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A. HF的電子式: B. 用核素符號表示中子:

C. HClO的結構式:H-Cl-O D. 用電子式表示CO2的形成過程:

A.液氯和氯水B.漂白粉和乙醇

C.明礬和鋁熱劑D.干冰和混有冰的水

(1)氯氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_________(填大寫字母)，反應的離子方程式為________________。

(2)欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為:發(fā)生裝置→________(按氣流方向，用小寫字母表示)。

II.氯氣與氨氣的反應

室溫下，用收集到的氯氣與氨氣按下圖所示裝進行實驗(實驗前K1、K2關閉)。

(3)為使兩種氣體充分混合，氣體a是___________(填化學式)。

(4)

A. 常溫下，pKb2=-1gKb2 =7.15

B. 溶液中水的電離程度：a點大于b點

C. H3NCH2CH2NH2Cl2 溶液中c(H+)>c(OH-)

D. 曲線G代表pH 與 的變化關系

A.0.05 mol·L－1B.0.2 mol·L－1C.0.5 molD.0.5 mol·L－1

A.CuO→CuSO4B.KClO3→O2C.Fe→Fe2O3D.CO2→CO

【題目】下列說法中，正確的是（ ）
A.棉花和蠶絲的主要成分是纖維素
B.蛋白質在一定條件下可以發(fā)生水解生成葡萄糖
C.煤的氣化是在高溫下煤和水蒸汽作用轉化為可燃性氣體的過程
D.油脂的主要成分是高級脂肪酸甘油酯，在堿性條件下水解可以得到高級脂肪酸和甘油

【題目】工業(yè)上采用乙苯與CO2脫氫生產重要化工原料苯乙烯 （g）+CO2（g） （g）=CO（g）+H2O（g）△H，其中乙苯在CO2氣氛中的反應可分兩步進行 A． （g） （g）+H2（g）△H1=﹣125KJ/mol
B．H2（g）+CO2（g）CO（g）+H2O（g）△H2=﹣41KJ/mol
（1）上述乙苯與CO2反應的反應熱△H為
（2）苯乙烯與HCl加成的產物中具有手性異構體的分子的結構簡式為 ．
（3）在3L密閉容器內，乙苯與CO2的反應在三種不同的條件下進行實驗，乙苯、CO2的起始濃度分別為1.0mol/L和3.0mol/L，其中實驗I在T1℃，0.3MPa，而實驗II、III分別改變了實驗其他條件；乙苯的濃度隨時間的變化如圖I所示．
①實驗I乙苯在0﹣50min時的反應速率為
②實驗Ⅱ可能改變條件的是
③圖II是實驗I中苯乙烯體積分數V%隨時間t的變化曲線，請在圖II中補畫實驗Ⅲ中苯乙烯體積分數V%隨時間t的變化曲線．
（4）25℃時，將體積為Va PH=a的某一元強堿與體積為Vb PH=b的某二元強酸混合．若所得混合溶液的pH=11，且a=13，b=2，則Va：Vb= ．

A. 若直流電源為鉛蓄電池，則b極為Pb

B. 陽極反應式為ClO2+e-=ClO2-

C. 交換膜左測NaOH的物質的量不變，氣體X為Cl2

D. 制備18.1gNaClO2時理論上有0.2molNa+由交換膜左側向右側遷移

（1）用離子方程式表示NaNO2溶液呈堿性的原因
（2）25℃時，向向0.1molL﹣1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）：c（CH3COO﹣）=5：9，此時溶液pH=
（3）寫出NaA溶液中通少量CO2的離子方程式
（4）25℃時，等物質的量濃度的HA、NaA混合溶液呈堿性，溶液中各離子濃度的大小順序為
（5）已知HNO2不穩(wěn)定，在稀溶液中也易分解生成NO與NO2 ， 某同學分別取少量NaCl溶液與NaNO2溶液于試管中，分別滴加濃醋酸，以此來鑒別失去標簽的NaCl溶液和NaNO2溶液，該方法（填“可行”或“不可行”），理由是
（6）已知NaHCO3溶液中存在HCO3H++CO32﹣ ， 加水稀釋時溶液中的c（H+）將（填“增大”或“減小”）