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（1）鎂的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ．
（2）H2SO4與HClO4中，酸性較強的是 ．
（3）NaOH與Al （OH）3中，屬于兩性氫氧化物的是 ． 它常用作治療胃酸（含鹽酸）過多的藥物，該反應(yīng)的離子方程式為 ．

【題目】為測定某NaHCO3樣品的純度（雜質(zhì)為NaCl），進(jìn)行如下實驗：
（1）稱取2.000g樣品，配成200mL待測液，配制待測液所需定量儀器有；
（2）在錐形瓶中放入20.00mL待測液，滴加2滴甲基橙，搖勻．用0.100mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定，邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛注視 ． 直到滴入最后一滴鹽酸，溶液顏色由色變?yōu)?/span>色，并在內(nèi)不發(fā)生變化，停止滴定，記錄讀數(shù)．
（3）重復(fù)滴定實驗1～2次，計算平均消耗鹽酸22.60mL．重復(fù)實驗的目的是 ．
（4）所配待測液中NaHCO3的濃度為mol/L；樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ．

A.電解熔融氯化鋁可得到金屬鋁B.光照氯氣和氫氣的混合物生產(chǎn)鹽酸

C.氯氣與石灰乳作用制漂白粉D.二氧化錳和濃鹽酸共熱，制取氯氣

A.兩個羥基 B.兩個醛基 C.一個羧基 D.一個醛基

【題目】鎂、鋁在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用．回答下列問題：
（1）鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ． 它位于元素周期表的第周期，第族．
（2）實驗室制備氫氧化鋁的常用方法是在氯化鋁溶液中滴加氨水，反應(yīng)的離子方程式為 ．
（3）常溫下，鐵跟水不反應(yīng)，但紅熱的鐵會跟水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（4）檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈�有Fe3+的操作方法是 ．

【題目】用0.100mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定20mL未知濃度的氫氧化鈉溶液，下列操作會造成測定結(jié)果偏低的是（　　）
A.裝鹽酸的滴定管用蒸餾水洗干凈后立即裝入鹽酸
B.滴加鹽酸時滴到錐形瓶外
C.滴定達(dá)到終點時，振蕩時待測液濺出錐形瓶
D.滴定前裝鹽酸的滴定管有氣泡，滴定后氣泡消失

(1)請畫出Ga的原子結(jié)構(gòu)示意圖___________。

(2)請寫出Ga2O3溶解在NaOH溶液中的離子方程式_________________。

(3)氮化鎵(GaN)可用于制作藍(lán)色LED光源。GaN的傳統(tǒng)工藝是用GaCl3與NH3反應(yīng)來制備，新工藝則采用金屬Ga與NH3在一定條件下來合成。已知:

①GaCl3(s)+NH3(g)=GaN(s)+3HCl(g) H1=+180kJ/mol

②2Ga(s)+6HCl(g)=2GaCl3(s)+3H2(g)H2=-492kJ/mol

③Ga(s)+NH3(g)=GaN(s)+3/2H2(g) H3

由上述反應(yīng)可知H3=_____________。

已知H-H的鍵能為436kJ/mol，結(jié)合上圖分析，1molGaN含有_____molGa-N鍵，拆開lmolGa-N鍵所需能量為______kJ。

(4)工業(yè)上多用電解精煉法提純鎵。具體原理如下圖所示:

已知:金屬的活動性Zn>Ga>Fe>Cu

①A為電源的_____極，電解精煉鎵時產(chǎn)生陽極泥的主要成分是___________。

②電解過程中陽極產(chǎn)生的離子遷移到達(dá)陰極并在陰極放電析出高純鎵。請寫出電解過程的陰極的電極反應(yīng)_______________。

③電解過程中需控制合適的電壓，若電壓太高時陰極會產(chǎn)生H2導(dǎo)致電解效率下降。若外電路通過0.4mole-時，陰極得到7.0g的鎵。則該電解裝置的電解效率η=___________。(η=生成目標(biāo)產(chǎn)物消耗的電子數(shù)÷轉(zhuǎn)移的電子總數(shù))。

①A(g)+K(g)=AK(g)H1 ②AK(g)+B(g)=AB(g)+K(g)H2，根據(jù)圖像分析，下列說法正確的是

A. 反應(yīng)過程中AK(g)是催化劑 B. 加入催化劑會降低反應(yīng)的H

C. H>0 D. lmolA(g)和1molB(g)的總能量高于1molAB(g)的能量

A. N電極應(yīng)該接電源的負(fù)極 B. 裝置中所用離子交換膜為陰離子交換膜

C. H2SO4溶液濃度a%等于b% D. M電極的電極反應(yīng)式為:2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O

【題目】圖A所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中（具體反應(yīng)條件略），a、b、c和d分別為四種短周期元素的常見單質(zhì)，其余均為它們的化合物，i的溶液為常見三大強酸，a的一種同素異形體的晶胞如圖B（正四面體立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)）所示．
回答下列問題：
（1）圖B對應(yīng)的物質(zhì)名稱是 ，
（2）d中元素的原子核外電子排布式為 ．
（3）圖A中由二種元素組成的物質(zhì)中，沸點最高的是 ， 原因是 ， 該物質(zhì)的分子構(gòu)型為 ．
（4）圖A中的雙原子分子中，極性最大的分子是 ．
（5）k的分子式為 ， 中心原子的雜化軌道類型為 ， 屬于分子（填“極性”或“非極性”）．