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【題目】設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述錯誤的是（　�。�
A.1.8g18O2分子與1.8g18O3分子中含有的中子數(shù)不同
B.7.8gNa2S和7.8g Na2O2中含有的陰離子數(shù)目均為0.1NA
C.23.4 g NaCl晶體中含有0.1NA個如圖所示的結(jié)構單元
D.含16 g氧原子的二氧化硅晶體中含有的δ鍵數(shù)目為2NA

A．Fe(OH)3膠體 B．鹽酸

C．NaCl溶液 D．CuSO4溶液

【題目】用VSEPR模型預測下列分子或離子的立體結(jié)構，其中正確的是（　�。�
A.H2O與BeCl2為角形（V形）
B.CS2與SO2為直線形
C.BF3與PCl3為三角錐形
D.SO3與CO 為平面三角形

A. 王安石詩句“雷蟠電掣云滔滔，夜半載雨輸亭皋”。雷雨天實現(xiàn)了大氣中氮的固定

B. 于謙詩句“鑿開混沌得烏金，藏蓄陽和意最深”�！� 烏金”指的是石油

C. 趙孟頫詩句“紛紛燦爛如星隕，霍霍喧逐似火攻”。燦爛的煙花與某些金屬元素的焰色反應有關

D. 劉禹錫詩句“千淘萬漉雖辛苦，吹盡黃沙始到金”。金性質(zhì)穩(wěn)定，存在游離態(tài)，可用物理方法獲得

已知部分金屬陽離子沉淀的pH：Fe(OH)3：3.2，Al(OH)3：5.2，F(xiàn)e(OH)2：9.7，Mg(OH)2：11.2。

(1)為提高酸浸時浸出速率，可采取的措施有______________(寫出兩條)。

(2)H2SO4和Na2B4O7發(fā)生反應的化學方程式為________________。

(3)加入NaClO后可以生成一種不溶于水的黑色固體，則反應的離子方程式為_________。

(4)加MgO煮沸，并調(diào)整溶液pH=5～6的目的是_______________。

(5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：

“操作A”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4。除去，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，步驟為________________，__________________。

(6)本實驗中多次用到抽濾操作，其裝置如圖，相比普通過濾，抽濾的優(yōu)點是____________________。

(7)實驗中提供的硼鎂泥共100g，得到MgSO4·7H2O為172.2g，則MgSO4·7H2O的產(chǎn)率為__________。

(1)A、C分子中所含官能團的名稱分別為____、_______。

(2)寫出A的同分異構體的結(jié)構簡式:_______。

(3)寫出下列反應的化學方程式和反應類型。

反應①:__________，反應類型:_____________；

反應②：___________；反應類型: _____________；

反應③:_____________，反應類型:_____________。

(4)下圖為實驗室制取D的裝置圖。

①圖中試劑a名稱為_______，其作用是______________。用化學方程式表示試劑a參與的化學反應:______________。

②實驗結(jié)束后從混合物中分離出D的方法為_____________。

A. E2表示反應X―→C的活化能

B. X是反應A＋B―→C的催化劑

C. 反應A＋B―→C的ΔH<0

D. 加入催化劑可改變反應A＋B―→C的焓變

(1)已知肼的球棍模型如圖所示，寫出肼的電子式:____________。

(2)已知1g肼(N2H4)氣體燃燒生成氮氣和水蒸氣，放出16.7kJ的熱量。寫出該反應的熱化學方程式:______________。

(3)目前正在研發(fā)的一-種肼燃料電池的結(jié)構如下圖所示。

①該電池的負極是______(填“a”或“b”)電極。

②寫出正極的電極反應式:_____________。

(4)在1L固定體積的容器中加入0.1molN2H4，在303K、Pt催化下發(fā)生反應:N2H4(l) N2(g)+2H2(g)。測得容器中與時間關系如下圖所示，則0～4min內(nèi)氮氣的平均反應速率v(N2)=______。

【題目】某溫度下，將H2（g）和I2（g）各1mol的氣態(tài)混合物充入2L的密閉容器中，充分反應，5min后達到平衡，測得c（HI）=0.2mol/L．
（1）計算從反應開始至達到平衡，用H2（g）表示的反應速率．
（2）求該反應的平衡常數(shù)．
（3）保持溫度不變，若向上述容器中充入H2（g）和I2（g）各2mol，求達到平衡時I2（g）的物質(zhì)的量濃度．