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N2+3H22NH3

現(xiàn)向一密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生，下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A.達到化學(xué)平衡時，N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3

B.達到化學(xué)平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等

C.達到化學(xué)平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化

D.達到化學(xué)平衡時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零

現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能(kJ·mol－1)：P—P：198 P—O：360 O==O：498

若生成 1 mol P4O6，則反應(yīng) P4(白磷)＋3O2==P4O6 中的能量變化為

A. 吸收 1638 kJ 能量 B. 放出 1638 kJ 能量

C. 吸收 126 kJ 能量 D. 放出 126 kJ 能量

A. 結(jié)論：CH4的燃燒熱為801．3 kJ／mol

B. (灰錫為粉末狀)結(jié)論：錫制品在寒冷的冬天因易轉(zhuǎn)化為灰錫而損壞

C. 稀溶液中有結(jié)論：將鹽酸與氨水的稀溶液混合后，若生成1mol H20，則會放出57．3kJ的能量

D. AH=一393．5 kJ/mol,結(jié)論：相同條件下金剛石性質(zhì)比石墨穩(wěn)定

【題目】強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)為：。分別向1 L O．5 mol／L的NaOH溶液中加入①濃硫酸；②稀硫酸；③稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)分別為△H1、△H2、△H3，，下列關(guān)系正確的是 ( )

A. △H1＞△H2＞△H3 B. △H1＜△H2＜△H3 C. △H1＜△H2＝△H3 D. △H1＝△H2＜△H3

A.反應(yīng)前4min的平均反應(yīng)速率υ（Z）=0.0125molL-1min-1
B.其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達到新平衡前υ（逆）＞υ（正）
C.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44
D.其他條件不變，再充入0.2molZ，達平衡時X的體積分?jǐn)?shù)增大

A. 2.7g 鋁中加入1mol/L NaOH溶液，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.3NA

B. 0.05mol LiCH3中所含有的電子數(shù)為0.6NA

C. 1mol石墨烯(單層石墨)的六元環(huán)數(shù)為0.6NA

D. 0.1mol Cl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和是0.2NA

【題目】用質(zhì)量相同的鐵單質(zhì)與下列條件下相同體積的硫酸反應(yīng)時，生成氫氣速率最快的是（ ）
A.20℃鐵片 1mol/L硫酸
B.30℃鐵粉 1mol/L硫酸
C.30℃鐵粉 2mol/L硫酸
D.30℃鐵片 18mol/L硫酸

了以下兩種方案。請你幫助他們完成有關(guān)實驗項目：

方案Ⅰ：有人提出將大小相等的鐵片和銅片，分別同時放入稀硫酸(或稀鹽酸)中，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢，據(jù)此確定它們的活動性。該原理的離子方程式為_______________________________________

方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作電極設(shè)計成原電池，以確定它們的活動性。試在下面的方框內(nèi)畫出原電池裝置圖，標(biāo)出原電池的電極材料和電解質(zhì)溶液，并寫出電極反應(yīng)式。

正極反應(yīng)式：_______________________。

負(fù)極反應(yīng)式：_______________________。

方案Ⅲ：結(jié)合你所學(xué)的知識，幫助他們再設(shè)計一個驗證Fe、Cu活動性的簡單實驗方案(與方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同)：______________________，用離子方程式表示其反應(yīng)原理：________________________________。

A. ML的分子式為：C13H28O3 B. 1mol ML完全水解能消耗2mol NaOH

C. ML發(fā)生消去反應(yīng)的產(chǎn)物只有一種結(jié)構(gòu) D. ML分子中的所有碳原子在同一平面上

【題目】已知在一定條件下有CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，在某一容積為2 L的密閉容器中，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，在催化劑存在的條件下，高溫加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝a kJ/mol，反應(yīng)達平衡后，測得c(CO)∶c(CO2)＝3∶2，下列說法正確的是（　�。�
A.反應(yīng)放出的熱量為0.04a KJ
B.平衡時H2O的轉(zhuǎn)化率為40%
C.若將容器的體積壓縮為1 L，有利于該反應(yīng)平衡正向移動
D.判斷該反應(yīng)達到平衡的依據(jù)是CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等