欧美日韩黄网欧美日韩日B片|二区无码视频网站|欧美AAAA小视频|久久99爱视频播放|日本久久成人免费视频|性交黄色毛片特黄色性交毛片|91久久伊人日韩插穴|国产三级A片电影网站|亚州无码成人激情视频|国产又黄又粗又猛又爽的

【題目】對利用甲烷消除NO2污染進行研究，CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在1L密閉容器中，控制不同溫度，分別加入0.50molCH4和1.2molNO2，測得n(CH4)隨時間變化的有關實驗數據見下表。

下列說法正確的是（ ）

A. 由實驗數據可知實驗控制的溫度T2>T1

B. 組別①中，0~20min內，NO2的降解速率為0.0125mol·L-1·min-1

C. 40min時，表格中T2對應的數據為0.18

D. 0～10min內，CH4的降解速率①>②

（1）水熱法制備Fe3O=納米顆粒的總反應為3Fe2++2S2O32-+O2+4OHˉ=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列說法正確的是_________(填字母)

A.S2O32-是氧化劑

B.被氧化的Fe2+和未被氧化的Fe2+個數之比為1：2

C.每生成1 mol Fe 3O4，則轉移電子數為2mol

D.該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：4

（2）已知：H2O(1)=H2(g)+1/2O2(g) △H1=+285.5kJ·mol-1，以太陽能為熱源分解Fe3O4，經由熱化學鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2的過程如下：過程I的熱化學方程式為2Fe3O4(s) 6FeO(s)+O2(g) △H2=+313.2kJ·mol-1，則過程II的熱化學方程式為____________。

（3）化學共沉淀法是制備Fe3O4顆粒最常用的方法之一，方法是將FeSO4和FeCl3溶液以1：2投料比混合，再加入NaOH溶液，即可產生Fe3O4顆粒，則該反應的離子方程式為______________________，由下表數據可知，Fe2+和Fe3+的最佳投料比為1：1.85，原因可能是_____________________。

表 不同投料比得到Fe3O4的結果

（4）磁鐵礦(Fe3O4)是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一，發(fā)生的主要反應為Fe3O4(s)+4CO3Fe(s)+4CO2，該反應的△H<0，T℃時，在1L恒容密閉容器中，加入Fe3O4、CO各0.5mol，10min后反應達到平衡時，容器中CO2的濃度是0.4mol·L-1。

①CO的平衡轉化率是______________，T℃時，該反應的平衡常數K=__________。

②欲提高該反應中CO的平衡轉化率，可采取的措施是_____________(任寫一個即可)。

③其他條件不變時，該反應在不同溫度下，CO2含量隨時間的變化 (CO2)~t曲線如圖所示，溫度T1、T2、T3由大到小的關系是___________，判斷依據是____________。

【題目】現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量(g·100mL－1)。
Ⅰ.實驗步驟
（1）配制100ml待測白醋溶液:用(填儀器名稱)量取10.00 mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉移到(填儀器名稱)中定容，搖勻即得待測白醋溶液。
（2）用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴作指示劑。

（3）讀取盛裝0.1000 mol·L－1 NaOH 溶液的堿式滴定管的初始讀數。如果液面位置如圖所示，則此時的讀數為mL。
（4）滴定。當時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數。重復滴定3次。
（5）Ⅱ.實驗記錄

Ⅲ.數據處理與討論
①按實驗所得數據，可得c(市售白醋)＝mol·L－1；
市售白醋總酸量＝g·100 mL－1。
②在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結果偏大的是填寫序號)。
a．堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗
b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水
d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出

A.AlCl3、NaOHB.H2SO4、KOHC.NaCl、KNO3D.MgCl2、Na2CO3

A. 測量原理示意圖中，電流方向從Cu流向Ag2O

B. 負極的電極反應式為2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O

C. 電池工作時，OH-向正極移動

D. 2molCu與1molAg2O的總能量低于1molCu2O與2molAg具有的總能量

（1）H2C2O4與含等物質的量的KOH的溶液反應后所得溶液呈酸性，該溶液中各離子濃度由大到小的順序為。
（2）向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）∶c（CH3COO－）＝5∶9，此時溶液pH＝。
（3）向碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為。
（4）若0.1mol·L－1CH3COOH溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH＝8，則c（Na+）-c（CH3COO－）=mol·L－1（填精確計算結果）。
（5）將CH3COOH溶液與大理石反應所產生的標況下44.8L氣體全部通入到2L 1.5mol/L的NaOH溶液中充分反應，則溶液中所有離子的物質的量濃度由大到小的順序為。

