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不同元素的原子（　�。�

21世紀(jì)人類正由“化石能源時代逐步向多能源時代”過渡，下列不屬于新能源的是（　�。�

某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計如圖裝置制取氯氣并以氯氣為原料進行實驗．
（1）裝置A燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是，裝置C中濃硫酸的作用是；
（3）實驗時，先點燃處的酒精燈，再點燃處酒精燈，寫出D中反應(yīng)的化學(xué)方程式，寫出E中反應(yīng)的離子方程式；
（4）若實驗中用12mol?L^-1濃鹽酸10mL與足量的MnO₂反應(yīng)，生成Cl₂的物質(zhì)的量總是小于0.03mol，試分析可能存在的原因是：①，②．
欲使反應(yīng)生成Cl₂的物質(zhì)的量最大程度的接近0.03mol，則在裝置氣密性良好的前提下實驗中應(yīng)采取的措施是．

有如下規(guī)律可判斷元素原子的失電子能力：比較元素的單質(zhì)與水（或非氧化性酸）反應(yīng)置換出氫氣的難易程度．置換反應(yīng)越容易發(fā)生，元素原子失電子能力越強．某化學(xué)活動小組為了驗證上述規(guī)律設(shè)計了以下實驗進行探究，請你填寫下表有關(guān)內(nèi)容：

實驗內(nèi)容	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
（1）Na、Mg（條）、K與水反應(yīng)		同一周期自左而右元素原子失電子的能力逐漸 減弱 減弱 ；同一主族自上而下元素原子失電子能力依次 增強 增強 ．
（2）Mg、Al與酸反應(yīng)

某課外實驗小組利用稀硫酸與金屬鐵反應(yīng)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，得到如下實驗數(shù)據(jù)：

實驗 序號	鐵的 質(zhì)量/g	鐵的 形態(tài)	c/（H2SO4） /mol?L-1	V（H2SO4） /mL	溶液溫度/℃		金屬消失 的時間/s
					反應(yīng)前	反應(yīng)后
1	0.10	鐵片	0.7	50	20	36	250
2	0.10	鐵片	0.8	50	20	35	200
3	0.10	鐵粉	0.8	50	20	36	25
4	0.10	鐵片	1.0	50	20	35	125
5	0.10	鐵片	1.0	50	35	50	50

分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）實驗2和3表明，對反應(yīng)速率有影響，影響規(guī)律是；
（2）僅表明反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實驗有（填實驗序號）；
（3）本實驗中影響反應(yīng)速率的其他因素還有，能體現(xiàn)該影響因素的實驗序號是；
（4）在實驗4中滴入幾滴硫酸銅溶液，金屬消失的時間小于125s．原因是；
（5）實驗中的所有反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液的溫度變化值（約15℃）相近，試從反應(yīng)過程能量的變化角度推測其原因．

A是化學(xué)實驗室中最常見的有機物，它易溶于水并有特殊香味；B的產(chǎn)量可衡量一個國家石油化工發(fā)展的水平．有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：
（1）寫出B物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式；
（2）反應(yīng)④的化學(xué)方程式；
（3）反應(yīng)②、③的反應(yīng)類型分別為、．

根據(jù)元素周期表1-20號元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，請回答下列問題：
（1）屬于金屬元素的有種，失電子能力最強的元素是（填元素符號）；
（2）形成化合物種類最多的兩種元素是（填元素符號）；
（3）第三周期中，原子半徑最大的元素的單質(zhì)（稀有氣體除外）與氧氣反應(yīng)生成的所有化合物的化學(xué)式為；
（4）推測P、O元素最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較強的是（填化學(xué)式）；
（5）第ⅢA族某元素最高價氧化物對應(yīng)水化物呈兩性，該水化物與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式為．

已知短周期元素的離子_aA²⁺、_bB⁺、_cC^2-、_dD^-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．則下列敘述正確的是（　�。�

下列化學(xué)方程式書寫不正確的是（　�。�

在一定條件下，可逆反應(yīng)A（g）+B（g）═2C（g）一定達到平衡的標(biāo)志是（　�。