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【題目】化學上常用AG表示溶液中的。25℃時，用0.100 mol/L 的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100mol/L的HNO2溶液，AG與所加NaOH溶液的體積（V）的關系如圖所示，下列說法不正確的是

A. 隨著NaOH溶液的加入， 增大

B. 25 ℃時，HNO2的電離常數(shù)Ka≈1.0×

C. b點溶液中存在

D. a、b、c、d、e五點的溶液中，水的電離程度最大的點是d

A.鹽類物質(zhì)一定含有金屬陽離子

B.蔗糖、NH3、液態(tài)HCl均為非電解質(zhì)

C.能導電的物質(zhì)不一定屬于電解質(zhì)

D.非金屬氧化物一定是酸性氧化物

【題目】在一定溫度下，某容積固定的密閉容器中，建立下列化學平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)

＋H2(g)。下列敘述中不能說明上述可逆反應已達到化學平衡狀態(tài)的是（ ）

A. 體系的壓強不再發(fā)生變化

B. v正(CO)＝v逆(H2O)

C. 生成n mol CO的同時生成n mol H2

D. 1 mol H—H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H—O鍵

(1)為了使MgS04轉化為Mg(OH)2，試劑①可以選用____（填化學式）。

(2)加入試劑①后，能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是____。

(3)試劑②可以選用 ___（填化學式）。

(4)無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后會產(chǎn)生Mg和Cl2，該反應的化學方程式為：_________________。

A.2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑

B.CaO＋H2O=Ca(OH)2

C.3NO2＋H2O=2HNO3＋NO

D.2F2＋2H2O=4HF＋O2

【題目】由1﹣溴丁烷制取少量的1，2﹣丁二醇 時，需要經(jīng)過下列哪幾步反應（　�。�
A.取代、消去、加成
B.加成、消去、取代
C.消去、加成、取代
D.消去、加成、消去

A. 我國是世界上最早使用反應②冶煉金屬M的國家

B. M2+的氧化性比E2+的氧化性強

C. 在反應③中若不加稀硫酸，可能觀察到紅褐色沉淀

D. 在反應①中稀硫酸既表現(xiàn)出氧化性又表現(xiàn)出酸性

【題目】根據(jù)所學知識，你認為下列敘述正確的是（ ）
A.同周期元素原子的最外層電子數(shù)相同
B.在周期表中，最外層電子數(shù)為1的元素都是金屬元素
C.在周期表中，第18列元素的化學性質(zhì)很穩(wěn)定
D.ⅦA族元素容易失去電子

(1)乙酸分子中—COOH原子團的名稱是____，寫出左側試管中制取乙酸乙酯的化學反應方程式_______。

(2)裝置中通蒸氣的導管應置于飽和碳酸鈉溶液的液面上而不能插入溶液中，目的是：____________。

(3)濃硫酸的作用是____。

(4)飽和碳酸鈉溶液的作用是____。

(5)用30 g乙酸與46 g乙醇反應，如果實際產(chǎn)率是理論產(chǎn)率的67%，則可得到的乙酸乙酯的質(zhì)量是____。

A. 29.5 g B.44 g C.74.8 g D.88 g

A. 水晶花瓶 B. 磚瓦

C. 瑪瑙手鐲 D. 光導纖維