過程中OH－移向負極

D. 酸性電解質(zhì)的鎂--過氧化氫燃料電池正極反應為：H2O2＋2H＋＋2e－===2H2O

A.氯化鎂晶體B.熔融氫氧化鉀C.銅D.氯化鈉溶液

A. 1L 0.1mol·L－1NaHSO3溶液中含有H+的數(shù)目為NA個

B. 常溫常壓下，等質(zhì)量的CO2和N2O的氣體體積相等

C. 60g組成為C2H4O2的有機物含C－H鍵數(shù)目一定為3NA個

D. 25℃時，pH=1的H3PO4溶液中含有的H+數(shù)目為0.1NA

A.生成KCl中只含有35ClB.生成的KCl中只含有37Cl

C.生成的氯氣只含有37ClD.生成的氯氣中只含有35Cl

【題目】同溫同壓下，2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1；2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2 ， 則△H1和△H2的關系是（ ）
A.△H1＜△H2
B.△H1＞△H2
C.△H1=△H2
D.無法判斷