回答下列問題

（1）“浸取”實驗中，反應體系的溫度、反應時間對錳脫除效果的影響如下表，則適合的溫度和反應時間分別是________________、____________________。

（2）“濾渣1”的主要成分是_____________。

（3）H2O2溶液的作用是____________________________________，已知“濾渣2”的主要成分是Fe(OH)3，則氧化鋅的作用是_______________________________�！爸脫Q”實驗中發(fā)生的反應的離子方程式有Zn+Pb2+=Ph+Zn2+、___________________________________。

（4）由鋅灰制取金屬鋅可采用堿溶解，然后電解浸取液，已知：ZnO溶于NaOH溶液中生成[Zn(OH)4]2-，則陰極的電極反應為___________________________________。

（5）ZnCl2晶體溶解于飽和Na2CO3溶液中，得到6.46g的堿式碳酸鋅[Znx(CO3)y(OH)z，為了測定其組成，充分加熱分解，產生的氣體依次通入濃硫酸和堿石灰，質量分別增重了0.72g和0.88g，則該堿式碳酸鋅的化學式為______________________________。

【題目】Ⅰ、水的電離平衡曲線如圖所示。

（1）若以A點表示25℃時水的電離平衡的離子濃度，當溫度升高到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)移動到B點，則此時水的離子積從變化到。
（2）將pH=8的Ba（OH）2溶液與pH=5的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，致使混合溶液的pH=7，則Ba（OH）2和鹽酸的體積比為。
Ⅱ、有A、B、C、D四種強電解質，它們在水中電離時可產生下列離子（每種物質只含一種陰離子且互不重復）：陽離子 Na＋、Ba2＋、NH4+ 陰離子 CH3COO－、Cl－、OH－、SO42-。已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的電離程度相同；②C溶液和D溶液相遇時只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時只生成刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時無明顯現(xiàn)象。
①A是 ， B是 。
②用離子方程式表示A溶液呈堿性的原因。

【題目】氨基甲酸銨(NH2COONH4)是一種白色固體，易分解，易水解，可用作肥料、滅火劑、洗滌劑等。實驗室制備氨基甲酸銨的反應如下：2NH3(g)+CO2(g) NH2 COONH4(s) △H<0，該反應在干燥條件下僅生成氨基甲酸銨，若有水存在則水解生成碳酸銨或碳酸氫銨。某化學興趣小組按下圖裝置進行如下實驗：

步驟1：按圖連接好實驗裝置，____________________。

步驟2：在相應儀器中裝入藥品，其中1在三頸燒瓶中加入足量的氫氧化鈉固體，在恒壓滴液漏斗中裝入濃氨水。

步驟3：滴加濃氨水并攪拌，調節(jié)反應速率，在反應器中得到產品。

……

請回答下列問題：

（1）將步驟1補充完整：________________________

（2）干燥管中盛放的藥品是___________________________

（3）對比碳酸鹽和酸反應制CO2，該實驗利用干冰升華產生CO2氣體的優(yōu)點有____________________(寫出一種即可)。

（4）三頸燒瓶中產生氨氣的原理是________________________________。

（5）反應后期隨著產生CO2氣流減慢，導致反應物比例不當，可采取的措施是________________。

（6）尾氣處理裝置中雙通玻璃管的作用是_________________(用文字敘述)，濃硫酸的作用是_______________、______________。

（7）取部分變質(混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨)樣品1.173g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測得質量為1.500g。則樣品中氨基甲酸銨的物質的量分數為___________。

A. Z的氧化物屬于酸性氧化物，能與水反應生成相應的酸

B. W2Y和W2Y2中陰、陽離子的個數比相同，化學鍵類型不完全相同

C. X、Y與氫三種元素形成的物質中一定不含離子鍵

D. X和Y只能形成一種物質